【备考新思路】高考化学 第10章 化学实验基础2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第10章 化学实验基础2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013津英中学模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()a抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化c检验so时，用盐酸酸化d检验cl时，用稀硫酸酸化解析稀hno3具有强氧化性，能将fe2氧化，a项错误；盐酸会与kmno4发生反应产生cl2，使kmno4氧化能力降低，b项错误；检验cl时常用agno3检验，若用稀h2so4酸化so会与ag生成ag2so4沉淀，干扰cl的检验，d项错；只有c项正确。答案c2(2013沈阳第二十中学模拟)下述有关操作正确的是()a溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液b除去so2中的少量co2：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶c用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速agcl沉淀的洗涤d中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果解析a项，br2、i2易溶于有机溶剂，加入ki会在溴苯中混入新的杂质i2，a项错误；so2与na2co3溶液反应，生成co2气体，不能除去so2中的co2，b项错误；不能用玻璃棒在过滤器上搅拌，以免弄破滤纸，c项错误；锥形瓶内含有水不会影响溶质的物质的量，不影响测定结果，d项正确。答案d3(2013宜阳实验中学模拟)有一澄清透明溶液，只可能含有大量h、fe2、fe3、al3、alo、co、no七种离子中的几种，向溶液中逐渐加入一定量1mol/l的naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加naoh溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是()a一定不含fe3和fe2b一定含有al3、fe3、fe2至少含有一种或两种皆有c溶液可能含有nod一定含有fe3，但一定不含fe2解析逐滴加入naoh溶液，开始没有沉淀，说明有h，一定没有alo、co，根据电中性原则，一定有no，因h、fe2、no不共存，则没有fe2；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加naoh溶液沉淀部分消失，一定有fe3、al3。答案d4(2013烟台莱州一中模拟)香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()a混合气aebadcb混合气cdeeac混合气aeebdcd混合气beadc解析本题要求将混合气体一一检出，应选用无水硫酸铜检验h2o(g)，再用酸性品红溶液检验并除去so2，用品红检验so2已被除尽后，再用澄清石灰水检验co2，用生石灰除去从溶液中带出的水蒸气，将co通入红热的氧化铜检验co，故c项正确。答案c5(2013天津大学附中阶段测验)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh解析滴加bacl2溶液生成白色沉淀，原溶液中若含有ag或co等均能生成白色沉淀，所以原溶液中不一定含有so，a项错误；i与cl2反应生成i2，i2溶于ccl4在下层显紫红色，b项正确；进行焰色反应呈黄色，原溶液含有na，可能含有k，需透过蓝色钴玻璃观察，判断是否含k，c项错误；滴加稀naoh溶液，需将溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，d项错误。答案b6(2013郑州市新意中学调研)现有naoh；al2(so4)3；ba(no3)2；cuso4；fecl3；淀粉溶液；ki。这7种溶液()a不需外加试剂即可鉴别b必须外加试剂才能鉴别c如有碘水即能全部鉴别d另有一种溶液即可鉴别解析可通过观察溶液颜色判断，溶液显蓝色的为cuso4，显棕黄色的为fecl3，分别取剩余五种溶液少量加入cuso4溶液，产生蓝色沉淀的为naoh，产生白色沉淀的为ba(no3)2，另取剩余三种溶液少许加入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成的为al2(so4)3，取最后剩余的两种溶液加入fecl3溶液，溶液有颜色变化的为ki溶液，另一个为淀粉溶液。答案a7(2013沈阳第二十中学模拟)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入烧瓶与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体a和气体b的组合不可能是()a水、氯化氢b硫酸、氨气c氢氧化钠溶液、二氧化硫d氢氧化钠溶液、一氧化碳解析液体a滴入烧瓶中与气体b作用后，打开夹子观察到试管内水沸腾，说明a、b作用后烧瓶内压强减小了，hcl极易溶于水能使烧瓶中压强减小，nh3与h2so4反应，so2与naoh溶液反应，均能使烧瓶内压强减小，co与naoh溶液不反应，烧瓶内压强不会减小，不会造成试管中的水沸腾。答案d8(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)下列除杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥bfecl3溶液中混有少量alcl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解c加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤、洗涤、干燥解析a项利用铝能溶于过量烧碱，而镁不溶，可除去镁粉中混有的少量铝粉；b项alcl3、fecl3均与氨水反应生成沉淀，不能用氨水分离二者；al(oh)3可溶于过量烧碱溶液，而mg(oh)2不溶，过滤后向naal(oh)4溶液中通入过量co2，可得al(oh)3，d项正确。生石灰与乙醇中的水作用生成ca(oh)2，蒸馏可得无水乙醇，c项正确。答案b9(2013陕西长安一中模拟)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有agb加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有coc加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有sod加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh解析a项错误，加盐酸有白色沉淀生成的，除ag外还可能有其他离子，如alo也可产生白色沉淀；b项错误，加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以是co、hco、so、hso离子；c项错误，加bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，还可能有ag离子。答案d10(2013哈师大附中)下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的a将含有hcl杂质的co2通入饱和na2co3溶液中除去co2中的hclb将适量一定量的nano3和kcl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出nacl晶体c在淀粉ki溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐d将少量fe(no3)2试样加水溶解，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液检验fe(no3)2试样是否变质解析co2也与na2co3溶液发生反应，a项错误；加碘食盐中碘元素以kio3形式存在，碘单质遇淀粉变蓝，而io无此性质，c项错误；在fe(no3)2溶液中加入硫酸，h、no会将fe2氧化为fe3，不能检验fe(no3)2是否变质，d项错误。答案b二、非选择题11(2013河南信阳高中联考)已知a、b、c、d四种溶液分别为nahco3、ca(oh)2、fecl3、hcl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示无现象。abcdabcd(1)写出b的化学式_，d的化学式_。(2)写出bc(过量)反应的离子方程式_。解析根据a、b反应有气体生成，b、d反应有气体、沉淀生成，推出a为hcl、b为nahco3，c为ca(oh)2，d为fecl3。答案(1)nahco3fecl3(2)hcoca2ohcaco3h2o12(2013海林市高级中学模拟)某无色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示。(1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(2)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(3)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。解析无色溶液中加入过量hcl有淡黄色沉淀甲生成，结合题中各离子，可判断沉淀甲为s，原溶液中含有s2、so，不含ba2。溶液甲中加入过量nh4hco3有气体、沉淀生成，说明溶液甲中含有al3，al3与hco发生的反应为al33hcoal(oh)33co2，可判断原无色溶液中含有alo。溶液乙中加过量ba(oh)2有气体、沉淀生成，结合加入的nh4hco3分析气体丙为nh3，白色沉淀丙一定含有baco3，若原溶液中含有so，则沉淀丙中还含有baso4。根据电荷守恒可判断原溶液中一定还含有na。答案(1)al33hcoal(oh)33co2(2)baco3baso4(3)na、s2、so、alo13(2013鞍山市第一中学模拟)某100ml溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子so、no、cl阳离子fe3、fe2、nh、cu2、al3若向溶液中加入kscn溶液，无明显变化若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)_ _，阴离子是_ _。(2)若向原溶液中加入足量naoh溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_。(3)向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是_。用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_ml o2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。此时容器内溶液的物质的量浓度为 _mol/l。解析(1)加入kscn溶液无明显变化，溶液中不含fe3，加入过量盐酸有气体生成，阴离子种类不变，判断溶液中含有fe2、no、cl，加入bacl2有白色沉淀生成，判断溶液中含有so，因题给溶液中含5种离子，且各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知溶液中还含有cu2。(2)向原溶液中加入naoh溶液生成fe(oh)2和cu(oh)2，沉淀灼烧最终得到fe2o3和cuo。(3)原溶液中加入盐酸反应的离子方程式为3fe24hno3fe3no2h2o，根据n(fe2)0.1mol，n(no)0.1mol，代入离子方程式，可判断no过量，利用fe2计算得n(no)mol。根据反应4no3o22h2o4hno3，计算得通入的氧气体积为v(o2)22.4 l/mol0.56 l560ml，c(hno3)mol/l0.045mol/l。答案(1)fe2、cu2no、cl、so(2)cuo、fe2o3(3)3fe24hno3fe3no2h2o5600.045或1/22.414某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so22naoh_ _。(2)反应cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的co2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在so；假设2：既不存在so也不存在clo；假设3：_ _。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll1h2so4、1moll1 naoh,0.01moll1kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moll1h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：解析(1)naoh过量，故生成的是正盐：so22naohna2so3h2o。(2)s元素的价态从46，失去电子表现还原性，故还原剂为na2so3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在so、clo