河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第113天 硫和氮的氧化物（含解析）.doc

硫和氮的氧化物1、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）a钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是b盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取co2，用硝酸也行c由2fe + 3cl2 = 2fecl3 ，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立dco2和so2都是酸性氧化物，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故co2也是【答案】b 2、下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100ml0.1mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe24br-3cl2=2 fe32br26cl-因为氧化性：hclo稀h2so4，所以非金属性：cls酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2时的离子方程式：io35i3h2o=i26oh碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) h=-38.6kjmol-1a全部 b c d 【答案】b【解析】3、下列说法正确的是( )a、因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色b、能使品红溶液褪色的气体不一定是so2c、so2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同d、so2和cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好【答案】b 4、如下图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水cacl2，在（3）中加入nh4cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中no2红棕色变深，（3）中no2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )a.cacl2溶于水时放出热量 b烧瓶（1）中气体的压强增大c.nh4cl溶于水时放出热量 d烧瓶（3）中气体的压强减小【答案】d 5、工业制硝酸的尾气因为含有no、no2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将nox转化成n2和h2o而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是（ ）a物质的量之比可能是：b氧化性比较：cno2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性d将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气【答案】d 6、中学实验中，通常利用如下图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()a用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉b选用合适的溶液，co2也能用于做喷泉实验chcl、nh3和so2均能用该装置做喷泉实验d用no2和n2o4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸【答案】d【解析】本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成了喷泉，a正确；b选项中，co2能与naoh等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；c选项中，nh3和hcl属于极易溶于水的气体，常温、常压下，so2溶解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；no2和n2o4与水反应后有no生成，故液体不能充满烧瓶。7、已知甲、乙、丙和x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和x不可能是（）a甲为c，x是o2b甲为so2，x是naoh溶液c甲为cl2，x为fed甲为al，x为naoh溶液【答案】d【解析】试题分析：a项甲为c，x是o2，则乙为co，丙为co2, 丙（co2）和甲（c）反应又可以生成乙（co），所以符合转化关系；b项甲为so2，x是naoh溶液时，乙为nahso3，丙为na2so3, 丙（na2so3）和甲（so2）反应加上h2o又可以生成乙（nahso3），符合转化关系；c项甲为cl2，x为fe时，乙为fecl3，丙为fecl2, 丙（fecl2）和甲（cl2）反应又可以生成乙（fecl3），符合转化关系；d项甲为al，x为naoh溶液，乙为naalo2，乙（naalo2）不能和x（naoh）反应，不符合转化关系。考点：考查有关连续反应点评：本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） a b c d【答案】d【解析】中na在氧气中燃烧生成na2o2，错误；中nh3在催化氧化条件下才生成no，错误；中i2氧化性较弱，与fe反应只能生成fei2，错误。9、murad等三位教授最早提出no分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于no的下列叙述，不正确的是 ( )ano可以是某些低价n物质氧化的产物bno在人体内可作为信使分子cno是红棕色气体dno可以是某些高价n物质还原的产物【答案】c10、现有等物质的量的铜和银的混合物172 g，与500 ml的浓硝酸恰好完全反应，产生气体448 l(标准状况)，则下列说法正确的是( ) a产生的气体是02 mol no2b硝酸的物质的量浓度为12 moll1c反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32d要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0075 mol【答案】d【解析】试题分析：a等物质的量的铜和银的混合物172g，则金属提供电子为01mol2+01mol1=03mol，若气体只是no2，根据电子转移守恒，则生成no2为03mol，大于实际02mol，若只生成no，根据电子转移守恒可知，no为01mol，小于实际02mol，故生成气体为no、no2，故a错误；b被还原的硝酸生成氮的氧化物（no、no2一种或二者混合物），由n元素守恒，可知被还原硝酸物质的量= =02mol，未被还原的硝酸生成硝酸银、硝酸铜，故未被还原硝酸的物质的量=01mol2+01mol1=03mol，根据n元素守恒，n总（hno3）=02mol+03mol=05mol，原硝酸浓度= 故b错误；c由b中计算的数据可知，反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比=02mol：03mol=2：3，故c错误；d纵观整个过程，由电子转移守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，故需要氧气物质的量= 故d正确，故选d11、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）asi常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 b近年来已发布“空气质量日报”，将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【答案】c【解析】试题分析：a、光导纤维的主要材料是sio2，错误；b、co2不是大气污染物，错误；c、煤炭经气化、液化和干馏等过程，减少污染物的排放，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；d、so2有毒，不能增白食品，错误。12、为研究co2和so2的有关性质，某学生做如下实验：如下图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是（）a甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙b两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙c分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，均能产生白色沉淀d分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能【答案】a【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是研究co2和so2的有关性质。13、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是（ ）ano是具有刺激性的红棕色气体bno是汽车尾气的有害成分之一 cno在人体的血管系统内具有传送信号的功能dno能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒【答案】a14、m(no3)2热分解化学方程式为：2m(no3)22mo+4no2+o2，加热29.6g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2l的气体，那么m的摩尔质量是（ ）a 24g/mol b74g/mol c148g/mol d40g/mol【答案】a【解析】由题意可知11.2l的气体为no2和 o2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中o2的物质的量为0.1mol，可求出m(no3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以m的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选a。15、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b.na2s和na2so3固体长期暴露在空气中变质c.cl2和so2都能使品红溶液褪色d.so2和na2so3溶液都能使溴水褪色 【答案】c 【解析】氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性使品红褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以原理不同，故错误。16、将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？【答案】将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。17、某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量so2气体，现象是_。so2通入紫红色kmno4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若c取双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有so2又有co2，应该选用的试剂依次为_。【答案】(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)变红不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫红色消失5so22mno2h2o=5so2mn24h先变浑浊，后又变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐品红、kmno4溶液、品红、澄清石灰水18、氮化铝（aln）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。请回答： （1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 （2）写出以下仪器的名称：a b （3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为 （4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法 （5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和naoh溶液反应生成naalo2和氨气。量气管中的液体最好是_(填字母编号，下同)。a浓naoh溶液 b氨水c煤油 d饱和氯化铵溶液本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a视线与凹液面最低处相平b恢复至室温c_实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)：编号氮化铝样品质量量气管第一次读数量气管第二次读数1 .0 g350.0 ml13.7 ml1 .0 g350.0 ml25.0 ml1 .0g350.0 ml14.3 ml根据上述数据，可计算出样品中aln的质量分数为_。【答案】（2）（恒压）分液漏斗 （球形）干燥管（每空1分）（3）al2o3+3c+n2=2aln+3co（条件为高温）（2分）（4）在干燥管d末端连一尾气处理装置（2分）（5）c（2分） 使量气管与干燥管两端液面相平 （2分） 61.5%（2分）19、煤等化石燃料燃烧时产生的so2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为so2，试计算该发电厂每天产生的so2的物质的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(so2) = n(s) = 1000g/kg10kg1%243600/32g/mol=270000mol答：该发电厂每天产生的so2的物质的量为270000mol。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中i是一种金属单质，a是一种黄绿色的非金属单质；f、m、n均为难溶于水的白色沉淀物质，m和n不溶于稀硝酸；b是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；c和d是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出物质b和m的化学式：b. _， m. _;（2）写出eg转化反应的离子方程式：_; （3）写出反应的化学方程式：_;（4）写出反应的离子方程式：_ 。【答案】（1）so2；agcl （2）2 fe2+ +cl2 = 2 fe3+ + 2cl-；（3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (4) fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o【解析】试题分析：a是一种黄绿色的非金属单质，则a是氯气。b是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，氯气还能和b反应，所以b是so2。根据反应和可知，f应该是氢氧化亚铁，h是氢氧化铁，所以i是铁，则g是氯化铁。又因为氯气和so2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，因此c是盐酸，d是硫酸，e是氯化亚铁，m是氯化银，n是硫酸钡。考点：考查以铁及其化合物、氯气、so2性质为载体无机框图题的推断点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、ag及x、y均是中学化学常见物质，其中b、d、e、f、g在常温下为气体且b为红棕色，c是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。试填空（1）b的化学式_。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出电解x溶液的阳极反应式_；若电解一段时间后转移了02mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）写出反应的化学方程式_。【答案】（1） no2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no2 + 2h2o （3分）（4）4oh-4e-= o2+2h2o （3分） 112l (2分) （5）3cuo+2nh3 = 3cu+3h2o+n2（加热条件）（3分）【解析】23、如图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置图(设二氧化硫能够依次通过)。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为：_。(2)中的实验现象为_，此实验证明so2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中的现象_，证明so2有_性。(5)中的实验现象_，反应的化学方程式为：_。(6)的作用是_，化学方程式为：_。【答案】(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)变红酸性(3)退色漂白(4)有黄色沉淀生成氧化(5)溴水退色so2br22h2o=h2so42hbr(6)吸收尾气so22naoh=na2so3h2o【解析】熟记so2的化学性质是解决本题的关键：24、煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。（1）工业上分馏石油的设备是 ，通过该设备制备出的液体燃油有 。（2）使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。（3）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。（4）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的so2，该物质是 。石膏在工业生产中的用途是 （写出一种用途即可）。（5）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。【答案】轻质油和气态烯烃（或碳原子数较少的烃）（3）酸雨、粉尘污染（答出一项即可）（4）so2caco3 caso3co22caso3o2=2caso4caco3、cao、ca（oh）2（填一种即可）医疗、建筑材料、模型等（填一种即可）（5）干馏分馏增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值【解析】（1）原油在分馏塔内加热，然后冷却，逐渐分馏出汽油、煤油和柴油等。（2）石油裂化及裂解的主要目的是