【优化指导】高三化学总复习 第11章 第3节 物质的制备课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第11章 第3节 物质的制备课时跟踪检测 新人教版1(2014海口一中模拟)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是()实验室用加热分解kclo3的方法制取o2，排水收集o2后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出给试管中的液体加热时应不时地移动试管，以免暴沸伤人为检验co气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声abcd解析：选c实验室用kclo3热分解法制o2，用排水法收集o2后应先将导管从水槽中取出，然后再停止加热拆除实验装置；实验结束后应将固体残渣、废液按照实验室的规定放入指定的容器中；co的密度与空气的接近，不能用排空气法。2(2014深圳中学调研)利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用装置除去cl2中含有的少量hclb用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁c用装置制取少量纯净的co2气体d用装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选da项中cl2也能与naoh溶液反应，不能达到实验目的；b项中氯化铁会发生反应：fecl33h2ofe(oh)33hcl，最终得不到无水氯化铁，不能达到实验目的；c项中纯碱易溶于水，不能用该装置，不能达到实验目的；d项中有机层与水层互不溶，可用分液漏斗分离，能达到实验目的。3(2014菏泽模拟)下图装置可用于制取并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是()选项气体abcano2浓硫酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸caco3浓硫酸解析：选da项，二氧化氮和氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故错误。b项，二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故错误。c项，c装置中应盛放液体不是固体，故错误。4实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()ana2o2与co2反应制备o2bh2o2与mno2混合制备o2c加热浓硝酸制备no2d浓naoh与nh4cl溶液混合加热制备nh3解析：选ba项易引入较多的co2杂质；c项加热浓hno3制no2时还会产生o2，c项错；氨气易溶于水，用浓naoh溶液与nh4cl溶液反应制得的nh3量较少，d项错。5(2014大港一中月考)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()a实验室常用装置制取nh3b装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3，并防止倒吸c装置可用于制备fe(oh)2并较长时间观察其白色d装置可用于收集no解析：选c实验室用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气，收集氨气用向下排空气法，为防止氨气与空气发生对流，收集氨气的试管口放一团棉花，a正确；四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，b正确；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，c错误；no不溶于水，可用排水法收集，气体从短导管通入，d正确。6下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应h2c2o4coco2h2o制取一氧化碳，则合理的装置组合为()abcd解析：选d由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。除去co2可选用或装置，要收集co只能用装置，故合理的装置组合为或。7如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和收集装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中不正确的是()a锌和稀盐酸选用图1b氧化钙和浓氨水选用图1c铜和浓硫酸选用图2d过氧化钠和水选用图2解析：选c对于选项a，锌和稀盐酸反应制取h2，h2中混有的h2o(g)和hcl可用碱石灰吸收，h2的密度比空气小，用向下排空气法收集，a正确。同样分析知选项b和d也正确。选项c，铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有so2气体生成，c错。8(2014广州测试)下列物质制取的实验操作正确的是()a将cucl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水cucl2固体b将nh4hco3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取nh4hco3固体c向fecl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取fe(oh)3胶体d向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取c2h2解析：选dcucl2溶液中存在水解平衡：cucl22h2ocu(oh)22hcl，加热蒸干时hcl逸出，水解平衡不断正向进行，最终cu(oh)2分解得到cuo，a错；nh4hco3饱和溶液加热蒸干，nh4hco3发生分解反应：nh4hco3nh3h2oco2，b错；制取fe(oh)3胶体是向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，c错；电石中缓慢滴入饱和食盐水，电石与水反应：cac22h2o=ca(oh)2c2h2，d对。9某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法中正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 ml(条件相同)c图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色d图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明cl2有漂白性解析：选ba项稀盐酸和二氧化锰不反应，故错误。c项生成棕黄色烟，故错误。d项次氯酸有漂白性，故错误。10(2014菏泽模拟)下列各组物质中，气体x和气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是()xyzaso2no2bacl2bo2nh3al(no3)3cso2co2cacl2dnh3co2mgso4解析：选ca项，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故错误。b项，氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，故错误。c项，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，碳酸、亚硫酸和氯化钙都不反应，故正确。d项，氨气和水反应生成氨水，氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误。11(2014石家庄二中模拟)下列实验操作正确的是()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 moll1的naoh溶液与0.5 moll1的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平abcd解析：选b盛放浓硫酸的广口瓶可以用磨口玻璃塞，但不能用橡皮塞，因为浓硫酸能使橡胶炭化，错；制备新制氢氧化铜时naoh溶液要过量，错；制备硝基苯时温度计是控制反应温度，应插入烧杯溶液的中部，对；fecl3能与cu反应：2fecl3cu=2fecl2cucl2，对；测定溶液ph时，应用玻璃棒蘸取少量溶液于ph试纸上，不能用蒸馏水润湿ph试纸，否则相当于稀释溶液，错；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，对；蒸馏时，温度计测定馏分的沸点，应位于蒸馏烧瓶支管口处，对。12图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)处理气体。该装置可用于()a锌和盐酸生成氢气b亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d浓氨水和烧碱制取氨气解析：选aa项可用于此装置；b项，二氧化硫易溶于水，且密度比空气大，所以b项错误；c项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，c项错误；d项，氨气极易溶于水且被浓h2so4吸收，d项错误。13(2013福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.7 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。解析：(1)丁猜想的产物中，仅n元素化合价下降，没有元素的化合价升高，不符合电子得失守恒；(2)微热硬质玻璃管(a)，玻璃管(a)中气体受热膨胀，观察到e中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；甲、乙、丙猜想中均有o2，需驱尽装置内的空气，避免产生干扰；为了使硬质玻璃管受热均匀，左右移动酒精灯进行预热；(3)本小题其实无需根据实验现象和剩余固体的质量来分析，因为反应前mg(no3)2中mg与n的物质的量的比值为12，若是甲猜想，反应后的产物分析，则mg与n的物质的量的比值小于12，甲猜想不成立；若是丙猜想，反应后的产物分析，则mg与n的物质的量的比值为32，大于12，丙猜想不成立；因此可初步确认猜想乙是正确的；若有o2，na2so3将被o2氧化成na2so4，溶液由碱性变为中性，溶液颜色会褪去，发生的化学方程式为2na2so3o2=2na2so4；根据查阅的资料，o2在通过装置b时，o2把nano2氧化成nano3。答案：(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2na2so3o2=2na2so4o2在通过装置b时已参与反应(或其他合理答案)14(2013重庆高考)某研究小组利用如图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)。(1)mgco3的分解产物为_。(2)装置c的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是_。解析：(1)mgco3的分解产物为mgo和co2。(2)zn与co2反应生成zno和co，装置c的作用是除去co2。尾气为co，所以处理尾气的方法是点燃。(3)由所给操作及现象可知，乙组得到的黑色粉末是fe，甲组中黑色粉末是fe3o4。所以步骤1中反应的离子方程式为：fe3o48h=2fe3fe24h2o。乙组步骤4中溶液变红的