【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）222 发展中的化学电源课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：2-2-2 发展中的化学电源1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()。a.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应b.充电电池可以无限制的充电放电c.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行d.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。答案:b2.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()。a.利用电池外壳的金属材料b.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品d.回收其中的石墨电极解析:废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重,因而必须回收。答案:b3.关于化学电源的叙述,错误的是()。a.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的b.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应c.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵d.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源解析:镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。答案:c4.铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2,电解液为硫酸,工作时的反应为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o,下面结论正确的是()。a.pb为正极,被氧化b.溶液的ph不断减小c.s只向pbo2处移动d.电解液密度不断减小解析:分析化学反应可知,反应中pb失去电子,作负极;pbo2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的ph不断增大;无论pb还是pbo2最终都生成pbso4,所以s既向pb也向pbo2处移动;pbso4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选d。答案:d5.为将反应2al+6h+2al3+3h2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()。解析:a、b、c三项中的装置均能将化学能转化为电能,a中反应为2al+2oh-+2h2o2al+3h2,a项错误;b项符合题目的要求,正确;c项中反应为al和硝酸反应生成no,故c项达不到目的;d项中两电极全是al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。答案:b6.下列说法正确的是()。a.构成原电池正极和负极的材料必须是金属b.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原c.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应d.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析:构成原电池的电极材料可以是非金属,如碳棒;电子流出的一极为负极,发生氧化反应;粗锌可与稀硫酸构成原电池,加速反应的进行;原电池反应的产物仍会具有一定的能量,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。答案:c7.如将两个铂电极插入koh溶液中,向两极分别通入ch4和o2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为ch4+10oh-8e-c+7h2o,下列叙述正确的是()。a.通入甲烷的一极为正极b.通入氧气的一极发生氧化反应c.该电池总反应为ch4+2o2+2oh-c+3h2od.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动解析:本题考查甲烷燃料电池。在电池中甲烷为可燃性气体,被氧化,通入甲烷的一极为负极。氧气被还原,通氧气一极为正极,发生还原反应,电极反应为o2+2h2o+4e-4oh-。电池总反应为ch4+2o2+2oh-c+3h2o。电池工作时,阴离子向负极移动。故选c。答案:c8.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(pemfc)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是h+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()。正极反应为o2+4h+4e-2h2o负极反应为2h2-4e-4h+总的化学反应为2h2+o22h2o氢离子通过电解质向正极移动a.b.c.d.解析:此题考查了原电池的基本原理,包括:燃料电池(h2)的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论,中等难度题。通过分析,反应条件是点燃,显然是错误的,其余各项均正确。答案:c9.目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为li+mno2limno2,下列说法正确的是()。a.li是正极,电极反应为li-e-li+b.li是负极,电极反应为li-e-li+c.li是负极,电极反应为mno2+e-mnd.li是负极,电极反应为li-2e-li2+解析:本题根据总反应式判断li被氧化,为负极材料,失去电子成为li+,正极放电的为mno2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:fe失电子应变为fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的h2、甲烷燃料电池中的ch4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。答案:b10.市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了反应放出热量。(2)炭粉的主要作用是。(3)加入氯化钠的主要作用是。(4)木屑的作用是。解析:由铁屑能在氧气中燃烧同时迅速放出大量的热,可推知铁在潮湿的情况下生锈时也会放出热量,只是比燃烧缓慢一些。日常生活中铁生锈过于缓慢,热量的释放也非常缓慢,难以觉察到。倘若提供适当的条件(如较浓的电解质溶液、导电且不活泼的固体物质)让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大。木屑作用是让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递。答案:(1)氧化(2)作为导电的固体物质,让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大(3)提供较浓的电解质溶液,让铁成为原电池的负极材料,铁的氧化速率就会增大(4)让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递11.常见的纽扣电池为agzn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充ag2o和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充znhg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓koh溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。解析:负极材料为zn,正极材料为ag2o,电解质溶液为koh。答案:负极zn-2e-+2oh-zn(oh)2正极ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-总反应zn+ag2o+h2o2ag+zn(oh)212.银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为;正极发生的反应为;反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为。解析:本题是利用电化学知识把表面已经被硫化氢腐蚀的银器还原为银。利用原电池反应,将铝作为原电池的负极,表面被硫化氢腐蚀的