【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测三自然界中的元素(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题6分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1(2012山东理综)下列由相关实验现象所推出的结论中正确的是()。acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2(2012江苏化学)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabc d3(2012北京理综)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()。中的物质中的物质预测中的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条退色4(2012上海理综)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置5某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()。原溶液中的br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a bc d6将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()。7(2012重庆理综)下列叙述正确的是()。afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8(2012天津理综)下列单质或化合物性质的描述正确的是()。anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3二、非选择题(共4题，52分)9(16分)硫代硫酸钠(na2s2o3)可看成是一个s取代了na2so4中的一个o而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究na2s2o3的化学性质。na2s2o3是否与na2so4具有相似的下列性质呢？(1)猜想：_。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。(2)实验探究：基于上述猜想、，设计以下实验方案，请补充完整。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想_溶液ph8_向ph2的硫酸溶液中滴加na2s2o3溶液_s2o2h=sso2h2o猜想向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水颜色变浅_实验结论：na2s2o3显弱碱性，能与cl2反应，具有还原性，与na2so4的化学性质不相似。(3)问题讨论：甲同学向探究“猜想”实验反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确？_，理由是_。请重新设计一个实验方案，证明na2s2o3能被氯水氧化。该实验方案是_(只要求简述实验方法)。10(10分)某化学研究小组为证明co具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：ch2ocoh2coh2oco2h2co2c2coco和h2都可在加热条件下与cuo反应co有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)装置a中反应的离子方程式是_。(2)装置b中最适宜的试剂是_；必须用装置c吸收气体中水蒸气的理由是_。(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是_，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是_；_。(4)根据该实验中的_现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式为_。(5)若要根据装置f中石灰水变浑浊的现象确认co具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。11(14分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：hso在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。12(12分)a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3、ba2、al3、na、ag和阴离子no、oh、so、cl、co中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1 moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：(1)根据以上事实推断ae的化学式：a_；b_；c_；d_；e_。(2)请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因_。(3)写出、的离子方程式：_；_。参考答案 1d2a3a4b解析：本题通过nh3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。装置在管口处又生成nh4cl，无法制得nh3，a项错误；选用装置，使用浓氨水与cao或naoh作用，可制取nh3，b项正确；作为nh3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，c项错误；利用收集nh3时，收集气体不纯，d项错误。5b解析：在febr2和fei2混合液中存在三种还原性不同的离子：ife2br，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(i)反应，当i完全反应后，氯气才与fe2反应，fe2被完全氧化后才与br反应。通入一定量氯气后再滴加kscn，溶液呈红色，说明有fe3生成，i已经反应完全，fe2被氧化但不一定被全部氧化，同理，也没有实验现象说明br被氧化或被完全氧化，错误，只有b选项符合题意。6b解析：因h2so3的还原性比hbr强，故向二者的混合液中通入氯气时，h2so3先被氧化，此时溶液中c(h)、c(cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至h2so3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：cl22hbr=2hclbr2，此时溶液中n(cl)将继续增大，而c(br)则减小，但溶液中h的浓度基本不变。7c解析：fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如：hno3、cl2等)生成3价铁，遇弱氧化剂(如s或i2)生成2价铁，故fe与s混合加热生成fes，a错误；nahco3受热易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加热不分解，故b不正确；cu与浓hno3反应开始时生成cu(no3)2、no2、h2o，随反应的进行，hno3变稀，过量的铜继续与稀hno3反应生成no，故过量的铜与浓hno3反应生成的气体，既有no2又有no，c正确；白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体，在一定条件下可相互转化。白磷的着火点为40 ，若在空气中加热，则易燃烧生成p2o5，隔绝空气加热到260 白磷可转变为红磷，故d错。8c解析：nahso4溶液电离出h使溶液呈酸性，a项错误；sio2可与hf、naoh溶液等反应，b项错误；no2溶于水时发生氧化还原反应生成hno3与no，c项正确；fe在氯气中燃烧生成产物只有fecl3，d项错误。9答案：(1)与bacl2反应有白色沉淀生成(其他合理答案均可)(2)用玻璃棒蘸取试液少许滴在试纸中央，待变色后与标准比色卡对比，读出phs2oh2o=hs2ooh有浅黄色沉淀和无色刺激性气体产生s2o4cl25h2o=2so8cl10h(3)不正确氯水中也含有cl取反应后的溶液加入过量盐酸后，滴加少许bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明na2s2o3能被氯水氧化解析：依据信息na2s2o3是否与na2so4具有相似的性质，依据so的鉴别可以推测猜想；(2)猜想氯水颜色变浅说明氯水被还原成cl，而na2s2o3中的硫化合价升高变为so；(3)应该检验so。10答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2)饱和nahco3溶液防止水蒸气与碳反应生成的h2，对实验现象产生干扰(3)检验装置的气密性可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰无需检验co的纯度，可在f处直接点燃co(4)e装置中黑色cuo变成红色cuococuco2(5)de解析：本题考查综合实验设计证明co具有还原性的探究。(1)由图示反应，装置a是co2的发生装置。b、c为净化除杂装置，因co2中含有hcl、水蒸气杂质，需依次通过饱和nahco3溶液和浓硫酸。(2)本题的关键要分析题干提供的信息；c与co在加热条件下都能与h2o反应，必须用装置c进行干燥；要排净装置中的空气防止对实验现象和结果产生干扰；co有剧毒，可在f处直接点燃co。11答案：(1)so2h2oh2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度强于水解程度ab(4)hsoh2o2e=so3hh在阴极得电子生成h2，溶液中c(h)降低，促使hso电离生成so，且na进入阴极室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。(3)由表给数据n(so)n(hso)991时，溶液ph6.2，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n(so)n(hso)11时，溶液ph7.2，可知吸收液显中性时溶液中c(so)c(hso)，所以中b项正确；依电荷守恒：c(na) c(h) 2c(so)c(hso)c(oh)及c(h)c(oh)可判断a正确。(4)阳极发生氧化反应，所以hso在阳极失去电子生成so和h。应抓住电解再生的目的把hso变成so分析。12答案：(1)ana2co3bagno3cfe2(so4)3dalcl3eba(oh)2(2)coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh(3)fe2fe3=3fe2al34oh=alo2h2o解析：ag只能与五种阴离子中的no组成可溶性化合物