化学人教版九年级下册常见的酸和碱 ---认识常见的酸

课题1常见的酸和碱 -认识常见的酸 教学设计固原市回民中学 张国月一、教学目标了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。二、教学重点1、酸的化学性质；2、酸的检验。三、实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。四、内容分析本课题在知识结构上可分为三部分，首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式。简单归纳几种酸和碱各自具有的相识化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸碱为什么会各自具有一些共同性质。 五、学习分析 在学习本课题时学生可能会遇到的困难是：酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键。六、教学方法 本课题采用学案导学的方法使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更新的认识。七、教学设计引入生活中常见的酸有哪些？生：醋酸、苹果酸、柠檬酸实验室常用的酸有哪些？生：盐酸、硫酸、硝酸正课板书二、几种常见的酸：这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。展示实物展示：浓盐酸和浓硫酸。请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味教师强调闻气味的方法无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味交流讨论打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？思考：1、打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化？2、打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化？阅读课本52页：盐酸的用途。阅读课本52页：硫酸的用途。归纳：1、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。2、硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。提出问题大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上表演请两位同学协助表演“白水写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。提问产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？小结以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。过渡：刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示教材第52页实验10-4让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小思考：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？交流讨论如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？学生讲述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的原因，发表自己受到哪些启发。在教师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。学生会说：“容易，只需加点水就可以了。”观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论总结归纳应急方案。趣味实验将学生注意力转移至课堂。协助实验能规范学生实验操作同时提高实验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时学会处理应急伤害的方法。师生探究实验107，并完成P541、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：_2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg + HCl Mg + H2SO4 新课 标 第 一 网Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_结论：_3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O学生讨论：1、生成物共同之处是_。2、该反应原理在生活中最显著用途是_。3、结论：_教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：酸溶液与指示剂作用：_酸+活泼金属_+_该反应要求满足：_酸+金属氧化物_+_2、酸之所以具有通性，是因为_盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。随堂检测：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（ ）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2 B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（ ）A紫色 B红色 C无色D蓝色3、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1） 化学方法： 所选试剂实 验 现 象 及 结 论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）布置作业：P59 2、6板书设计常见的酸和碱 -认识常见的酸一、 酸性质相似的原因：溶液中都含有H+二、 物理性质浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，有挥发性，打开瓶盖后瓶口出现白雾浓硫酸：无色、黏稠、油状液体，无气味。浓硫酸特性：吸水性 脱水性 腐蚀性三、 化学性质1、 酸溶液与指示剂作用2、 酸与活泼金属反应FeH