【世纪金榜】新学期中考化学考点细致单元复习 九下 溶解度（考点汇聚通用含试题及详细解析+名师押题） 新人教版.doc

溶解度(30分钟40分)一、选择题(本大题包括6个小题,每小题3分,共18分)1.20时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到12.6 g滤液,则原溶液一定是()a.饱和溶液b.不饱和溶液c.稀溶液d.无法判断2.在30时,50 g水中最多溶解a物质5 g,在60时20 g水中最多能溶解b物质10 g,则()a.a的溶解度比b大b.b的溶解度比a大c.二者的溶解度相等d.无法比较3.(2012黄冈中考)下列有关溶液的说法,不正确的是()a.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物b.硝酸钾在20时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gc.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量d.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.某温度时,将kcl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g kcl固体,则该温度时kcl的溶解度为()a.8.0 gb.28.6 gc.40.0 gd.71.4 g5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()a.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mlb.将20的kno3的不饱和溶液的温度升高到60c.将20的kno3的饱和溶液的温度升高到60d.将相同温度下等质量的kno3的饱和溶液与不饱和溶液混合6.(2013恩施中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是()a.在t1时,a、b、c三种物质的溶解度大小为bcab.当a中混有少量b、c时,可采用蒸发溶剂的方法提纯c.在t2时,a、b、c三种物质中b的溶解度最小d.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1时,无b析出二、非选择题(本大题包括3个小题,共22分)7.(6分)在研究物质溶解性的实验中,小明将5 g硝酸钾加入10 g水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示。(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是 。(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价: 。(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是 。8.(6分)(2012梅州中考)下表是nacl、nh4cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gnacl35.736.036.637.338.4nh4cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。(2)20时,将40 g nacl加入到100 g水中充分搅拌后,所得溶液的质量为g。(3)40时,要使接近饱和的nh4cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是(填序号)。升高温度加溶质nh4cl加水恒温蒸发水9.(10分)(2013山西中考)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质,t1时,a、b两物质的溶解度为g。(2)使一定量接近饱和的a物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 。(3)t1时,将一定量b的饱和溶液升温至t2,溶液的质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。(4)t2时,分别用50 g a、b制成饱和溶液,需要水的质量ab(填“”“=”或“”)。答案解析1.【解析】选b。由题意可知,在该温度下,加入的5 g物质还能溶解2.6 g,所以原溶液为不饱和溶液;由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知,无法判断溶液的浓或稀。2.【解析】选d。根据溶解度的概念可知,30时,a物质的溶解度是10 g,60时,b物质的溶解度是50 g,由于它们的温度不相同,物质也不相同,它们的溶解度随温度的变化规律也未知,故无法比较它们的溶解度的大小。3.【解析】选b。本题考查溶液的有关知识,了解溶液的特点、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。溶液是均一的、稳定的混合物,a正确;硝酸钾在20时溶解度是31.6 g,即20时,131.6 g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.6 g,b错;o2不易溶于水,在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量,c正确;不饱和nacl溶液变为饱和nacl溶液可采取降温或加入nacl或蒸发水的方法,d正确。4.【解析】选c。由题目信息可知,70 g饱和溶液中含20 g kcl固体,即50 g溶剂中含20 g溶质,由此可以确定100 g溶剂中含40 g溶质。5.【解析】选a。溶液具有均一性,从某饱和溶液中取出30 ml的溶液仍饱和;kno3的不饱和溶液,在温度升高时仍不会饱和;kno3的饱和溶液,在温度升高时会变为不饱和溶液;将相同温度下等质量的kno3的饱和溶液与不饱和溶液混合时,由于仍会有多余的溶剂,故溶液仍不会饱和。6.【解析】选b。解答本题的关键是明确溶解度曲线图示中的相关信息。观察图示可知a、c正确。由溶解度曲线可知,a溶解度随温度升高而明显增大,c溶解度随温度变化不大,b溶解度随温度升高而降低,故提纯a可用降温结晶的方法,不能用蒸发溶剂的方法,b错;降低饱和溶液的温度,a、c都可析出晶体,只不过c析出的是较小部分,b饱和溶液降温时变为不饱和溶液,不可能析出晶体,d正确。7.【解析】通过观察法可知,试管底部还有未溶解的硝酸钾固体,该温度下,硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时,也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液,因为此时的溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液,所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断,可通过实验法,即向该溶液加入少量硝酸钾,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。答案:(1)试管底部还有硝酸钾固体(2)小明的判断不正确,因为该溶液可能恰好为饱和溶液(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾,看其能否继续溶解,若能继续溶解,表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和8.【解析】本题以溶解度的表示为主题,主要考查学生溶解度与饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识点。(1)从表格中的数据可以看出,nacl的溶解度受温度的影响较小。(2)从表中的数据可以看出,20时,nacl的溶解度是36 g,说明20时,将40 g nacl放入100 g水中最多溶解36 g,得到136 g溶液。(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液,加水稀释不能变为饱和溶液。加入溶质和蒸发溶剂都可以将其不饱和溶液变为饱和溶液,所以选。答案:(1)nacl(2)136(3)9.【解析】本题考查溶解度曲线的意义及应用,解题的关键是注意图像中一些特殊的点、段及折线的意义。(1)由表可以看出a物质的溶解度随温度的升高而增大;在t1时,两物质的溶解度为25 g。(2)使a物质的不饱