山东省商河县怀仁镇第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县怀仁镇第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列有机物属于酚的是 （ ）a. c6h5ch2oh b. hoc6h4ch3 c. c10h7oh d. c6h5ch2ch2oh【答案】b【解析】酚的结构为oh直接与苯环相连，a属于醇类；b属于酚类；c的烃基不清楚无法判断；d属于醇类；2在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是（ ）(双选，请举例说明。) a、al2o3 b、h2so3 c、h2s d、nahco3【答案】bc【解析】此题主要考查某些化合物的性质，需要熟练掌握典型化合物的性质。 a、al2o3能够与酸碱反应，在高中阶段与金属和非金属反应的例子还没有； b、h2so3可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、可与碱发生中和反应、与活泼金属反应放出氢气、可被氯气或氧气等非金属氧化； c、h2s的道理与h2so3相似； d、nahco3可与强酸反应放出co2、与碱发生中和反应，没有与金属和非金属反应的例子（水溶液不算）3下列装置能达到实验目的的是a用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 b用装置乙加热熔融naoh固体c用装置丙除去co2中的少量hcl d用装置丁进行萃取、分液【答案】d【解析】试题分析：a用装置甲蒸发、结晶制取粗盐时没有用玻璃棒搅拌，故a错误；b加热熔融naoh固体时，不能选择瓷坩埚，原因是sio2能与naoh反应， 故b错误；c除去co2中的少量hcl应选择饱和的碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，原因碳酸钠溶液也能吸收co2气体，故c错误；d碘水中的碘可选择ccl4作萃取剂，用装置丁进行萃取、分液实验，故d正确；答案为d。【考点定位】考查物质的分离、提纯、熔融naoh固体等基本实验操作。【名师点晴】本题主要是考查学生对物质的分离与提纯实验装置的掌握，涉及洗气、蒸发、萃取和分液、固体加热等的掌握情况，明确过滤、蒸发、萃取等的实验原理以及常见仪器的构造、适用范围是答题的关键。该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度不大。常见物质分离与提纯方法小结：方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3nacl(h2o)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开nacl(kno3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”nacl(caco3)fe粉(a1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和na2co3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与nacl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出co2(hcl)、co (co2)液化沸点不同气分开u形管常用冰水no2(n2o4)4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 饱和氯水中：cl、no3、na、so32b. =10-13 moll-1 溶液中：nh4、mg2+、no3-、so42c. 通入大量co2的溶液中：na+、clo-、ch3coo-、hco3-d. na2s溶液中：so42、k、cl-、cu2 【答案】b【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。氯水具有强氧化性，能氧化so32生成so42，a不正确。 =10-13 moll-1 ，说明oh的浓度是10-13 moll-1 ，说明溶液显酸性，所以b中离子可以大量共存。碳酸的酸性强于次氯酸的，所以c中应该生成次氯酸，不正确。d中生成硫化铜沉淀，所以答案选b。5下列有关物质性质的应用正确的是a浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫b明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒c常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸d金属钠具有强还原性，可用与ticl4溶液反应制取金属ti【答案】c【解析】试题分析：a、氨气为碱性气体与浓硫酸反应，不能用其干燥，错误；b、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，错误；c、正确；d、钠能与水反应，可与熔融ticl4制备金属ti，错误。考点：考查物质的性质与应用有关问题。6下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是a.mg2、na、so42、cl b.k、na、no3、mno4c.na、ca2、oh、hco3 d. nh4、cu2、no3、cl【答案】a【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a、在无色酸性溶液中mg2、na、so42、cl均可以大量共存，a正确；b、mno4在酸性溶液中显紫红色，b不正确；c、ca2+ 与oh不能大量共存，oh与hco3也不能大量共存，且在酸性溶液中oh与hco3不能大量共存，c不正确；d、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，d不正确，答案选a。考点：考查离子共存的正误判断7下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是( )a乙烷 b2,3二甲基戊烷 c异戊烷 d异丁烷【答案】d【解析】试题分析：乙烷可由乙炔加成得到，故a项错误；2,3二甲基戊烷可由与氢气加成得到，故b项错误；如炔烃为可与氢气加成生成故c项错误；异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成，故选d。考点：炔烃的结构和性质。8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是a离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】d【解析】试题分析：a、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，a错误；b、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，b错误；c、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，c错误；d、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，d正确。考点：考查了化学键的相关知识。9一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是a该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯b该有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得c它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物d等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同【答案】d【解析】试题分析：a、该高分子化合物的单体为甲基丙烯酸甲酯，该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，a正确；b、该高分子化合物的单体为甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯可以由2甲基丙烯酸和甲醇通过酯化反应生成，然后再通过加聚反应制得聚甲基丙烯酸甲酯，b正确；c、它在一定条件下发生水解反应时，生成聚甲基丙烯酸和甲醇，聚甲基丙烯酸是一种高分子化合物，c正确；d、等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯含有的各种原子的量不同，耗氧量不同，d错误。考点：考查了高分子化合物的相关知识。10a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是 an2 bc12 csi dc 【答案】a【解析】试题分析：a. n2+3h22nh3；4nh3+5o24no+6h2o；n2+o22no；2no+o2=2no2；3no2+ h2o = 2hno3+ no。正确。bc12+h2=2hcl；hcl+naoh=nacl+ h2o；c12+2na2nacl.。但是nacl不是氧化物。错误。c. si+ 2h2 sih4；sih4+2o2 sio2+ 2h2o ；si+o2sio2；但是sio2不能再继续呗氧化。错误。d2c+o22co；2co+o22co2；c+o22co2.但是co2不能再继续呗氧化。错误。考点：考查元素集化合物的相互转化的知识。11（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：cuo_nh4cl_cu_cucl2n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10， 10cp4o10=p410co。每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。【答案】（1）ch2o(g)高温=coh2；氧化；（2）4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o；氮cuo；（3）20 。【解析】试题分析：（1）有水参加的符合反应类型的氧化还原反应的一个化学方程式ch2o(g)高温=coh2；或2na+2h2o=2naoh+ h2; 在反应中水中的h元素的化合价降低，得到电子，所以水为氧化剂；（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，在反应中化合价升高与降低的总数相等，所以配平的方程式是：4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o；在该反应中，nh4cl 中的n元素化合价升高，失去电子，被氧化；cuo中的cu化合价降低，得到电子，被还原，所以cuo作氧化剂；（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10， 10cp4o10=p410co。第一个反应是非氧化还原反应，第二个反应是氧化还原反应。根据元素化合价的变化情况可作：每生成1 mol p4时，就有20mol电子发生转移。考点：考查有水参加的氧化还原反应的方程式的书写、金属焊接的反应原理的方程式表示、氧化还原反应中的电子转移的知识。12有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有a5种 b6种 c7种 d8种【答案】a【解析】试题分析：有机物分子中含有几类氢原子，其一卤代物就有几种。由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。由于苯环是平面六边形结构，则根据乙苯的结构简式可知分子中有5类氢原子，所以一溴取代物的同分异构体有5种，答案选a。考点：考查同分异构体判断13美国ibm公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。如图所示。下列说法不正确的是 a负极反应：li-e-=li+，金属锂以锂离子（li+）的形 式溶于有机电解液，电子供应给导线。溶解的锂离子（li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。b正极反应：o2+2h2o+4e- =4oh- ，在正极的水性电解液中与锂离子（li+）结合生成水溶性氢氧化锂（lioh），并能实现锂元素的循环。c在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应。d锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（li2o）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止。【答案】d【解析】试题分析：a、根据离子移动方向可知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为li-e-=li+，金属锂以锂离子（li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线溶解的锂离子（li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中，正确；b、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e-=4oh-，在正极的水性电解液中与锂离子（li+）结合生成水溶性氢氧化锂（lioh），并能实现锂元素的循环，正确；c、锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能让金属锂与水性电解液直接接触，在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应，正确；d、在锂-空气电池中，由于放电反应生成的并非是固体的li2o，而是容易溶解在水性电解液中的lioh，错误，答案选d。考点：考查原电池和电解池原理，正负极的判断14某溶液中除h、oh外，还含有大量的mg2、fe3、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6下列有关该溶液的判断正确的是a向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变b向该溶液中摘加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c(cl）=06mol/l，则该溶液的ph为1【答案】d【解析】试题分析：溶液中的mg2+、fe3+、cl-的物质的量浓度之比为1：1：6，由mg2+、fe3+、cl-所带的电荷21+3116可知，所以溶液中还有大量的h，则溶液为酸性溶液。fe3+有氧化性，i有还原性，会发生氧化还原反应，a错；溶液显酸性，加入稀naoh溶液，会先和h反应，不会立即出现白色沉淀，b错；加入铁粉，除了和h发生置换反应还和fe3+发生氧化还原反应，c错；若溶液中c（cl一）=06mol/l，则c（mg2+）=01mol/l，c（fe3+）=01mol/l，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，有c（h+）+2c（mg2+）+3c（fe3+）=c（cl一），即c（h+）+012+013=061，解得c（h+）=01mol/l，所以溶液ph=1，d对。考点：溶液中阴阳离子所带电荷相等规律的应用、溶液ph的计算。15已知25时，agc1、agbr、agl的ksp分别为18l0-l0、5o1013、831017，用agno3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入agno3溶液的体积为横坐标，px为纵坐标：px= -lgc（x），就可绘得滴定曲线。现以01 moll-l agno3溶液分别滴定2000 ml 01 moll-lcl、br、i绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是aa、b、c分别表示cl、br、iba、b、c分别表示i、br、clca、b、c分别表示br、i、cld用硝酸银滴定法测定试样中c（cl），可用ki作指示剂 【答案】b【解析】px= -lgc（x）越大，即c（x）越小，由25时，agc1、agbr、agl的ksp大小可得a、b、c分别表示i、br、cl；16金属钠在700 800时与四氯化钛（ticl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。【答案】4na+ticl44nacl+ti 钠【解析】试题分析：金属钠是活泼的金属，在700 800时与四氯化钛（ticl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为4na+ticl44nacl+ti。在反应中硫酸不足，则镁和铝反应生成的氢气相同。由于钠是活泼的金属，过量的钠能和水继续反应生成氢气，所以若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是钠。考点：考查钠的性质、金属与稀硫酸反应的有关计算点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。难点是金属与酸的有关计算。 【答案】（1）氢键具有饱和性，表现在xh中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当xhy在同一条直线上时静电作用最强烈（3分）（2）液态水中仍然存在氢键 （3分）（3）a （3分）（4）氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨 （各3分）【解析】试题分析：（3）a可以形成分子内的氢键，使物质的熔沸点降低，而b可以形成分子间的氢键，使物质的熔沸点上升，故先被蒸出来的成分是a。一水合氨跟水的结构主要是考虑形成铵根离子与氢氧根离子。考点：考查氢键的有关知识。18（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中定容成250 ml烧碱溶液；b用碱式滴定管移取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为c moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为v1 ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml。 回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) d 。（2）操作d中液面应调整到 。（3）滴定终点的现象是 。（4）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。（5）该烧碱样品的纯度计算式是 。【答案】（1）c；a；b；d；e；（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色 （4）偏高（5）80(v2v1)c/m %【解析】试题分析：（1）正确操作步骤的顺序是c称取品m g，溶解；配成成250 ml烧碱溶液；移取25 ml烧碱溶液，滴加指示剂；将标准h2so4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度为；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度。（2）零刻度以上不能读数，操作d中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度 。（3）甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，溶液从碱性滴定到终点，滴定终点的现象是由黄色变为橙色，且半分钟不变色 。（4）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，标准h2so4溶液被稀释，所用h2so4溶液的体积会偏大，测定结果偏高。（5）所用硫酸的体积为(v2-v1)/1000l,物质的量为cmol/l(v2-v1)/1000l,所测氢氧化钠的物质的量为2cmol/l(v2-v1)/1000l，烧碱样品中氢氧化钠的质量为40g/mol2cmol/l(v2-v1)/1000l(25ml/250ml),该烧碱样品的纯度计算式是40g/mol2cmol/l(v2-v1)/1000l(25ml/250ml)mg100%= 80(v2v1)c/m %。考点：酸碱中和滴定的操作及计算19（本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂a，烧瓶中盛反应试剂b。完成下列填空：（1）.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。（2）.检验该气体发生装置气密性的方法是 。（3）.装置c是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关k1、k2的控制是 。（4）.如果用该套装置制备盐酸，此时c瓶所加试剂为 ，此时c中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在c瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为_，吸收后，将 c瓶中的液体经过 操作获得盐酸。（5）.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量nacl）中碳酸氢钠的纯度，可以在c中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过c瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。【答案】（2）题、（5）题2分，其余每空1分) （1）.亚硫酸钠固体与浓硫酸，或铜与浓硫酸（2）.关闭k1、k2，从a中加水，水无法持续流入b，则气密性良好。或关闭k1，打开k2，微热b，若c中导管产生气泡，停止加热后，c中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好。（3）.氢氧化钠溶液，关闭活塞k1、打开活塞k2（4）.水，四氯化碳，分液 （5）. 气体滞留在b瓶中。（合理答案均给分）【解析】试题分析：（1）.实验室利用浓硫酸与亚氯酸钠反应制备二氧化硫，即试剂是亚硫酸钠固体与浓硫酸，也可以利用铜和浓硫酸加热制备so2。（2）.根据装置特点可知检验该气体发生装置气密性的方法是关闭k1、k2，从a中加水，水无法持续流入b，则气密性良好。或关闭k1，打开k2，微热b，若c中导管产生气泡，停止加热后，c中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好。（3）.so2是酸性氧化物，一般用碱液吸收，则装置c中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液；为防止so2对大气污染，多余的so2需要尾气处理，因此实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关k1、k2的控制是关闭活塞k1、打开活塞k2。（4）.由于氯化氢溶于水即可得到盐酸，因此如果用该套装置制备盐酸，此时c瓶所加试剂为水。又因为氯化氢极易溶于水，需要防止倒吸，所以要克服这一安全隐患，可以在c瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂必需满足密度大于水，且不溶于水，所以氯元素四氯化碳。盐酸不溶于有机溶剂，所以吸收后，将 c瓶中的液体经过分液操作获得盐酸。（5）.由于装置有残留的co2没有被氢氧化钠溶液吸收，所以测定结果偏低。考点：考查化学实验装置、实验设计分析与应用20(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：已知：苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度乙酰苯胺114.3305微溶于冷水、易溶于热水苯胺6184.4微溶于水醋酸16.6118易溶于水实验步骤如下：步骤1：在a中，加入9ml (0.10 mol)苯胺、15 ml(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。步骤2：控制温度计读数在105左右，小火加热回流至反应完全。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 ml 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 （填序号）。a.25 ml b.50 ml c.100 ml d.250 ml（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。（3）步骤2中，控制温度计读数在105左右的原因是 。（4）判断反应已基本完全的方法为 。（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。（7）本次实验的产率为 。【答案】（1）圆底烧瓶 b（2）防止苯胺被氧化（3）温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出（4）锥形瓶不再有水增加（5）冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理（6）重结晶（7）80%【解析】试题分析：（1）烧瓶中的液体体积应在1/32/3,从而确定烧瓶的规格；（2）题干中苯胺易被氧化，所以加入锌粉，是为了防止苯胺被氧化；（3）由各种物质的熔沸点，可确定控制温度计读数在105左右，是因为温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出；（4）由合成方程式确定当不再有水生成时，反应基本完成；（5）苯胺和醋酸的熔点低，趁热加入的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理；（7）由题给数据计算理论产生乙酰苯胺的物质的量为0.1mol，计算得实验的产率为80%。考点：物质的制取实验、化学仪器的使用。21某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0l混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式（2）混合气体中两种气体的物质的量之比（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（包括顺反异构体）【答案】（8分） (1)ch4 (2) 3:1 (3)ch2=chch2ch3, ch3ch=chch3, ch2=c(ch3)2【解析】试题分析：（1）密度是相同条件下h2密度的13倍因此混合气的平均相对分子质量是13226由于相对分子质量小于26的只有甲烷因此混合气中一定含有甲烷气体（2）在标准状况下，56.0l混合气体的物质的量是56l22.4/l2.5mol质量是2.5mol26g/mol65g甲烷和溴水不反应，则和溴水反应的是烯烃，即烯烃的质量是35.0g所以甲烷的质量是65g35g30g甲烷的物质的量是30g16g/mol1.875mol则烯烃的物质的量是2.5mol1.875mol0.625mol混合气体中两种气体的物质的量之比3:1（3）烯烃的相对分子质量是350.62556所以根据烯烃的通式cnh2n可知n4，即是丁烯因此丁烯的结构简式可能是ch2=chch2ch3、ch3ch=chch3（包括顺反异构）、ch2=c(ch3)2考点：考查有机物化学式的计算和判断以及同分异构体的书写点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再结合数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。22（1）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：agno3ba(no3)2agclbacl2h2o(l)170g9.20g1.5010-4g33.3gnh3(l)86.0g97.2g0.80g0.01g上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；（2）完成下列反应的离子方程式：碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；20毫升0.1mol/l碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/l氢氧化钠溶液反应： ；石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；【答案】（1） ag+cl-=agcl ；ba(no3)+2agcl=2agno3+bacl2（2）hco3- + oh- = h2o + co32- 5ca27hco37oh=5caco32co327h2o ca(oh)2+ hco3=caco3h2ooh【解析】试题分析：（1） 生成沉淀或气体或难电离的物质可以发生复分解反应，根据表中数据可知在水溶液中氯化银难溶，则复分解反应的离子方程式为ag+cl-=agcl；在液氨中氯化钡难溶，则发生反应的离子方程式为ba(no3)+2agcl=2agno3+bacl2。（2）碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，即离子方程式为hco3- + oh- = h2o + co32-。20毫升0.1mol/l碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/l氢氧化钠溶液反应时碳酸氢钙与氢氧化钠的物质的量之比是5:7，则反应的离子方程式为5ca27hco37oh5caco32co327h2o。石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为ca(oh)2+ hco3caco3h2ooh。考点：考查离子方程式书写23（16分）a、b、c为为中学常见单质。通常状况下，a为固体，b为黄绿色气体，c为无色气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_、x_。（2）在反应；中，属于氧化还原反应的有_个；反应说明d溶液中含有_离子。（3）反应的离子方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）检验d的溶液中是否含有g阳离子的方法是_。（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是_。【答案】（9分）（1）fe hcl （2）5 fe3（3）2fe3fe=3fe2（4）3fe4h2o(g)fe3o44h2（5）取少量d的溶液，向其中加入几滴酸性kmno4溶液，若紫红色褪去，则含有fe2+,若紫红色不褪去，则不含fe2+。（2分）（6）向混合液中通入足量的氯气【解析】试题分析：b为黄绿色气体，则b是氯气