【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）123 元素周期表和元素周期律的应用课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-2-3 元素周期表和元素周期律的应用1.(双选)已知铍(be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()。a.铍的原子半径大于硼的原子半径b.氯化铍难溶于水c.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,a对;根据同主族元素性质递变规律,becl2易溶于水,b错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,c对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,d错。答案:ac2.(双选)氢化钠(nah)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,nah与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()。a.nah中氢离子核外电子排布与氦原子相同b.nah在水中显酸性c.nah中氢离子半径比锂离子大d.nah中氢离子可以被还原成氢气答案:ac3.(双选)下列性质的递变中,正确的是()。a.o、s、na的原子半径依次增大b.lioh、koh、csoh的碱性依次增强c.hf、nh3、sih4的稳定性依次增强d.hcl、hbr、hi的还原性依次减弱解析:原子半径osna,a对;lioh、koh、csoh的碱性依次增强,b对;hf、nh3、sih4的稳定性依次减弱,c错;hcl、hbr、hi的还原性依次增强,d错。答案:ab4.(双选)某元素x的原子序数为52,下列叙述正确的是()。a.x的主要化合价是-2、+4、+6b.x可以形成稳定的气态氢化物c.x的最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4的酸性强d.x的简单阴离子的还原性比溴离子强解析:根据元素周期表可知52号元素位于第五周期第a族,位于非金属和金属交界处上方,为非金属元素,非金属性较弱,其化合价与我们熟悉的s相似,a对;气态氢化物的稳定性较差,b错;x元素在br的左下方,非金属性比br弱,最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4弱;x的氧化性比溴弱,其阴离子的还原性比br-强。答案:ad5.第二周期元素r,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于r的正确说法是()。a.常温下能稳定存在的r的氧化物都能和烧碱溶液起反应b.r最高价氧化物对应水化物都是强酸c.r的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比nh3强,另一种比nh3弱d.r的最简单氢化物受热时都易分解解析:依题意,设r原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。由于r是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以8-x28-x=2n(n是正整数)由和得,2n6,npsi,故nh3的稳定性大于sih4的稳定性。答案:(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih49.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中a、b两栏描述的内容对应起来。abab制半导体的元素(a)b至b的过渡元素制催化剂的元素(b)f、cl、br、n、s“三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的