【创新设计】高中化学 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性每课一练 新人教版必修1(1).doc

【创新设计】2014高中化学 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性每课一练 新人教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是()a常温下都可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。答案：a2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()afecl3bnaclckno3 dcu(no3)2解析：a项离子反应方程式为2fe3cu=cu22fe2，铜粉溶解；c项、d项离子反应方程式均为8h2no3cu=3cu22no4h2o，铜粉溶解；b项不反应。答案：b3下列关于硝酸的叙述正确的是()ano2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物b硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气c常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体d硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析：no2和硝酸中氮元素的化合价不相等，no2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。答案：d4铜跟1 mol/l的硝酸反应，若c(no)下降0.2 mol/l，则c(h)下降()a0.2 mol/l b0.4 mol/lc0.6 mol/l d0.8 mol/l解析：铜跟1 mol/l的硝酸反应的离子方程式为：8h2no3cu=3cu22no4h2o，h和no的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。答案：d5将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应剧烈程度：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，a错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：4hno3(浓)cu=cu(no3)22no22h2o，8hno3(稀)3cu=3cu(no3)22no4h2o。产生红棕色气体，产生无色气体，c错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，d错；1 mol cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，b正确。答案：b二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体a(1)写出下列物质的化学式：乙_丙_b_c_d_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_。解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为c、浓硝酸，并可确定a的组成。然后再根据物质的转化关系图可推断其它各物质。答案：(1)hno3cunocaco3cu(no3)2(2)c4hno3co24no22h2o7(10分)为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。解析：木炭与浓硫酸加热反应生成co2、so2和h2o。其中co2、so2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的ca(oh)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰co2的鉴别。so2和co2在化学性质上的明显不同点是so2有漂白性和强的还原性，而co2都没有。所以，在鉴别co2时，首先用酸性kmno4溶液将so2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验co2的存在，是一种确认co2存在的好方案。答案：(1)afecdb(2)乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸收so2(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o8(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成so2，跟稀硫酸反应生成h2。使一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体a 33.6 l。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/l。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的h2so4的物质的量是_。(3)气体a的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析：气体a的物质的量n(a)1.5 mol。反应过程中消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：zn2h2so4(浓)znso4so22h2oznh2so4(稀)=znso4h2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)2n(so2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据