【优化指导】高考化学总复习 活页作业26 难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abcd解析：是水解平衡原理。答案：a2一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是()a溶液中ca2数减小b溶液中c(ca2)减小c溶液中c(oh)增大dph减小3下列说法正确的是()a将ca(oh)2饱和溶液加热，溶液的ph和kw均增大b难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小c某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质解析：温度升高，kw增大；由于ca(oh)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温c(oh)降低，ph减小，a错。对于组成相似的难溶电解质，ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，b错。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/l时，表明该离子沉淀完全，c错。co2、nh3等物质溶于水能导电，只能说h2co3、nh3h2o是电解质，而co2、nh3为非电解质，故d正确。答案：d4已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2，溶解或电离出s2的能力为：fesh2scus，下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：c项，因为溶解度：zn(oh)2zns，故应生成zns沉淀，即zn2s2=zns。答案：c5(2013芜湖月考)下列说法正确的是()a在一定温度下的饱和agcl水溶液中，ag与cl的浓度乘积是一个常数b已知agcl的ksp1.81010，则在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)，且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2cksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强d难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响解析：b.若在含agcl固体的溶液中溶有nacl，则c(ag)c(cl)，但ag与cl浓度的乘积仍等于1.81010 mol2l2；c.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；d.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。答案：a6已知25时，agi饱和溶液中c(ag)为1.22108 mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105 mol/l。若在10 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，加入16 ml 0.01 mol/l agno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()ac(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)bc(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)cc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)dc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i)7(2012安徽高考)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()解析：根据kspal(oh)3比fe(oh)3大，故先沉淀fe(no3)3后沉淀al(no3)3，al(oh)3沉淀又溶解。答案：c8在t时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是()at时，ag2cro4的ksp为1108b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等dt时，将0.01 moll1agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀解析：由图中数据可计算ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)1.01013，可知a项错误；在ag2cro4溶液中加入k2cro4，c(cro)增大，则c(ag)降低，而x点与y点的c(ag)相同，所以b项正确；y点、z点溶液的温度相同，则ksp相同，c项正确；由agcl的ksp计算此条件下agcl沉淀时的c(ag)1.3105moll1，由ag2cro4的ksp计算c(ag)1.2104moll1，可知cl优先沉淀，d项正确。答案：a9下列说法正确的是()a根据ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)2.01012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到zns沉淀是因为溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)c向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的ksp比碳酸钡的大dagcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的质量少解析：a项，c(ag)105 moll1,1 l水中溶解的agcl的质量为105143.5 g，由ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，可知，c2(ag)c(cro)4c3(cro)，所以c(cro)104 moll1,1 l水中溶解的ag2cro4的质量为104332 g，a错误。答案：b10已知常温下ksp(agcl)1.81010mol2/l2；ksp(agi)1.01016mol2/l2。下列说法中正确的是()a在相同温度下agcl的溶解度小于agi的溶解度bagcl和agi都不溶于水，因此agcl和agi不能相互转化c常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011moll1d将足量的agcl分别放入下列物质中：20 ml 0.01 moll1kcl溶液，10 ml 0.02 moll1cacl2溶液，30 ml 0.05 moll1agno3溶液，agcl的溶解度由大到小的顺序为解析：在相同温度下，ksp(agcl)ksp(agi)，agcl的溶解度大于agi的溶解度，而且agcl可以转化为agi，故a、b项不正确；由ksp(agcl)1.81010 mol2/l2可求得agcl溶液中c(ag) moll1，代入ksp(agi)1.01016 mol2/l2中即可求得c(i)1011moll1，故c项正确；d选项中三种溶液中c(cl)或c(ag)由小到大的顺序是，故d项错误。答案：c二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度28.42 g/l1.6 g/l排放标准ph 690.5 mg/l回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_ mol/l。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：kspca3(aso4)2_，若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104 mol/l，c(aso)最大为_ mol/l。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3aso4弱酸)，写出该反应的离子方程式：_ _。解析：(1)h2so4的浓度为28.42 g/l，转化为物质的量浓度为c0.29 mol/l。(2)ksp的表达式为离子浓度次方的乘积。ksp越小的物质先生成沉淀，所以fe3先沉淀，c(aso) mol/l5.71017 mol/l。(3)弱酸在离子方程式中应写成化学式，依据得失电子守恒进行配平。答案：(1)0.29(2)c3(ca2)c2(aso)5.71017(3)2hmno2h3aso3=h3aso4mn2h2o12(12分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方式上为探究性实验，即注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(s)so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解13(12分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为：_；请分析caso4转化为caco3的原理：_。解析：(1)由于bacl2与na2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(ba2)与c(so)相同，则c(ba2)1105 moll1。(2)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡移动。c(ba2)21010 moll1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010(3)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成更难溶的caco3沉淀，ca2浓度减小，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol/l)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。