【四维备课】高中化学《2.3分子的性质（第2课时）》学案 鲁科版选修3.doc

第2章第3节 分子的性质（第2课时）【学习目标】1、掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。2、能够例举含有氢键的物质。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、掌握物质溶解性及其影响因素。【重难点】氢键对物质性质的影响、“相似相溶”规律【知识回顾】1. 范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，比化学键 。分子的极性越大，范德华力越_。一般来说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。2. 欲用萃取剂a把溶质b从溶剂c的溶液里萃取出来，萃取剂a需符合以下条件：（1） ；（2） ；（3） ； 【自主学习】三、氢键及其对物质性质的影响1概念：氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如n、f、o)形成共价键的_，与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。2表示方法：氢键通常用_表示，其中a、b为_、_、_中的一种，“”表示_，“”表示形成的_。3特征：(1) 氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之几，但比_强。(2) 氢键具有一定的_性和_性。4类型：氢键分为两类，一类是 氢键，如邻羟基苯甲醛；另一类是 氢键，如对羟基苯甲醛。5 氢键对物质性质的影响：氢键一种分子间作用力，影响的是 性质。 (1) 熔、沸点：当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(2) 溶解性：氢键也影响物质的溶解过程，若可以形成氢键，则能 物质溶解度。6水中的氢键对水的性质的影响(1) 水分子间形成氢键，_了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中h2s的熔、沸点_。(2) 氢键与水分子的性质：水结冰时，体积_，密度_。接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式h2o计算出来的相对分子质量_。7卤族元素氢化物中存在氢键的是_，氧族元素氢化物中存在氢键的是_，氮族元素氢化物中存在氢键的是_。【练习】下列关于氢键的说法中正确的是( )a. 每个水分子内含有两个氢键b. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键c. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高d. hf稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 【归纳小结】范德华力氢键共价键定义分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键作用微粒分子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的f、o、n之间相邻原子之间强弱对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性四、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1) 外界因素主要有_、_等。(2) 从分子结构的角度有相似相溶规律。(3) 如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4) 溶质与水发生反应时可_其溶解度，如so2与h2o反应生成h2so3，nh3与h2o反应生成nh3h2o等。(5) 相似相溶原理还适用于_的相似性，如ch3ch2oh中的_与h2o中的_相似，乙醇能与h2o互溶，而ch3ch2ch2ch2ch2oh中烃基较大，其中的oh跟水分子中的oh相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。【思考与交流】1 比较nh3和ch4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？nh3分子是三角锥形分子，nh3分子具有较强的 ，根据“相似相溶”规律，nh3易溶于 溶剂水中。另外，由于nh3分子与h2o分子之间形成 ，也促进了nh3的 。而ch4分子是正四面体结构，尽管ch键也有极性，但ch4分子为 分子，根据”相似相溶“规律，ch4分子 于极性溶剂水中。2 为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？油漆的主要成分是 或 的有机分子，故 溶于非极性或极性很小的溶剂中，如乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂(根据实际情况选用)，而 溶于水；这些有机溶剂除了能溶解油漆，易于挥发也是它们的特点。3 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 ml蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 ml四氯化碳(ccl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1ml浓碘化钾(ki)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：i2i=i。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？实验中可观察到，试管中加入水后，碘 能完全溶解，并且溶解得很 ，表明碘在水中的溶解度很 。而在碘水溶液中加入ccl4振荡后，水层颜色明显变浅，而ccl4层呈紫红色，表明碘在ccl4中溶解度较 ，故可用 萃取碘水中的碘。i2、ccl4都是 性分子，h2o是极性分子，根据“相似相溶”规律，i2 溶于ccl4而 溶于水。【巩固练习】1hcl比ch4在水中的溶解度() a大 b小 c一样 d无法确定2下列事实不能用氢键的知识来解释的是() a乙醇可以与水以任意比互溶 bhf能以任意比溶于水 c醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水 d干冰可用于人工降雨3下列事实不能用分子间作用力解释的是() ahf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多 b正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 c 的沸点比 的沸点低 dna2o的熔点比mgo的熔点低4关于氢键，下列说法正确的是() a每一个水分子内含有两个氢键 b冰、水和水蒸气中都存在氢键 cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5下列事实与氢键有关的是() a水加热到很高的温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀，密度变小 cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱6. 以下说法正确的是（ ） a、氢键是化学键 b、甲烷可与水形成氢键 c、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 d、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键7. dna分子的两条链之间通过氢键结合。dna分子复制前首先将双链解开，则dna分子复制将双链解开的过程可视为（ ） a化学变化 b物理变化 c既有物理变化又有化学变化 d是