【备考新思路】高考化学 化学反应速率、化学平衡题的解题方法专题整合跟踪训练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 化学反应速率、化学平衡题的解题方法专题整合跟踪训练（含解析）1.(双选)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体c的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()amnp bmnpc平衡向逆反应方向移动 dc的质量分数增加解析温度不变，将气体体积缩小到原来的，若平衡不移动，则各物质的浓度为原来的二倍，根据新平衡时，气体c的浓度为原来的1.9倍，说明消耗了c，平衡逆向移动。增大压强，平衡逆向移动，方程式的计量数关系为mnp。答案bc2(2012潍坊模拟)用于净化汽车尾气的反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，已知该反应在570 k时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是()a装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cob提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率d提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，a项错误；由题干知570 k时反应速率较慢，b项错误；因平衡常数已经较大；增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，c项错误，d项正确。答案d3.(2012淄博质检)密闭容器中，对于可逆反应a3b2c(g)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()aa一定为气体bb一定为气体c该反应是放热反应d若正反应方向为ht2解析根据图像知增大压强，c的百分含量增大，平衡正向移动，正向为气体体积减小的反应，只有b是气体，正向反应才为体积减小的反应，图像上t1和t2不能确定其大小，无法判定该反应是否为放热反应。若ht1。答案b4在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件的情况下发生反应：x(g)2y(g)3z(g)，已知加入2 mol x和3 mol y，达到平衡后，生成a mol z。试完成下列问题：(1)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol x和6 mol y，达到平衡后，z的物质的量为_mol。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol x和2 mol y，若要求在反应混合气体中z的体积分数不变，则还需加入z_mol。(3)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol x，则需加入_mol y，_mol z，才能使平衡时z为0.6a mol。解析该反应为反应前后气体分子数不变的反应，在相同条件下，只要将方程式中生成物的物质的量转化为反应物的物质的量，其比值相等，即为等效平衡。(1)相同条件下加入4 mol x和6 mol y，物质的量为原起始量的2倍，平衡时各量也为原平衡的2倍，可判断z的物质的量为2a mol。(2)若在同一容器中改加3 mol x和2 mol y，平衡时混合气体中z的体积分数不变，说明与原平衡为等效平衡，设加入z的物质的量为x，根据方程式转化后有 mol x， mol y，则有:2:3，解得x15。(3)平衡时z为0.6a mol，按原平衡的比例，需要1.2 mol x和1.8 mol y，已知加入x为0.5 mol，设需要y、z的物质的量分别为b、c，则有0.5 molc1.2 mol，bc1.8 mol，解得b0.4 mol，c2.1 mol。答案(1)2a(2)15(3)0.42.15一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)d(s)hq kjmol1(q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1 kj，物质a的转化率为。请回答下列问题：(1)q1_q(填“”“”或“”)，理由是_。(2)a的转化率_(用含q、q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质d，a的转化率会_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应达到平衡后，若升高温度，k_(填“增大”“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)(双选)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是(稀有气体不参与反应)_。a2 mol a、1 mol b、1 mol arb3 mol c、1 mol dc1 mol a、0.5 mol b、1.5 mol c、0.5 mol dd2 mol a、1 mol b、1 mol d解析因为该反应为可逆反应，2 mol a和1 mol b不可能完全反应，故q1q，此时a的转化率为100%；平衡后，若加入少量物质d，因d为固体，浓度不变，平衡不移动，a的转化率不变。因为是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，k减小，升高温度时气体质量增大，气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大；选项a、b、c、d与原平衡均为等效，但只有a、d项达到平衡时放出的热量与原平衡相等。答案(1)因为是可逆反应，2 mol a和1 mol b不可能完全反应(2)100%不变(3)减小增大(4)ad6(2012杭州质检)有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol n2、3 mol h2，反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)达到平衡时生成nh3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol n2、6 mol h2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成nh3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成nh3的物质的量为_mol。a小于m b等于mc在m2m之间 d等于2me大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol nh3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_moln2和_mol h2。解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的nh3的物质的量等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于建