浙江省宁波鄞州高级中学高一化学12月月考试题新人教版.doc

鄞州高级中学 高一化学12月月考试题考试总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 o:16 na:23 mg:24 al:27 fe:56 cu:64一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共48分）1、下列表述不正确的是a、在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多b、用于高压钠灯成分是钠与钾的合金c、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是al2o3d、分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：a2nacl(熔融) 2na + cl2 bmgo + h2 mg + h2ocfe3o4 + 4co 3fe + 4co2 d2al2o3 4al + 3o23、从海水中提取镁，正确的方法是电解naoha. 海水 mg(oh)2 mg 电解 hclb. 海水 mgcl2溶液 mgcl2晶体 mg灼烧电解石灰乳c. 海水 mg(oh)2 mgo mghcl石灰乳电解d. 海水 mg(oh)2 mgcl2溶液 mgcl2 mg4、下列反应最后有沉淀生成的是 alcl3溶液中加过量naoh溶液naalo2溶液中加过量盐酸naalo2溶液中通入过量co2 石灰水中通入过量co2 co2通入cacl2溶液中ca(clo)2溶液中通入过量co2co2通入饱和na2co3溶液a、 b、 c、 d、全部5、既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是 na2so3al(oh)3nahco3al2o3 nahso4 al (nh4)2co3na2o2a b c d全部6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a.、用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl b、用图3 所示装置蒸干fecl2饱和溶液制备fecl2晶体c、用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体d、用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7、下列除去杂质的实验方法正确的是a、除去co中少量o2：通过灼热的铜网后再收集气体b、除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c、除去al粉中混有的cu粉：通过足量cuso4溶液，过滤d、除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2：加入稍过量双氧水后放置8、将4.3克na、na2o、na2o2的混合物与足量的水充分反应后，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为a、1：1：1 b、1：1：2 c、1：2：1 d、4：3：29、将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是10、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入kscn溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是a、该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b、小袋中的原装粉末是fe2o3c、小袋中可能装有活性铁粉 d、该灰黑色粉末不可食用11、向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是： a.只有fe2+和cu2+ b.一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+ c. 一定有fe2+,可能有cu2+ d.只有fe2+12、下列离子方程式正确的是a、钾跟水的反应：2k + 2h2o = 2k+ + 2oh- + h2b、碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：h+ + oh- = h2oc、铝与氢氧化钠溶液：al2ohalo2h2d、小苏打和少量澄清石灰水混合：ca2+ + oh- + hco3- = caco3+ h2o13、下列叙述中正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+14、能正确表示下列反应的离子方程式是a、将铜屑加入溶液中：b、酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水： fe2h2o22hfe32h2oc、将氯化铝溶液与过量的氨水反应：al3+4nh3h2o= alo2+4nh4+2h2od、将铁粉加入稀硫酸中：15、若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是a、nh4+ no3- co32- na+ b、na+ ba2+ mg2+ hco3-c、ch3coo- fe3+ k+ cl- d、no3- k+ alo2- oh-16、某无色溶液中，已知含有h+、al3+、mg2+等阳离子，逐渐加入naoh溶液，则消耗naoh溶液体积（x轴）和生成沉淀（y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是 17、在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是 afe3+ bal3+ cnh4+ dfe2+、18、甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为v(甲):v(乙)=2:3，则加入铝粉的质量为a、5.4g b、4.05g c、2.7g d、1.8g19、向含有amol alcl3溶液中加入含有bmol koh溶液，生成沉淀的物质的量可能是：amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)mola、 b、 c、 d、k20、有200mlmgcl2和alcl3的混合溶液，其中mg2浓度为0.2moll1, cl浓度为1.3moll1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moll1naoh溶液的体积为 a40ml b72mlc80ml d128ml21、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml 1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体。所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为：a、68.6 b、77.8 c、81.4 d、无法计算22、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2kmno4+16hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2 cl23、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是：a、氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b、还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c、热稳定性：nacl naclo4 naclod、酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn24、下列物质转化在给定条件下能实现的是：na na2o2 naoh na2co3 hcl溶液 fe3o4 fecl2 fe(oh)2 fe(oh)3a、 b、 c、 d、 二、填空题25、（10分）（1）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应离子方程式_；氢氧化亚铁浊液在空气中变质的化学方程式_；fecl3溶液中滴入kscn溶液，离子方程式 氢氧化铁与hi酸溶液反应离子方程式 _；（2）高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo3在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 26、（3分）向3 l 1moll1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为2 moll1的naoh溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为 。27、（4分）用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质a，a在纯氧中燃烧得到一种黑色固体b，将b投入到稀硫酸中，可得到溶质为c和d的混合溶液，则a、b、c、d的化学式分别为： a ，b ，c ，d ；28、（5分）在下列曲线中，纵坐标表示生成沉淀量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：（1）向nh3h2o中逐滴滴入alcl3溶液至过量_；（2）向naoh与naalo2混合液中通入co2过量_；（3）向alcl3溶液中滴加naoh至过量_；（4）向naalo2混合液加hcl至过量_；（5）向mgcl2和alcl3混合液中加naoh至过量_；29、（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中a是一种高熔点固体，d是一种红棕色固体。 回答下列问题： （1）c的化学式为 ；j的化学式为 。 （2）写出由a生成h的离子反应方程式： 。（3）写出由f生成g的离子方程式（或化学方程式）： 三、实验题：30、（16分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物fecl3+6h2o=fecl36h2o， 浓hcl a 无水cacl2 mno2 fe b d e c 浓h2so4 饱和食盐水 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接_，_接_，_接_， 接 烧瓶a中反应的离子方程式是 ，b中反应的化学方程式是_容器d的作用是_，容器e的作用是_a、b中的酒精灯应先点燃 处（填“a”或“b”）的酒精灯，理由是 这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。四、计算题31、（6分）在500mlcuso4和fe2（so4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400ml4mo1l1的bacl2溶液，恰好使溶液中的so完全沉淀。求原混合液中cuso4和fe2（so4）3的物质的量浓度。学校_ 班级_姓名_学号_试场号_密 封 线 内 不 要 答 题 第一学期2012学年鄞州高级中学 高一化学12月考试答题卷一、 x&x& 一、 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共48分）z& 123456789101112131415161718192021222324 二、填空题 25、（10分）（1） （2） 26、（3分） 。27、（4分）a ，b ，c ，d ；28、（5分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；29、（8分） （1）c的化学式为 ；j的化学式为 。 （2） 。（3） 三、实验题30、（16分）（1）接_，_ _接_，_接_， 接 ，b中反应的化学方程式是 ， 处（填“a”或“b”）理由是 （填“是”或“否”）， 装置四、计算题31、（6分）参考答案：12345678910bbdbcdddcb11121314151617181920caaadcbbac21222324cdad25、（1）alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 fe3+3scn-=fe(scn)3 2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o（2）2fe3+clo3-+10oh-=2feo42-+cl-+5h2o26、 1.5l或者5.5l27、a、fe b、fe3o4 c、feso4 或者fe2(so4)3 d、fe2(so4)3或者feso428、（1）a（2）b（3）c（