【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）411 开发利用金属矿物和海水资源课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：4-1-1 开发利用金属矿物和海水资源1.下列金属在自然界中以游离态存在的是()。a.nab.mgc.ald.au解析:金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关,化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。答案:d2.随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()。a.利用电池外壳的金属材料b.防止电池造成污染c.废电池经过处理后还可以重新使用d.回收其中的非金属材料解析:废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素,要回收集中处理防止污染环境。故选b项。答案:b3.南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是()。a.cub.agc.fed.pb解析:cu、ag、pb都是有毒的重金属元素,能破坏血红蛋白。fe是血液中所含的元素。答案:c4.下列说法错误的是()。a.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用b.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析:活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得。故c项错误。答案:c5.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是()。a.mno2b.wo3c.co3o4d.cro3解析:根据得失电子守恒有如下关系:22,所以c消耗铝最少。答案:c6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。a.3 moll-1 hcl溶液b.4 moll-1 hno3溶液c.8 moll-1 naoh溶液d.18 moll-1 h2so4溶液解析:因mg、al与hno3、浓硫酸作用不生成h2,故排除b、d;因naoh溶液只能与al反应,mg不与碱反应,所以生成的气体较a项少。所以选a。答案:a7.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是()。a.在高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性b.镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应c.常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应d.铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂答案:d8.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()。a.金属在自然界的存在形式b.金属元素在地壳中的含量c.金属熔点高低d.金属阳离子得电子的能力解析:冶炼金属选择方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。答案:d9.要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的co在标准状况下的体积为()。a.1 344 mlb.672 mlc.大于1 344 mld.小于672 ml解析:根据fe2o3+3co2fe+3co2计算出所需co体积的理论值为1 344 ml,而实验开始时,需先通入co排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入co至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的co不可能全部参加反应,故应大于1 344 ml。答案:c10.(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()。a.2hgo2hg+o2b.fe3o4+4co3fe+4co2c.2mgo2mg+o2d.2ag2o4ag+o2(2)简要说明不符合工业实际的原因:。解析:c项中mgo的熔点很高,因而电解熔融态的mgo需要消耗很多的能量。现实工业生产中冶炼镁用电解熔融态的mgcl2。答案:(1)c(2)mgo熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的mgcl2冶炼镁11.铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。v2o5+alal2o3+vco3o4+alal2o3+co解析:根据原子守恒配平化学方程式,两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:3v2o5+10al5al2o3+6v氧化剂还原剂3co3o4+8al4al2o3+9co氧化剂还原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:10al6v8al9co270 g6 mol216 g9 molx1 moly 1 mol列出比例式,解得x=45 g,y=24 g即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。答案: