【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五单元化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率化学反应的方向练习2 苏教版.doc

课时作业12化学反应速率化学反应的方向(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共11题，每小题5分，共55分，每小题只有一个选项符合题目要求)1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()。a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的2对于在密闭容器中进行的反应：n2(g)o2(g)2no(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()。a缩小体积b充入更多的noc体积增大到原来的2倍d升高温度3在可逆反应2a(g)3b(g)xc(g)d(g)中，已知：起始浓度a为5 moll1，b为3 moll1，c的反应速率为0.5 mol(lmin)1，2 min后，测得d的浓度为0.5 moll1。则关于此反应的下列说法中正确的是()。a2 min末时，a和b的浓度之比为53bx1c2 min末时，b的浓度为1.5 moll1d2 min末时，a的消耗浓度为0.5 moll14对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()。a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行5一定温度下，浓度均为1 moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后，测得：c(a2)0.58 moll1，c(b2)0.16 moll1，c(c)0.84 moll1，则该反应的正确表达式为()。a2a2b22a2bba2b22abca2b2a2b2da22b22ab26(2012上海理综改编)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是()。a加入nh4hso4固体，v(h2)不变b，加入少量锌，v(h2)增大c加入ch3coona固体，v(h2)减小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小7某溶液中发生反应：a2b3c，v(a)与时间t的关系如图所示。若溶液的体积为2 l，下列说法错误的是()。a反应开始的2 min内，以a的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375 mol(lmin)1b图中阴影部分的面积表示02 min内a的物质的量浓度的减小值c图中阴影部分的面积表示02 min内a的物质的量的减小值d2 min时，b的物质的量浓度介于1 moll1至1.5 moll1之间8已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()。a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水9将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。10某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(moll1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()。a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大11相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()。二、非选择题(本题共3个小题，共45分)12(12分)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol(lmin)1。求：(1)此时a的浓度c(a)_ moll1，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)n(b)_ mol。(2)b的平均反应速率v(b)_ mol(lmin)1。(3)x的值为_。13(16分)甲酸甲酯水解反应方程式为：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l)h0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分hcooch3h2ohcoohch3oh物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/103 molmin11.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_ molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。(3)其他条件不变，仅改变温度为t2(t2大于t1)，画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。14(2012广东)(17分)碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8、0.10 moll1 na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，s2o与s2o初始的物质的量需满足的关系为：n(s2o)n(s2o)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ ml，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o)反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。参考答案 1b解析：升温可提高活化分子百分数，同时分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。2c解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。3c解析：依题意，c(c)0.5 mol(lmin)12 min1 moll1，而c(d)0.5 moll1，所以x2。2a(g)3b(g)2c(g)d(g)起始浓度(moll1) 5 3 0 0变化浓度(moll1) 1 1.5 1 0.52 min末浓度(moll1) 4 1.5 1 0.5可知c正确。4c解析：hts0反应不自发，hts0反应达到平衡状态，hts0反应自发。5d解析：c(a2)1 moll10.58 moll10.42 moll1，c(b2)1 moll10.16 moll10.84 moll1，c(c)0.84 moll1，因变化量之比等于化学计量数之比，故选d。6c解析：nh4hso4能电离生成h，故v (h2)应增大；增加固体的量，反应速率不变；滴加少量cuso4溶液后，zn能与其置换出的cu形成原电池，能加快反应速率。7c解析：本题考查了图像问题。该图像阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，在这里是a物质浓度的减小值(02 min)。由图像可知0.25 mol(lmin)1(a)0.375 mol(lmin)1(a)指的是02 min内的平均反应速率，所以02 min内，0.5 moll1c(a)0.75 moll1，根据浓度变化比等于化学计量数之比，可得1 moll1c(b)1.5 moll1。8c解析：浓硫酸不挥发，a项错；由烟环位置可推测，甲比乙扩散速度快，则甲的摩尔质量比乙的小，可知b、d项错，c项正确。9c解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，块状的反应速率比粉末状的要小，质量大的caco3反应产生气体的量也多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。10d解析：从表中数据看，中ch3coch3、hcl的浓度是相同的，而中br2的浓度比中的大，根据所得结果是时间变长，即速率变慢了，d项错。11c解析：相同体积，相同ph的一元强酸和一元中强酸相比较，中强酸的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大；起始产生氢气的速率相等，反应过程中中强酸继续电离，溶液的c(h)大，产生氢气的速率快，c项正确。12答案：(1)0.753(2)0.05(3)2解析：(1)3a(g)b(g)xc(g)2d(g)起始(mol) a a 0 05 min(mol) a1.5 a0.5 0.52，解得a3，即n(a)n(b)3 mol，c(a)0.75 moll1。(2)v(b)0.05 mol(lmin)1。(3)v(c)0.1 mol(lmin)1，x2。13答案：(1)0.0459103(2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零(3)解析：(1)由15 min、20 min时的转化率即可求甲酸甲酯在1520 min 的减少量及反应速率。(2)该反应正向吸热，随着反应的进行反应物的浓度也逐渐减小，温度也不会升高，但正反应速率却逐渐增大，只能是催化剂作用的结果。(3)正反应吸热，温度升高达到平衡时的时间缩短，平衡后反应物的转化率增大，据此可画出图像。14答案：(1)n