山东省威海一中高三化学上学期10月模块试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省威海一中高三（上）模块化学试卷（10月份） 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”下列叙述中，不正确的是( )a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c利用化学反应可实现12c到14c的转化d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a含有na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数小于3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad1 mo1 na2o2与足量h2o反应，转移了2 na 个电子3下列描述正确的是( )a氯气、so2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42dfe（no3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a无色透明的溶液中：hco3、k+、na+、mno4b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic含有0.1 moll1 fe3+的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i、no3d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3、so425下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：nh4+a13+2so42+2ba2+4oh=2baso4+a1（oh）3+nh3h2od向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo6下列有关化学实验叙述正确的是( )a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水b用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶c在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中d若fecl2溶液中含有i杂质，可用过量cl2氧化后进行萃取分液7n、o、si、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )an、o、s、si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱b氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质cs、so2和si、sio2四种物质均能与naoh溶液反应，各自又能与某些酸反应dn、si、s的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是no2、sio2和so28下列叙述中，正确的是( )a用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液b氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质cno2、so2溶于水都发生氧化还原反应dfe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )a乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物b丙烷的一氯代物和戊烷c苯的二氯代物和苯的一硝基代物dc3h6和c5h1210下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是( )a苯中含有少量苯酚，可用naoh溶液除去bnaoh固体中混有nh4hco3，可直接加热除去nh4hco3c鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性kmno4溶液d鉴别某溶液是否含有fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加kscn溶液11下列说法正确的是( )a氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂b煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物c除去ch4中的少量c2h4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )aabbccdd13水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中14下列图示实验正确的是( )a碳酸氢钠受热分解b除去co2中hclc制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气15x、y、z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，x、z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物w下列推测正确的是( )a元素z的氧化物一定属于碱性氧化物b原子半径关系是：xyzc三种元素中，y的金属性最强dy、z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强16科学家研制出多种新型杀虫剂代替ddt，化合物m是其中的一种下列关于m的说法错误的是( )am的分子式为c15h22o3b与fecl3溶液发生反应后溶液不显紫色cm可以发生银镜反应d1molm最多与1molh2完全加成17高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应方程为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2则下列有关说法正确的是( )a高铁酸钾中铁显+6价b湿法中feo42是还原产物c干法中每生成1mol na2feo4 转移4mol电子dk2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe（oh）3胶体还能吸附悬浮杂质18现将1mol cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并产生no气体则最终反应所得no物质的量为( )a4 molb5 molc6 mold7 mol二、解答题（共7小题，满分54分）19中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1：4请回答：（1）若y是黄绿色气体，则y的电子式是_，该反应的化学方程式是_（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；y的化学式是_含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是_ mol（4）若a、b、x、y均为化合物向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b的焰色为黄色则a与b按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_20煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes2+7o2+2h2o4h+2fe2+_；4fe2+o2+4h+4fe3+_；fes2+2fe3+3fe2+2s；2s+3o2+2h2o4h+2已知：fes2中的铁元素为+2价回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整（2）反应的还原剂是_（3）观察上述反应，fes2最终转化为_从煤炭中分离出来21在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_ 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_（提示：碘元素被氧化成io3）从以上实验可知，clo、i2、io3的氧化性由强到弱的顺序是_22工业上用黄铜矿（ cufes2）冶炼铜，副产品中也有so2，冶炼铜的反应为：8cufeso2+2io28cu+4feo+2fe2o3+16so2若cufes2中 fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是_23某氯化铁样品含有fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的_代替（填序号）ah2o2 b碘水 cnaclo（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_（5）若坩埚质量为w1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为w2g，样品中铁元素的质量分数为_（请把结果约到最简）24某兴趣小组探究so2气体还原fe，i2，他们使用的药品和装置如如所示（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好装置e的作用是_装置f中为_溶液（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液（3）so2气体还原fe3+反应的产物是_（填离子符号）（4）在上述装置中通入过量的so2为了验证c中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去方案：往第一份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀上述方案不合理的是_，原因是_（5）能表明i的还原性弱于so2的现象是_，写出有关离子方程式：_25某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚已知：b的分子式是c6h4clno2，d的分子式是c6h5o3n（含2种含氧官能团）请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是_a1mol柳胺酚最多可以和2mol naoh反应 b不发生硝化反应c可发生水解反应 d可与溴发生取代反应（2）写出ab反应所需的试剂_（3）写出bc的化学方程式_（4）写出化合物f的结构简式_（5）写出同时符合下列条件的f的同分异构体的结构简式_，_（写出2种）属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应2014-2015学年山东省威海一中高三（上）模块化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”下列叙述中，不正确的是( )a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c利用化学反应可实现12c到14c的转化d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：a大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；b、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；c、同位素之间的变化是物理变化；c、根据硅的用途解答：a大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及pm2.5等，故a正确b、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故b正确；c、同位素之间的变化是物理变化，故c错误；c、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故d正确；故选：c；点评：本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a含有na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数小于3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad1 mo1 na2o2与足量h2o反应，转移了2 na 个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氮气为双原子分子，含有na个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol；b质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；c常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；d过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解答：解：a含有na个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积约为11.2l，故a正确；b.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故b错误；c不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氯气的物质的量，故c错误；d该反应中每有1molo2生成，电子转移2mol，1 mo1 na2o2与足量h2o反应生成0.5mol氧气，转移了na 个电子，故d错误；故选：a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大3下列描述正确的是( )a氯气、so2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42dfe（no3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色考点：氯气的化学性质；离子共存问题；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验分析：a氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，二氧化硫与有色物质发生化合反应；bfe3+、i发生氧化还原反应；c可能生成agcl沉淀；d酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性解答：解：a氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂白时发生氧化还原反应，二氧化硫与有色物质发生化合反应，原理不同，故a错误；b滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，fe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c可能生成agcl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故c错误；d酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚铁离子，故d正确故选d点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a无色透明的溶液中：hco3、k+、na+、mno4b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic含有0.1 moll1 fe3+的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i、no3d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：amno4为紫色；b离子之间发生氧化还原反应；c离子之间发生氧化还原反应；d室温下，ph=l的溶液，显酸性解答：解：amno4为紫色，与无色溶液不符，故a错误；bh+、clo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cfe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d室温下，ph=l的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：nh4+a13+2so42+2ba2+4oh=2baso4+a1（oh）3+nh3h2od向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；b醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；cnh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；d次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子解答：解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：sio32+2ch3cooh=h2sio3+2ch3coo，故b错误； c0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1ba（oh）2溶液等体积混合，nh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故c正确；d向次氯酸钙溶液中通so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：ca2+clo+so2+h2ocaso4+2h+cl，故d错误故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）；c为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子6下列有关化学实验叙述正确的是( )a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水b用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶c在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中d若fecl2溶液中含有i杂质，可用过量cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；b不用容量瓶；c剩余的钠可放回原瓶；d氯气能氧化碘离子和亚铁离子解答：解：a根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故a正确； b不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故b错误；c剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故c错误；d氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故d错误故选a点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是d，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点7n、o、si、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )an、o、s、si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱b氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质cs、so2和si、sio2四种物质均能与naoh溶液反应，各自又能与某些酸反应dn、si、s的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是no2、sio2和so2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，据此判断；b形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物；cso2、sio2属于酸性氧化物，能与naoh反应生成相应的盐与水，so2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，sio2与氢氟酸反应，s与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气；d氮气与氧气反应生成no解答：解：a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径no，sis，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性no，sis，故a错误；b氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故b错误；cso2、sio2属于酸性氧化物，能与naoh反应生成相应的盐与水，so2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，sio2与氢氟酸反应，s与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故c正确；dsi和氧气反应生成sio2，硫与氧气反应生成so2，但氮气与氧气反应生成no，故d错误；故选c点评：本题考查同周期元素性质改变规律及n、s、si元素化合物的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意二氧化硫能与氧化性酸反应，不能与浓硫酸反应8下列叙述中，正确的是( )a用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液b氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质cno2、so2溶于水都发生氧化还原反应dfe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的ph专题；元素及其化合物分析：a胶体能产生丁达尔效应，溶液不能；b氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应中没有化合价的变化；d氯气有强氧化性，hcl有弱氧化性解答：解：a胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，故a正确；b氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，但氨气本身不是电解质，故b错误；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应中没有化合价的变化，是非氧化还原反应；no2与水反应生成硝酸和no，属于氧化还原反应，故c错误；d氯气有强氧化性，与fe反应生成fecl3，hcl有弱氧化性与fe生成fecl2，故d错误；故选a点评：本题考查了胶体的鉴别、电解质和非电解质的判断、氧化还原反应的判断、fe与氧化剂的反应，侧重于基础知识的考查，题目难度不大9下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )a乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物b丙烷的一氯代物和戊烷c苯的二氯代物和苯的一硝基代物dc3h6和c5h12考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据烃类物质中“等效氢”原子数目和官能团位置异构分析解答：解：a、乙烷分子中6个氢等效，两个cl原子可取代同一碳原子上的氢也可以每个碳原子上各取代一个氢，因此乙烷的二氯代物有2种同分异构体；丙烷分子中等效氢原子为2种，因此丙烷的一氯代物有2种同分异构体，故a正确；b、丙烷分子中等效氢原子为2种，因此丙烷的一氯代物有2种同分异构体，戊烷存在碳链异构，有正、异、新戊烷3种同分异构体，故b错误；c、苯的二氯代物有邻间对3种同分异构体，苯的一硝基代物不存在同分异构体，故c错误；d、c3h6有2种结构环丙烷和丙烯，c5h12存在碳链异构，有正、异、新戊烷3种同分异构体，故d错误；故选a点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等10下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是( )a苯中含有少量苯酚，可用naoh溶液除去bnaoh固体中混有nh4hco3，可直接加热除去nh4hco3c鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性kmno4溶液d鉴别某溶液是否含有fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加kscn溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质分离、提纯的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：a、苯酚和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠溶液分液除去；b、加热氢氧化钠和碳酸氢铵会发生反应；c、甲苯和己烯都和高锰酸钾溶液反应使之褪色；d、鉴别亚铁离子先加氯水不能排除原来含有铁离子解答：解：a、苯酚和氢氧化钠溶液反应，生成溶于水的苯酚钠溶液，通过分液方法除去得到苯，故a正确；b、加热氢氧化钠和碳酸氢铵会发生反应，除去碳酸氢铵同时氢氧化钠液发生反应，故b错误；c、甲苯是苯的同系物，己烯是烯烃含有不饱和键，都和高锰酸钾溶液反应使之褪色，不能鉴别，故c错误；d、鉴别亚铁离子先加氯水，不能排除原来含有铁离子，不能检验亚铁离子，应先加硫氰酸钾无变化，再加入氯水变红色证明，故d错误；故选a点评：本题考查了物质检验、分离、除杂的实验方法和操作，注意除杂原则和鉴别方法，掌握基础是关键，题目较简单11下列说法正确的是( )a氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂b煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物c除去ch4中的少量c2h4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；物质的分离、提纯和除杂分析：a、氯化铁的净水作用是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；b、煤的干馏是复杂的物理化学变化；c、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体；d、氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，cuo与乙醇反应生成铜解答：解：a、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用 铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故a错误；b、煤的干馏是复杂的物理、化学变化，干馏得到产物是发生化学反应生成，故b错误；c、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，甲烷气体中混入新的杂质二氧化碳，故c错误；d、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，cuo与乙醇反应：cuo+c2h5ohch3cho+cu+h2o，反应前后其质量不变，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的性质，物质制备方法，主要是乙烯、乙醇的性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的；b硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀；c气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液；d发生氧化还原反应，fe元素的化合价升高解答：解：a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故a正确；b硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含so42，故b错误；c向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故c错误；d向0.1moll1 feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色发生氧化还原反应，fe元素的化合价升高，则证明fe2+具有还原性，故d错误；故选：a点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、水解平衡、离子的检验、氧化还原反应等，注重常考考点的考查，题目难度不大13水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子解答：解：加hcl有气体说明有co32、so32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a、加hcl有气体说明有co32、co32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故a错误；b、溶液中一定含有co32、so32中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c、根据上述推断，溶液中一定含有k+、alo2和sio32，故c正确；d、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故d错误故选c点评：本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大14下列图示实验正确的是( )a碳酸氢钠受热分解b除去co2中hclc制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气考点：化学实验方案的评价分析：a给固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；b二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；c乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能反应生成乙酸乙酯；d氨气密度比空气小解答：解：a给碳酸氢钠加热时，导管口应该稍稍向下倾斜，避免碳酸氢钠分解生成的水进入试管，导致试管炸裂，故a错误； b二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故b错误；c实验室制取乙酸乙酯，试管中的试剂为乙酸、乙醇、浓硫酸，吸收试剂为饱和碳酸钠溶液，该实验装置正确，药品合理，故c正确；d氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，插入试管底部，故d错误故选c点评：本题考查了物质的加热、乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯等操作方法判断，题目难度不大，注意掌握实验室中基本的实验操作方法，能够对错误操作作出正确判断15x、y、z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，x、z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物w下列推测正确的是( )a元素z的氧化物一定属于碱性氧化物b原子半径关系是：xyzc三种元素中，y的金属性最强dy、z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则x为h元素，x、z属于同一主族，则z为na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物w，则y为o元素，w为naoh，据此解答解答：解：x、y、z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则x为h元素，x、z属于同一主族，则z为na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物w，则y为o元素，w为naoh，a元素z的氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，故a错误；b电子层越多原子半径越大，故原子半径hona，故b正确；cy为氧元素，三元素中氧元素非金属性最强，z为na，三元素中na的金属性最强，故c错误；do、na都不能能形成含氧酸，故d错误，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意利用“不同周期的三种短周期元素且原子序数逐渐增大”进行推断，难度不大16科学家研制出多种新型杀虫剂代替ddt，化合物m是其中的一种下列关于m的说法错误的是( )am的分子式为c15h22o3b与fecl3溶液发生反应后溶液不显紫色cm可以发生银镜反应d1molm最多与1molh2完全加成考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题解答：解：a根据结构简式可得分子式为c15h22o3，故a正确；b酚羟基与fecl3溶液反应后显紫色，可以用氯化铁溶液检验酚羟基的存在，而此分子中不含酚羟基，故b正确；c含有醛基，可发生银镜反应，故c正确；d分子中的不饱和键：双键和醛基均可以被氢气加成1mola最多和3mol氢气加成，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大17高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应方程为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2则下列有关说法正确的是( )a高铁酸钾中铁显+6价b湿法中feo42是还原产物c干法中每生成1mol na2feo4 转移4mol电子dk2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe（oh）3胶体还能吸附悬浮杂质考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：a、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；b、还原产物是氧化剂被还原得到的产物；c、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；d、依据高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂分析解答：解：a、根据高铁酸钾的化学式（k2feo4）可知，设铁元素的化合价为x，则+12+x+（2）4=0，解得x=+6，故a正确；b、湿法中feo42是氧化产物，故b错误；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，铁元素化合价升高，每生成2molna2feo4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molna2feo4共转移4mol电子，同时1molna2o2变化生成1molo2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故c错误；d、k2feo4具有氧化性所以能杀菌，h2s、nh3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的fe（oh）3（胶体）具有净水作用，故d正确；故选ad点评：本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键18现将1mol cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并产生no气体则最终反应所得no物质的量为( )a4 molb5 molc6 mold7 mol考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成no的物质的量解答：解：144克feo的物质的量=2mol，反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（52）n（no）=1mol+2mol（32）解得n（no）=4mol故选a点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算二、解答题（共7小题，满分54分）19中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1：4请回答：（1）若y是黄绿色气体，则y的电子式是，该反应的化学方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是第4周期族（填所在周期和族）；y的化学式是no含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是0.4a mol（4）若a、b、x、y均为化合物向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b的焰色为黄色则a与b按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（na+）c（cl）c（alo2）c（oh）c（h+）考点：氧化还原反应；离子浓度大小的比较；氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：氧化还原反应专题分析：（1）若y是黄绿色气体，则y为氯气，a、b的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；（2）a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即a为碳元素，a、b的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；（3）a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，则a为铁或铝，b为浓硫酸或浓硝酸，又a可溶于x溶液中则a为铁，由a、b的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；（4）向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，则a中含有氯离子，b的焰色为黄色，则b中含有钠元素，a与b按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析解答：解：（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，a、b的物质的量之比为1：4，则反应为mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，故答案为：；mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；（2）a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即a为碳元素，a、b的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为c+4hno3co2+4no2+2h2o，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1； （3）