【优化指导】高考化学总复习 活页作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc

活页作业(二)物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分)1实验室配制1 moll1盐酸250 ml，下列不需用的仪器是()a250 ml容量瓶b托盘天平c胶头滴管d烧杯解析：本实验需要量取液体，所以需要量筒，不需托盘天平。答案：b2从2 l物质的量浓度为1 mol/l的naoh溶液中取出100 ml，下面关于这100 ml溶液的叙述错误的是()a物质的量浓度为0.1 mol/lb密度与原溶液相同c含有naoh的质量为4 gd溶质的质量分数与原溶液相同3设na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l ba(no3)2溶液的叙述不正确的是()a2 l溶液中阴阳离子总数大约为1.2nab500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no物质的量为0.2 mol解析：在ba(no3)2溶液中，c(ba2)c(no)cba(no3)2121,2 l溶液中离子总数为2 l0.2 mol/l(21)1.2 mol，a正确；离子的浓度与体积无关，b错误，c正确；500 ml溶液中no物质的量为0.5 l0.2 mol/l20.2 mol，d正确。答案：b4将质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉m g水后，变成v ml 2a%的naoh不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1解析：由题意可知，原naoh溶液的质量为2m g，则溶质的质量为m(naoh)(2ma%)g，故有n(naoh)，从而推知c(naoh) moll1。答案：c5100 ml 0.3 mol/l na2so4溶液和50 ml 0.2 mol/l al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为()a0.20 mol/lb0.25 mol/lc0.40 mol/ld0.50 mol/l解析：由c1v1c2v2c混(v1v2)可知，100 ml0.3 mol/l50 ml0.2 mol/l3c混(so)(100 ml50 ml)，解得c混(so)0.40 mol/l。答案：c636.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()a所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/lb所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)7某同学用na2co3配制0.10 mol/l的500 ml na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()a1处b2处c3处d4处解析：两处错误：在第步后要有振荡，定容时视线要与凹液面平齐。答案：b8已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将40c的饱和澄清石灰水冷却至10c，或保持40c向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是()a溶液中ca2的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量解析：饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40c向其中加入少量cao，cao要与水反应，同时有ca(oh)2析出，所以ca2数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，c项正确。答案：c9下列有关实验操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b需要95 ml 0.1 moll1 nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制c用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用托盘天平称取25.20 g nacl解析：a项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，该项错；c项应选取10 ml规格量筒量取，该项错；托盘天平的准确度为0.1 g，能称取25.2 g，但不能称取精确度为0.01 g的nacl，d项错。答案：b10将15 ml 2 mol/l na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol/l mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4b3c2d1解析：na2co3溶液与mcln溶液混合后，mn恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有15103 l2 mol/l240103 l0.5 mol/ln，解得n3。答案：b11在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量是m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()a.b.c.d.解析：由题知气体a的物质的量为 mol，溶剂是0.1 l h2o(100 g)，溶液的质量是(100m)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100m)/d ml，整理后得到体积为()ml，因此，溶液的物质的量浓度为： (mol/l)。答案：b12使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线abcd二、非选择题(本题共3个小题，共40分)13(12分)配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度解析：(2)要注意天平精确度；(3)依据c(naoh)分析时要从n(naoh)、v两个方面分析。a选项氢氧化钠易吸水，容易粘在滤纸上，使n(naoh)偏小；c选项烧杯中附着氢氧化钠，使n(naoh)偏小；d选项仰视时，使溶液体积v偏大，所以a、c、d均符合。答案：(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)acd14(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_moll1。(2)该同学取100 ml“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_l空气中的co2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g解析：(1)根据cc(naclo)4.0 moll1。(2)稀释后c(naclo)4.0 moll10.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(naclo)1 l4.0 moll14.0 mol，根据反应：co22nacloh2o=na2co32hclo，需要co2的物质的量为n(naclo)/22.0 mol，即标准状况下v(co2)2.0 mol22.4 lmol144.8 l。(4)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)c15(14分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量