山东省枣庄市第十八中学高三化学10月月考试题.doc

山东省枣庄市第十八中学2016届高三化学10月月考第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是a使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染b实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境c雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮d通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2下列有关化学用语正确的是 a次氯酸的结构式：h-cl-o b二氧化碳的比例模型： c甲基的电子式： d淀粉的分子式：(c6h12o6)n3na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2na c常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为na d某温度时，ph=6的纯水中，含10-6na个oh-4高铁酸钾（k2feo4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：fe（oh）3cloohfeo42clh2o（未配平）下列有关说法不正确的是（）a由上述反应可知，fe（oh）3的氧化性强于feo42b高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1mol/lnaclo溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下ksp：mg(oh)2fe(oh)3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sca a b. b c. c d. d 6下列有关离子方程式的书写正确的是a苯酚钠溶液显碱性：c6h5oh2oc6h5ohohbhso3在溶液中发生水解：hso3h2oso32h3oc向mg(oh)2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀：3ohfe3fe(oh)3d惰性电极电解mgcl2溶液：cl2h2o ohcl2h27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a水电离的c(h+)1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brb使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+c使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、cld含碳酸氢钠的溶液：k+、so42、cl、h+8设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 a标准状况下，2.24l chcl3的原子总数为0.1nab1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9 nao2 n2盐桥nacl溶液a befe zngc1 moll1的醋酸钠溶液中含有的ch3coo数目为nad60g二氧化硅晶体中含有sio键数目为2na9根据右图，下列判断中正确的是 a该装置将电能转化为化学能bfe电极发生了氧化反应c烧杯a中的溶液ph降低d烧杯b中发生的反应为zn2ezn2+ 10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 a绿原酸分子中有1个手性碳原子b绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上c绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 d每摩尔绿原酸最多与含4 mol naoh的溶液反应 12下列说法正确的是a因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差b常温下2s2o(g)=3s(s)+so2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应c对于反应cco22co(h0)和反应n23h22nh3(h0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢 dnh4cl和hcl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出h+13下列依据相关实验得出的结论正确的是a在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明ksp(baco3)ksp(baso4)b测得na2co3溶液的ph大于同浓度的na2so3溶液，说明非金属性csc用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列说法正确的是a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(hco3)2c(h2co3)c(h)c(oh)bph5的nahso3溶液中：c(hso3)c(so32)c(h2so3)c同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的顺序是：d常温下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合：c(ch3coo) c(na+) c(h) c(oh)15温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(pcl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是 a反应在前50 s 的平均速率v(pcl5)0.0032 moll1s1 b该反应的平衡常数k= 0.025c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)d保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(pcl3)0.11moll1，则反应的h0第卷 非选择题（共80分）16（12分）a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质它们之间有如图的反应关系：（1）若a是淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质处理c物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_（2）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，写出该反应的化学方程式_（3）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体判断单质a的元素在周期表中的位置是_写反应离子方程式_（4）若a是太阳能电池用的光伏材料c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式_d的化学式是_（5）若a是应用最广泛的金属反应用到a，反应均用到同一种非金属单质c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_17（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）a b的反应的反应类型是 ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 。（2）c中含氧官能团的名称是 。（3）检验产物d中溶有c的实验方法是 ；（4）b有多种同分异构体。e是b的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则e的结构简式为 。a能发生银镜反应 b且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。已知：nabh4为选择性还原剂，不能还原羧酸 苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xkclymgcl2zh2o)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 ml溶液；将溶液分成两等份，在一份中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验naoh溶液已足量的方法是 。（2）已知某温度下mg(oh)2的ksp6.41012，当溶液中c(mg2)1.0105moll1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(oh) moll1。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将fecl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得fecl36h2o；再 ，得到无水fecl3。（2）利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体fe2(c2o4)35h2o的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业fecl3fe2(c2o4)35h2o溶液x异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制fecl3水解，溶液x为 。上述流程中fecl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3的方法是 。所得fe2(c2o4)35h2o需用冰水洗涤，其目的是 。00甲 乙为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是 。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h=768.2kjmol1 2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g) h=+116.0kjmol1热化学方程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so2(g) h=kjmol1。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备0246810各粒子分布（）204060801000c(cl)/moll-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 44cuso4 + 3h3po2 + 6h2o = 4cuh + 4h2so4 + 3h3po4该反应还原剂是（写化学式）。该反应每转移3mol电子，生成cuh的物质的量为 mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(cl) 的关系如右图所示。当c(cl)=9moll1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(cl)=1moll1的氯化铜溶液中，滴入agno3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。利用下图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21（12分）某无色溶液，由、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的hcl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；在所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。山东省枣庄市第十八中学2016届高三年级10月月考参考答案选择题：1c 2c 3b 4a 5b 6a 7a 8b 9d 10c 11ab 12b 13c 14bd 15bc29. 16（1）若a是淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质判断为so2所以a为s，c为so2，b为h2s，d为so3，处理c物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；（2） 若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为no、no2b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，推断a为n2，b为nh3，该反应的化学方程式4nh3+6no （3）若d物质具有两性推断d为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明c为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断a为al，b为alcl3，单质a为al，元素在周期表中的位置是第三周期a族，反应离子方程式：alo2-+2h2o+co2al（oh）3+hco3-，故答案为：alo2-+2h2o+co2al（oh）3+hco3-（4）若a是太阳能电池用的光伏材料，判断a为sic、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，c为na2sio3，d为na2co3，b为sio2；反应的化学方程式为：si+2naoh+2h2o=na2sio3+2h2，d的化学式为na2co3，故答案为：si+2naoh+2h2o=na2sio3+2h2；na2co3；（5）若a是应用最广泛的金属推断为fe，反应用到a，反应均用到同一种非金属单质推断为cl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断c为fecl3，d为fecl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+=c