山东省海阳市第七中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第七中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）12009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是()a加强海底可燃冰的探测与开发研究b积极推广风能、水能和太阳能发电c在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”d将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入【答案】d【解析】仍没有从根本上解决环境污染的问题，只能说污染问题的“转嫁”。2右图为元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素下列说法正确的是 （ ）xyzrway单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应b五种元素的原子最外层电子数一定都大于2c单质x的熔点一定比单质z的熔点高dr的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】b【解析】3医学上常用于杀菌消毒的物质是a工业酒精 b75%乙醇溶液 c生理盐水 d10%葡萄糖水【答案】b【解析】试题分析：75%的酒精溶液有杀菌消毒的作用,故医学上常用于杀菌消毒的物质。答案b。考点：物质的用途4x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是a、原子序数xy b、原子半径xyc、离子半径xy d、原子最外层电子数xy【答案】d【解析】x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明x是金属，y是非金属，位于x的上一周期，所以原子序数是x大于y。原子半径是x大于y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，c不正确。答案选d。5在由水电离产生的h浓度为1.01013 moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b c d【答案】b【解析】试题分析：在由水电离产生的h浓度为1.01013 moll1的溶液中，抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性硫离子为弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸，故错误；亚铁离子在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，错误；碳酸氢根离子在酸性条件下生成二氧化碳，碱性条件下生成碳酸根离子和水，故错误；和能大量存在，故答案选b。考点：离子共存6空气质量指数（airqualityindex,aqi）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为so2、no2、pm10、pm2.5、o3、co等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是a调整产业结构，淘汰落后产能b改善能源结构，使用清洁能源c控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污d及时发布aqi指数，提示公众应对污染的措施【答案】d【解析】试题分析：a调整产业结构，淘汰落后产能就可以把高能耗、低产出的设备淘汰、更新，就可以减少co及固体小颗粒的排放，因而可以有效改善空气质量。正确。b改善能源结构，使用清洁能源，就可以减少so2、pm10、pm2.5、co的产生与排放，因而可以有效改善空气质量。正确。c控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污，使企业重视环境保护及环境污染的治理，就可以减少污染物so2、pm10、pm2.5、co等排放，降低这些物质在空气中的含量，从而可以有效改善空气质量。正确。d及时发布aqi指数，提示公众应对污染的措施，只是治标不治本的作法，没有从根本上解决问题，对改善空气质量无任何帮助。错误。考点：考查空气污染指数及治理措施等的知识。7一定温度下，对于反应n2+o2 2no在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是：( ) a使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he气 d恒压，充入he气【答案】b【解析】试题分析：a、压强增大，可以是容器的体积不变，充入惰性气体，但反应物的浓度不变，所以反应速率不变，错误；b、恒容时充入氮气，则反应物的浓度增大，反应速率加快，正确；c、恒容，充入与反应无关的气体，尽管压强增大，但物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；d、恒压充入he气，则容器的体积增大，各物质的浓度减小，相当于降低压强，反应速率减慢，错误，答案选b。考点：考查条件对反应速率的影响8美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 （）。a原子半径：naalb若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（al）n（na）cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出h2越多，则铝的质量分数越小d铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成【答案】c【解析】本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中na、al位于同周期，na的原子序数小于al，故原子半径：naal，a项正确；na与h2o反应生成naoh和h2，al与naoh反应生成naalo2和h2，关系式为nanaohal，得到无色溶液，说明na、al全部溶解，n（al）n（na），b项正确；失去1 mol电子（产生 mol h2），消耗na为23 g，而消耗 al为9 g，故相同质量的na、al，后者放出氢气较多，在合金中al的质量分数越高，放出的氢气就越多，c项错误。9用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是a制取玻璃和粗硅的同时均产生co2气体b生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料【答案】ab【解析】试题分析：a、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，错误，选a；b、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应，错误，选b；c、四氯化硅的熔沸点都很低，用多次蒸馏的方法提纯，正确，不选c；d、二氧化硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再和水反应生成硫酸，氧化亚铁可以用来炼铁，正确，不选d。答案为ab。【考点定位】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，金属冶炼，【名师点睛】掌握几种工业过程。玻璃：三种原料：石灰石、纯碱、石英。三种成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。两种反应：caco3+sio2 casio3+co2 na2co3+sio2 na2sio3+co2；制取高纯硅：粗硅的制取：sio2+2c si+2co，由粗硅制取纯硅：si+2cl2 sicl4 sicl4+2h2 si+4hcl；氯碱工业：电解饱和食盐水：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2。10下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是a往0.10 mol/l ch3cooh溶液中加ch3coona固体，ph增大b用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，两者的ph相差小于1个单位。c对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗。d室温，ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7。【答案】c【解析】试题分析：a、往0.10 mol/l ch3cooh溶液中加ch3coona固体，ph增大，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质，错误；b、用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，两者的ph相差小于1个单位，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质，错误；c、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，与电解质的强弱无关，对等浓度等体积盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗才能证明醋酸为弱电解质，正确；d、室温，ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7，能证明醋酸为弱电解质，错误。考点：考查弱电解质的电离平衡。11下列反应的离子方程式正确的是a氧化铜跟硝酸反应 cu2+o2-2h+cuh2ob碳酸镁跟硝酸反应 co32-2h+co2h2oc铜跟稀硝酸反应 cu4h+no3-cu2+no2h2od铁跟浓硝酸共热 fe6h+3no3-=fe3+3no23h2o 【答案】d【解析】试题分析：a、cuo2h+cu2+h2o；b、mgco32h+mg2+co2h2o；c、3cu8h+2no3-3cu2+2no4h2o；d正确；答案选d。考点：考查离子方程式正误判断。12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a水电离出的c(oh-)=0.001mol/l的溶液：h+、fe2+、cl-、so42-bc(h+)=0.001mol/l的溶液：nh4+、ba2+、a1o2-、cl-cph=12的溶液：k+、fe2+、clo-、br-d与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、nh4+、cl-、no3-【答案】a【解析】试题分析：a水电离出的c(oh-)=0.001mol/l的溶液中水的电离被促进，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则h+、fe2+均不能大量共存，但显酸性可以大量共存，a错误；bc(h+)=0.001mol/l的溶液只a1o2-不能大量共存，b错误；cph=12的溶液显碱性，则fe2+不能大量共存，且次氯酸根具有强氧化性，能氧化亚铜离子和br-不能大量共存，c错误；d与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则酸性溶液中no3-具有强氧化性，与金属铝反应得不到且，不能大量共存，如果显碱性铵根不能大量共存，d错误，答案选a。考点：考查离子共存判断13bht（butylated hydroxy toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是a属于芳香烃b与bht互为同系物cbht久置于空气中不会被氧化d两种方法的反应类型都是加成反应【答案】b【解析】试题分析：a中含有氧元素不属于芳香烃，错误。b与bht结构相似分子组成相相差若干个ch2基团互为同系物，正确。cbht有酚羟基久置于空气中会被氧化，错误。d方法一和方法二都是取代反应，错误。考点：本题考查有机物的转化和性质、反应类型判断。14下列叙述错误的是aso2、so3都是极性分子 b元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强c非极性键可以存在于化合物中 d离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高【答案】a【解析】试题分析：aso2是极性分子，so3是非极性分子，错误；b元素电负性表示元素原子吸引电子能力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强，正确；c非极性键可以存在于化合物中，如na2o2、h2o2，也可以存在单质分子如o2中，正确；d离子化合物的熔点由离子键的强弱决定，而共价化合物若为原子晶体，可能比离子化合物的高，如sio2高于nacl，若形成的是分子晶体，如co2，则离子化合物高于共价化合物，因此离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，正确。考点：考查元素的电负性表示的含义、物质的熔沸点的影响因素、化学键的存在及分子极性的判断的知识。15对于质量相同的ch4和o2，下列说法正确的是a所含分子个数相等b物质的量相等c所含原子个数之比为51d体积之比为21【答案】c【解析】试题分析：质量相同的ch4和o2，假设质量为1g，则物质的量之比1/16：1/32=2：1，a、物质的量与分子个数成正比例，根据上述分析，分子个数不相等，故错误；b、根据上述分析，物质的量不相等，故错误；c、所含原子个数比为25：12=5：1，故正确；d、没有说明是不是在同一条件测定，因为气体受温度的影响，故错误。考点：考查物质的量、质量、微粒数目间的关系、影响气体体积的因素等知识。16（1）维生素c的结构简式为 请回答：维生素c的分子式是 向维生素c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素c的水溶液显 性。 （2）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2+ 和fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收。维生素c在这一反应中具有 性；维生素c又称为 。【答案】【解析】略17按要求回答下列问题：（1）实验室常用naoh溶液来进行洗气和提纯，当100ml3mol/l的naoh溶液吸收标准状况下4.48lco2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）常温下向一定体积的0.1mol/l醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。a溶液中导电粒子的数目减小b醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大c溶液中不变d溶液中减小（3）常温下将0.15mol/l稀硫酸v1ml与0.1mol/lnaoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2=_（溶液体积变化忽略不计）。常温下若溶液由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml混合而得，则下列说法正确的是a若反应后溶液呈中性，则c(h+)+c(oh-)=210-7mol/lb若v1=v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2（4）常温下，浓度均为0.1mol/l的下列五种溶液的ph值如表所示：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_。ahcn bhclo ch2co3 dch3cooh根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ach3cooh+na2co3=nahco3+ch3coonabch3cooh+nacn=ch3coona+hcncco2+h2o+2naclo=na2co3+2hclodnahco3+hcn=nacn+co2+h2o（5）几种离子开始沉淀时的ph如下表：离子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4当向含相同浓度cu2+、mg2+、fe2+离子的溶液中滴加naoh溶液时，_(填离子符号)先沉淀，kspfe(oh)2_kspmg(oh)2(填“”、“=”或“c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)；（2）cd；（3）1：1；ad；（4）aab；（5）cu2+；c(h+)，溶液显碱性，由于co32-水解程度大于hco3-的水解程度，所以c(hco3-)c(co32-)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(co32-) c(oh-)，所以所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hco3-) c(co32-)c(oh-)c(h+)；（2）在醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，a.当加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，所以溶液中导电粒子的数目增加，错误；b.加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是由于稀释使离子浓度减小的趋势大于电离平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液中c(h+)、c(ch3coo-)减小，错误；c.溶液中不变，正确；d.溶液中c(ch3coo-)、c(h+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是个常数，所以c(oh-)增大，故减小，正确；（3）常温下将0.15mol/l稀硫酸v1ml与0.1mol/lnaoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则(0.15mol/l 2v1-0.1mol/l v2)(v1+v2)=0.1mol/l，则v1：v2=1:1；常温下若溶液由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml混合而得，则下列说法正确的是a.若反应后溶液呈中性，c(h+) v1= c(oh-) v2；由于c(h+)= c(oh-)，所以v1=v2，则c(h+)+c(oh-)=110-7mol/l+110-7mol/l =210-7mol/l，正确；b.若v1=v2，则c(h+)= c(oh-)，若酸是强酸，则二者恰好中和，溶液显中性，ph=7；若酸是弱酸，则酸电离产生的氢离子恰好被中和，其中含有大量未电离的酸分子，所以酸过量，反应后溶液显酸性，phh2co3hclohcnhco3-，酸的酸性越强，稀释时氢离子的浓度变化越大；酸的酸性越弱，稀释时氢离子的浓度变化越小，所以四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是hcn，选项a正确；a.由于酸性ch3coohh2co3，所以可以发生反应ch3cooh+na2co3=nahco3+ch3coona，正确；b.由于酸性ch3coohhcn，所以可以发生反应：ch3cooh+nacn=ch3coona+hcn，正确；c.由于酸性h2co3hclo hco3-，所以co2+ h2o+2naclo=na2co3+2hclo不能发生，错误；d.由于酸性hcnhco3-，所以nahco3+hcn =nacn +co2+h2o不能发生，错误。（5）fe(oh)2、cu(oh)2、mg(oh)2的构型相同，物质的溶度积常数越小，当离子浓度相同时，溶液的ph越小，就越容易形成其沉淀，所以根据形成沉淀的ph数值可知，当向含相同浓度cu2+、mg2+、fe2+离子的溶液中滴加naoh溶液时，cu2+先沉淀。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较、电离平衡常数、溶度积常数的应用的知识。18下面有几种物质，请按要求回答问题。食盐溶液与沙子480ml 0.1moll-1的naoh溶液sio2和caco3混合物水和汽油的混合物用ccl4提取碘水中的碘（1）分离的操作名称为 。（2）配置480ml 0.1moll-1的naoh溶液需naoh固体的质量为 g。（3）和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 。（4）除去caco3粉末中少量sio2 粉末，试剂为 ，反应的离子反应方程式为 。（5）在3ml碘水中，加入1ml四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：右图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处。未垫石棉网； ； ；【答案】（1）过滤（1分） （2）2g （1分） （3）分液漏斗（1分）（4）naoh溶液（1分） sio2+2oh=sio32-+h2o (1分) （5）d （1分）（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）【解析】试题分析：（1）沙子难溶于食盐溶液，用过滤的方法除去。（2）实验室没有480ml的容量瓶，选用500ml的容量瓶，所以配置480ml 0.1moll-1的naoh溶液需naoh固体的质量为0.5l0.1mol/l40g/mol=2.0 g。（3）水和汽油的混合物，两者互不相溶，用分液的方法分离，仪器选用分液漏斗，用ccl4提取碘水中的碘，采用的是萃取分液的方法，仪器选用分液漏斗，所以和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗。（4）sio2属于酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成硅酸钠和水，则caco3与naoh溶液不反应，所以除去caco3粉末中少量sio2 粉末，试剂为naoh溶液，反应的离子反应方程式为sio2+2oh=sio32-+h2o。（5）ccl4与水互不相溶，ccl4比水重，在下层，ccl4与水的体积比为1:3，碘单质从水层进入四氯化碳层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，答案选d。（6）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷凝水应是下进上出，所以实验装置中的错误之处有温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。考点：考查物质的分离与提纯，溶液的配制等知识。19（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应：2mg+o22mgo；3mg+n2 mg3n2；2mg+co22mgo+c mg+h2omgo+h2 mg3n2 +6h2o =3mg(oh)2+2nh3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；在设计实验方案时，除装置a、e外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）装置 目的 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ ； (3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃a、f装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ _； (4)请设计一个实验，验证产物是mg3n2，写出操作步骤、现象和结论：_。【答案】【解析】2026.(10分)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2，还含有少量的sio2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液b中的金属离子有cu2、fe2、fe3。若要检验溶液b中fe2，最适宜选用的试剂为_(填字母)。a.kmno4溶液 b.铁粉 c.nacl溶液 d.kscn溶液(2)向溶液b中加入h2o2溶液的目的是将溶液中的fe2氧化为fe3，写出该反应的离子方程式：_；实验室选用h2o2而不用cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_。(3)由溶液d获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发，_，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：写出212250 温度范围内发生反应的化学方程式：_。【答案】（1）a（2）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h20；不会引入新的杂质；（3）冷却结晶；引流（4）cuso4h2ocuso4+h2o【解析】试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁离子，使高锰酸钾褪色，是检验溶液a中fe2+的最佳试剂；（2）h2o2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h20，h2o2与fe2+反应生成的h20为溶剂无污染，不会引入新的杂质离子；（3）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流；（4）由图分析可知，cuso45h2o受热到45时开始脱水分解，212时可得到较稳定的一种中间物，在212时失去的水的质量为0.375g-0.267g=0.108g，根据反应的化学方程式：cuso45h2ocuso4（5-n）h2o+nh2o250 18n0.375g 0.108g解得n=4，212时可得到较稳定的一种中间物为cuso4h2o248时可得到较稳定的一种中间物，根据反应的化学方程式：cuso4h2ocuso4（1-n）h2o+nh2o178 18n0.267g 0.267g-0.240g=0.027g解得n=1，248时可得到较稳定的一种中间物为cuso4，212-250温度范围内发生反应的化学方程式为cuso4h2ocuso4+h2o，考点：金属的单质及其化合物的应用点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用和硫酸铜结晶水含量的测定，掌握物质的制取和提纯、离子的检验等实验操作，分析图象信息是完成本题目的关键，题目较为综合，难度中等。21将amolh2s和1molo2置于一容积可变的容器中进行反应。在120、101kpa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，h2s的氧化产物可能有下列三种情况：(1)全部是so2，此时a的取值范围是_；(2)全部是s，此时a的取值范围是_，并且d1_d2(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)部分是s，部分是so2，此时a的取值范围是_。反应所生成的so2的物质的量为_mol，容器内共有_mol气体(以含a代数式表示)。【答案】(1)全部是so2时，3a/21,即a2/3(2)全部是s时，a/21，即a2，很显然，此时d1d2。(3)部分是so2，部分是s时，a/213a/2，即3/2a2，此时：生成的so2为1-a/2mol，容器内共有气体：1- a/2+a1+ a/2mol。【解析】根据h2s燃烧通式：xh2s+yo2(3x/2-y)s+(y-x/2)so2+xh2o将xa,y1代入得：ah2s+o2(3a/2-1)s+(1-a/2)so2+ah2o22实验室中有四种化合物 a、b、c、d，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：na+、mg2+、cu2+、ba2+阴离子组：oh-、cl-、so42-、co32-（1）a不溶于水，也不溶于酸（2）b溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有a生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）c溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于c溶液中，一段时间后铁棒增重（4）d的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成a和一种白色沉淀回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式： b_, c_, d_,（2） 检验a中阴离子的方法为_。（3） 写出b与d反应的离子方程式：_。（4） 将铁棒置于c溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_mol fe参与反应。（要求书写计算步骤）【答案】（1） mgso4 cucl2 ba(oh)2 （2）取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4+ mg(oh)2 （4）0.1mol 【解析】试题分析：(1）a不溶于水，也不溶于酸，所以a是硫酸钡；（2）b溶于水后，与阳离子组中的另一种离子反应，会生成a，所以b物质中必须含有硫酸根离子，b与阴离子组中的另两种离子反应，均会产生白色浑浊现象，那么只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，根据以上分析可知b物质为硫酸镁； （3）c溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应，所以c中含有的阳离子为cl-，将一根铁置于c溶液中，一段时间后铁棒增重，由此推断出c中含有cu2+，故c物质为氯化铜；（4）d的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成a和一种白色沉淀，所以d中含有氢氧根离子和钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成a物质硫酸钡，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，故d为氢氧化钡。故（1）答案为：b、mgso4；c、cucl2；d、ba（oh）2。（2）检验a中阴离子so42-的方法为：取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）mgso4 和ba（oh）2的反应注意不要漏写mg2+ 和oh-的离子反应，所以反应为：mg2+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4+ mg(oh)2（4）将铁棒置于c溶液中一段时间后，发生反应fe+cu2+=fe2+ cu,依据差量法解析如下：设有mg铁参加反应：解得：m=5.6g 物质的量n=0.1mol考点：考查酸碱盐的溶解性和离子之间反应的现象23已知化合物a、b、c、d、e、f、g和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，b是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，c是一种无色液体请回答下列问题（1）c的化学式_；（2）d的电子式_；（3）写出c+ef+乙的离子方程式_；（4）写出b+c+乙a的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】（1）h2o（2）（3）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（4）【解析】试题分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为so2气体，因此a为浓硫酸溶液，常温下，c是一种无色液体是水，d为co2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、二氧化碳均与e反应生成氧气，说明e为na2o2，则f为naoh，g为na2co3，（1）由上述分析可知，c为h2o；（2）d为co2，其电子式为；（3）c+ef+乙的离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；（4）b+c+乙a的化学方程式为2so2+o2+2h2o=2h2so4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相