山东省济宁市鱼台一中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

鱼台一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（ ）a减压分馏b干馏 c裂解d催化裂化3.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）a. na和na+ b. n2 和 co2 c. nh4+ 和 h3o+ d. h2s 和 h2o4下列化学用语表达正确的是（ ） a s2-的结构示意图： b nh3的结构式： c 氯化钠的电子式： d乙烯的结构简式：ch2ch25下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是() a铝和盐酸反应 b灼热的碳与二氧化碳反应 c酸碱中和反应 d氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 6下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是()7下列关于原电池的说法正确的是 ( )a原电池是将化学能转化为电能的装置b构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属c原电池放电时，电子由正极流向负极d原电池放电时，电流是从负极流向正极8下列图示的装置可以构成原电池的是 ( ) a b c d9氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%koh溶液为电解质溶液电极反应如下：2h2+4oh-+4e-=4h2o，o2+2h2o+4e-=4oh- 下列说法中正确的是( ) ao2在负极发生还原反应 b 电池总反应为2h2+o2=2h2oc该电池对环境污染很大 d燃料电池的能量转换率可达100%10阴离子含中子n个，x的质量数为a，a g x的氢化物中含质子的物质的量是( ) a. mol b. mol 放电 c. mol d. mol11镍氢电池的总反应式是 h2+2nio(oh) 2ni(oh) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）a.nio(oh) b.ni(oh) 2 c.h2 d.h2和nio(oh)12下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：fco 还原性：clsbc b.acb c.bac d.bca14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 a. b. c. d.15.一定条件下，在容积为2l的容器里加入一定物质的量的a，发生如下反应并建立平衡：a(g) 2b(g)，2b(g) c(g)+2d(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（a）=0.3 mol/l，c（b）=0.2 mol/l，c（c）=0.05 mol/l，最初向容器里加入a的物质的量是（ ）a0.5 mol b.0.8 mol c.0.9 mol d.1.2 mol16na2s2o3溶液跟稀h2so4反应的化学方程式为：na2s2o3+ h2so4= na2so4+ so2+ s+ h2o下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是()反应反 应 物h2o温度na2s2o3h2so4vv(ml)c(moll1)v(ml)c(moll1)（ml）a1050.1100.15b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210二、填空题（42分）17（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号s、n、na、mgp、sb、sn、asrb、b、te、fe归属类型：主族元素 过渡元素 同周期元素 同族元素金属元素 非金属元素18. （9分）在2 l密闭容器内，800时反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：只升高温度，no2的含量减小，则该正反应方向是_热反应(2)右图中表示no2的变化的曲线是_用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_ (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv(逆)(no)2v(正)(o2)d容器内密度保持不变ec(no): c(no2) : c(o2)=2:1:2f反应物不再转化为生成物g混合气体颜色不再改变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂19（13分）遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为xy2，x、y均为元素周期表前20号元素，x的阳离子和y的阴离子的电子层结构相同，且1molxy2中含有54mol电子。（1）xy2的化学式是 ， 电子式是 。 （2）d、e原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的简单离子结构示意图是 。用一个置换反应证明d、y的非金属性强弱 （写化学反应方程式）。 d与e和氧原子各一个能形成结构类似于co2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 （3）w是与d同主族的短周期元素，z是第三周期金属性最强的元素，其单质与w的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ， 用电子式表示该形成过程 。加热时生成 ，其化学键类型为 。20. (14分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。实验时放出气体的总体积是 ml。放出13气体所需时间为 min。计算h2o2的初始物质的量浓度_。 （请保留两位有效数字） a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。 解释反应速率变化的原因 _ _。三、计算题(10分)21在2 l的密闭容器中，放入0.4 mol a和0.6 mol b，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2a(g)3b(g) xc(g)2d(g)，在a min后，容器中c(a)0.1 moll1，则a min内，v(b)_ _；若温度不变，压强变为0.9p，则v(c)_ _，x_。 参考答案:1-5 dccbb 6-10 baabd 11-15 cccac 16.d17. n ；（2分） sn ；（2分） fe （2分）18.(1)放(1分) (2) b(2分)1.5103 mol/(ls)（2分不带单位扣1分）(3)bc g(2分)(4)c (2分)19.（1）cacl2(1分) 电子式（略）(1分)（2）结构示意图略(1分) cl2+h2s=2hcl+s( 或cl2+na2s=2nacl+s 等，2分) 结构式o=c=s或s=c=o(2分) （3）na2o(1分) 形成过程略（2分） na2o2 (1分) 离子键和极性共价键（2分）20（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分