山东省日照市高三理综第二次模拟考（日照二模化学部分）新人教版.doc

山东省日照市2013届高三第二次模拟考理 科 综 合本试卷分为第i卷和第ii卷两部分，共16页。满分240分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷的答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第i卷（必做，共87分）注意事项： 1、 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（abcd）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号，不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2、第i卷共20小题，共87分。相对原子质量：h1 c12 n14 o16 br80一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 a、体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精b、石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化c、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d、利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能8、下列关于常见有机化合物的说法正确的是a、棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2ob、甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c、天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物d、分子式为c10h4苯环上只有一个取化基的香烃，其可能的结构有3种9、如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是 a、原子半径：rwzyxb、r的气态氢化物比w的气态氢化物稳定c、x与y可形成既含离子键又含共价键的化合物d、y的最高价氧化物对应水化物与z的最高价氧化物对应水化物能发生反应10、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a、2.24l ch4气体中含有的电子数为nab、25时，1.0l ph=13的ba（oh）2溶液中含有的oh-数目为0.2nac、0.1na个氯气份了溶于水形成1l溶液，所得溶液中c(c1-)=0.1moll-1d、1molch3coona和少量ch3cooh溶于水形成的中性溶液中，ch3coo-数目为na11、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是a、k与n连接时，铁被腐蚀b、k与n连接时，石墨电极产生气泡c、k与n连接时，一段时间后溶液的ph增大d、k与n连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为12、下列实验现象或结论错误的是选项实 验现象或结论a取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加bacl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有b相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴cuso4溶液加入znso4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同c相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石d向na2s溶液中滴入znso4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴znso4溶液沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（ksp）：znscus13、下列说法正确的是a、常温下在的溶液中能大量共存的离子组：na+、no-3、i-、so2-4b、alcl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：al3+4oh-=al(oh)4-c、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(h+)=c(oh-)=10-7moll-1d、0.1moll-1的nahso3溶液中：c(hso-3)+c(so2-3)+c(h2so3)=0.1moll-1第ii卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项： 1、第ii卷共18题，其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2、第ii卷所有题目的答案考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。3、选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。（2）可用尿素还原（尿素中c元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是 。（3）sncr-scr是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：则反应 （4）co可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol co和20molh2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，co的平衡转化率（a）与温度(t)、压强（p）的关系如图所示。则该反应是 0（填“”或“”）。若达到平衡状态a时，容器的体积为10l，则在平衡状态b时容器的体积为 l。（5）工业上用氨水将来转化成都，再氧化成溶液中离子浓度大小顺序为 ；已知25时，溶液的，则= （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。29.（14分）氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：(1)加入吸收塔的吸收剂x应是 （填字母编号）。 a. naoh溶液 b. 饱和食盐水 c. fecl2溶液 d. 淀粉ki溶液（2）取0.5ml饱和fecl3溶液滴入50ml沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。（3）实验室中从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。（4）将h2s气体通入fecl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：则电池放电时，cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。30、（14分）黄铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列工艺过程既能制得h2so4，又能制得h2。（1）该过程中能循环利用的物质为 。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出hi分解产生的h2，目的是 （用平衡移动的原理解释）。（3）某研究性学习小组欲探究so2能否与bacl2溶液反应生成baso3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338，加热时酒灯火焰的温度为400500。甲同学用装置i进行实验，发现bacl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置ii进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检查）。a、打开弹簧夹通入n2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置b中的剂是 。丙同学取乙实验后的c中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。a、naoh溶液 b、h2o2溶液 c、新制氯水 d、酸性kmno4溶液 装置d中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置d的作用是 。【选做部分】31、（8分）【化学化学与技术】32、（8分）【化学物质结构与性质】33、（8分）【化学有机化学基础】室安卡因（g）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：(1)已知a是 的单体，则a中所含官能团的名称是 。（2）fg的反应类型是 。（3）下列关于室安卡因（g）说法不正确的是 （填字母编号）。 a、属于氨基酸 b、能发生加成反应 c、能使酸性高锰酸钾溶液退色 d、其苯环上的一氯代物只有两种（4）h是c的同系物，其核磁共振氢谱图中有两个峰，它的相对分子质量为167，则h的结构简式为 。（5）写出c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式： 。二轮理综化学答案【解析版】 2013.057b【解析】本题考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系，也考查学生的化学科学素养。a项，医用酒精的体积分数通常是75%；c项，绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；d项，太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅。8c【解析】本题考查常见有机物的性质、反应类型、同分异构体的判断等知识。a项，羊毛的成分主要为蛋白质，含有n、s等元素； b项，甲烷和cl2的反应为取代反应，而乙烯和br2的反应属于加成反应； d项考查的为丁基（c4h9）的异构体种类数，应为4种。9a【解析】本题以图表的形式给出信息，考查原子结构、元素周期律与元素周期表的相关知识，也考查学生获取和加工信息的能力。由题意可知，x、y、z、w、r分别为o、na、al、s、cl，原子半径的顺序应为yzwrx；c项，x与y可形成na2o和na2o2，其中na2o2既含离子键又含共价键；d项，al(oh)3具有两性，可与naoh溶液反应。10d【解析】本题借助阿伏加德罗常数来考查物质的量的有关计算、原子结构、电解质溶液、元素化合物的性质等相关知识。a项，不能确定是标准状况，故不能用22.4 lmol1直接计算；b项，oh的浓度为0.1moll1，故oh数目为0.1 na；c项，cl2与水的反应为可逆反应，不能完全反应转化成hcl和hclo，故c(cl)0.1 moll1；d项，溶液为中性，根据电荷守恒可知ch3coo的物质的量与na+相等，正确。11d【解析】电化学的有关知识一直是高考考查的重点。k与n连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极产生h2，a、b项均正确；k与m连接时，构成电解池，铁电极的反应为：2h2eh2，氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故c项正确；初始阶段石墨电极的反应为：2cl2ecl2，d项错误。 12b【解析】本题考查离子检验、化学反应速率、沉淀的转化等知识。b项，滴加过 cuso4溶液的样品由于一部分锌置换了cuso4中的铜，形成原电池，使反应速率加快，但产生氢气的量减少。13d【解析】本题综合考查电解质溶液的相关知识，包括离子方程式、溶液中离子浓度的关系等。a项，常温下，溶液中，则溶液c(h)0.1moll1，显酸性，则在此溶液中no3会氧化i；c项，溶液的温度不确定，故c(h)和c(oh)不一定等于107moll1；d项，为nahso3溶液中的物料守恒。28（14分）【答案】（1）no、no2、so2（2分） （2）1.2 mol（2分）（3）179.8（2分） （4）（2分） 2（2分）（5）c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（2分） 1.7109a （2分）【解析】本题以研究污染大气的有害气体性质为载体考查氧化还原反应、热化学反应、化学平衡及电解质溶液的相关知识。（1）酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以no、no2、so2都会引起酸雨。（2）尿素中c元素的化合价为+4价，反应中只有n元素变价，4molco(nh2)2中3价的n失去24mol电子，6molno2中+4价的n得到24mol电子，生成7mol n2共转移24mol电子，则12g（0.2mol）尿素时消耗时，共转移1.2 mol电子。（3）求算反应n2(g)o2(g)2no(g)的h，只用到前两个反应，h1h2即可得到。（4）据图像可知，温度升高平衡逆向移动，所以h0。t1时，a点对应的0.5，据平衡常数表达式可得k1。因b点与a点温度相同，k不变，可计算出体积为2l。（5）(nh4)2so4溶液中nh4+水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)；0.05moll1(nh4)2so4溶液的pha，则c(oh)10a14，依据kb的表达式和已知数据，可计算出结果为1.7109a。29（14分）【答案】（1）c（2分）（2）fe3+3h2o fe(oh)3(胶体) +3h+ （2分） 100nm（1分）（3）盐酸 （2分） 蒸发浓缩（或加热蒸发）（2分）（4）h2s+ 2fe3+= 2fe2+ s+2h+ （2分） （5）负 （1分） cr3+e- = cr2+（2分）【解析】本题以工业上制备无水fecl3流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、fe3+的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。（1）通过工业上制备无水fecl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的cl2，与吸收剂x在吸收塔中反应生成fecl3溶液，则吸收剂x应是fecl2溶液。（3）从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的过程中，为抑制fe3+ 的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）h2s气体通入fecl3溶液中，fe3+将h2s氧化为s，fe3+被还原为fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，cr3+得电子生成cr2+。 30（14分）【答案】（1）i2 （2分）（2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率。（2分）（3） so42ba2+=baso4或2ba2+2so2o22h2o=2baso44h+（2分，答对一个即给分） 排出装置中的o2（2分） 饱和nahso3溶液（2分） b（2分） 吸收尾气并防倒吸（2分）【解析】本题是以研究so2的性质为载体的实验题，涉及化学平衡的移动原理的考查。（1）由工艺流程可知能循环利用的物质为i2。（2）及时分离出hi分解产生的h2，使hi的分解平衡向正反应方向移动，提高了i2 和h2的产率。（3）本小题首先抓住已知信息“浓硫酸的沸点为338 ，加热时酒精灯火焰的温度为400500”