山东省枣庄市第四十二中学高二化学上学期期中试题.doc

山东省枣庄市第四十二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题第卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应2下列说法中正确的是（）a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl（s）ag（aq）cl（aq），往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小c为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco3-、so42-，加热煮沸可以完全除去其中的 ca2、mg23根据以下3个热化学方程式： 2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l） hq1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l） hq2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（g） hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是aq1q2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q34下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a氨水中加酸，nh的浓度增大b合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d合成氨控制在500 左右的温度5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.81056.4104物质的量浓度均为0.1 moll1的下列溶液中，ph由大到小的顺序是（）ahcnhno2ch3coohhf bhfhno2ch3coohhcnchcnch3coohhno2hf dhcnch3coohhfhno2625 时,水的电离达到平衡：h2oh+oh-h 0，下列叙述正确的是（）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体naoh，平衡逆向移动，c（h+）降低，kw减小d将水加热，kw增大，ph不变7常温下,下列溶液中与110-5mol/l的naoh溶液ph相同的是（）a把ph=6的盐酸稀释1000倍b把ph=8的naoh溶液稀释10倍c把10ml 110-5mol/l的h2so4溶液与10ml 410-5mol/l的naoh溶液相混合d把c（oh-）=10-5mol/l的naoh溶液10ml加到100ml浓度为10-4mol/l的naoh溶液中8下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）a能使ph试纸变红的溶液中：co、k、cl、nab由水电离产生的c（oh）11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c（oh）/c（h）11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g） z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大 b升高温度，平衡逆向移动c当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 d平衡后加入x，上述反应的h增大10相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g） 2xy3（g）h92.6 kjmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热46.3 kj0.82.40.4q（q0）下列叙述不正确的是（）a容器、中反应达平衡时xy3的平衡浓度相同b容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同c达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 moll1d若容器体积为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于46.3 kj二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。11已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3cooh，要使溶液中c（h）/c（ch3cooh）的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d1225 时有三瓶溶液：ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）a中和等体积的ph11的氢氧化钠溶液，所需ph3的醋酸溶液的体积大于ph3的盐酸的体积b往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全c将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到ph7的溶液，该溶液中c（na）大于c（ch3coo）d25时ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液中水电离出的c（h）均为1011 moll113已知：t 时，2h（g）+y（g） 2i（g）h196.6 kjmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol h和2 mol y反应，达到平衡后，y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的i物质，t 时达到新的平衡，此时h物质的物质的量n（h）为（）a0.2mol b0.5 mol c0.6 mol d0.8 mol14n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g） 4no2（g）+o2（g）h0 ；t1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c（n2o5）/mol/ l5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol/（ls）bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时n2o5转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t1k3，则t1t315常温下，99ml0.1mol/l的盐酸和101ml0.05mol/l氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（h+）为（）（不考虑混合时的体积变化） a0.5（10-8+10-10）mol/l b（10-8+10-10）mol/lc（110-14-510-5）mol/l d110-11 mol/l16某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度ca点kw的数值比c点kw的数值大db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强17常温下，将0.02 moll1的ba（oh）2溶液100 ml和0.02 moll1的nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）a由水电离产生的c（h）1.0102 moll1 bph12cph2 d混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 moll118将2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：2a（g）+3b（g） 2c（g）+zd（g），若2分钟后达到平衡，a的转化率为50%，测得：v（d）0.25 mol/（lmin），则下列推断正确的是（）av（c）0.2 mol/（lmin） bz3cb的转化率为25% dc的体积分数约为28.6%19如图所示，向a中充入1 mol x和1 mol y，向b中充入2 mol x和2 mol y，起始vavba l，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：x（g）+y（g）2n（g）+w（g） h0，达到平衡时，v（a）=1.2a，则下列说法错误的是（ ） a反应开始时，b容器中化学反应速率快 ba容器中x的转化率为40%，且比b中x的转化率小 c打开k达新平衡后，升高b容器温度，a容器体积会增大 d打开k一段时间，达到新平衡时，a的体积为2.6al（两边通管中气体体积不计）20用co合成甲醇（ch3oh）的化学反应方程式为co（g）+2h2（g） ch3oh（g）h v（c）v（b）v（d） b平衡时a点一定有n（co）:n（h2）1:2c平衡常数：k（a）k（c）k（b）k（d） d平均摩尔质量：（a）（d）第卷（50分）三、填空题（本部分包括5个小题）21（8分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（h）由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。（4）若三者c（h）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（5）当三者c（h）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（6）当三者c（h）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_（7）将c（h）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（h）由大到小的顺序是_。22（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_（填字母序号）。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_ml。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度_。（保留4位有效数字）23（6分）25 时，将体积为va、pha的某一元酸与体积vb、phb的某一元碱混合，请完成下题。（1）若a+b14，2vavb，碱是naoh，反应后所得溶液ph小于7。由此你能得到的结论是_。（2）若a+b13，酸是盐酸，碱是koh，现用盐酸滴定50.00 ml koh溶液，当滴定到溶液的ph2时，消耗盐酸11.11 ml。则b_。（3）若已知va0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。 （1）该温度下，若温度升高，k值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以no2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应no2的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 moll1，理由是_。25（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应n2+3h22nh3的平衡常数k值和温度的关系如下：温度/360440520k值0.0360.0100.0038（1）由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是_（填字母序号）。a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的nh3（2）原料气h2可通过反应ch4（g）+h2o（g） co（g）+3h2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中ch4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是p1_p2（填