【创新设计】高中化学 2.3 化学平衡的移动每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.3 化学平衡的移动每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 abc d解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：a2(2012同安一中高二检测)反应2a(g)2b(g)e(g)h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是()a加压 b降温c减少e的浓度 d加催化剂解析：加压，使(正)增大，a错误；降温，(正)降低，平衡向逆反应方向进行，c(a)增大，b正确；减少e的浓度，平衡正向进行，c(a)减小，c错误；加入催化剂，(正)增大，平衡不移动，c(a)不变，d错误。答案：b3(2012淮安范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()aso2(g)no2(g)so3(g)no(g)h0bc(s)co2(g)2co(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0dh2s(g)h2(g)s(s)h0解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。a、d项，加压平衡不移动；c项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：b4(2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)hp2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中g的体积分数。据此可判断()a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应cab dab解析：由图像可知，随温度的升高(其他条件一定)g的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；其他条件不变时，增大压强，g的体积分数增大，说明平衡向左移动，ab。答案：bd6(2012南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是()a放出热量关系：abc达平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：解析：合成氨反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故比反应物转化率大，氨的体积分数，c项错误；相对于相当于多加了1 mol n2，会提高h2的转化率，但n2本身的转化率反而减小，即n2的转化率：，d项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，b项错误。答案：a7双选题(2011南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()解析：a项中反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，no的含量降低，a项正确；b项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，b项错误；c项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平衡逆向移动，so3的物质的量分数增大，温度升高平衡正向移动，so3的物质的量分数减小，c项正确；d项中反应为气体体积增大的吸热反应，起始投入n2o5的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，d项错误。答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(2011海南高考)氯气在295 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为c12h2ohclhclo。(2)反应的平衡常数的表达式为k0.015(3)加入naoh固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。答案：(1)c12h2ohclhclo(2)k0.015(3)向右(4)增大正反应方向9(10分)(2011靖江期中)t时，将3 mol a和1 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)x_；平衡常数k_。(2)从反应开始至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和a、b、c都不反应)后，化学平衡(填字母)_。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，在t时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)_mol。解析：(1)(b)0.05 moll1min1，(b)(c)1x则：0.050.21x，x4。3a(g)b(g)4c(g)起始浓度(moll1)1.5 0.5 0转化浓度(moll1)0.3 0.1 0.4平衡浓度(moll1) 1.2 0.4 0.4k。(2)(c)0.2 moll1min1。(3)固定容积的容器中通入he，反应体系的浓度不变，平衡不移动。(4)该反应是在固定容积的容器中进行的反应前后气体体积不变的反应，再充入a mol c后，b的百分含量不变，n(b)100%(4a)0.2(4a)0.80.2a。答案：(1)41/27(2)0.2 moll1min1(3)c(4)0.8a/5或0.80.2a10(9分)在一定条件下进行如下反应：ax(g)by(g)cz(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：k_。随着温度的升高，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数k值越大，表明_(填序号)。ax的转化率越高b反应进行得越完全c达到平衡时x的浓度越大 d化学反应速率越快(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol x、2 mol y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 l。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_乙(填“”“c，升温z%减小，平衡逆移，正向放热。(1)k，升温k减小，k值越大，反应进行的越完全，x转化率越大。(2)根据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡正移，反应物转化率增大。答案：(1)k减小ab(2)0；理由：由和进行对比可知升高温度后