山东省淄博市高三化学12月摸底考试试题.doc

高三摸底考试试题化 学本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3第ii卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 s 32 fe 56 cu 64第i卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是a硝是指硝酸 b黑火药爆炸是氧化还原反应c木炭在反应中做还原剂 d反应放热并产生大量气体2下列对物质的结构组成表示正确的是ahclo的结构式hclo b硫离子的结构示意图c二氧化碳的电子式 d过氧化钠的电子式3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a将100ml 0.1moll-1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒数目为0.0l nabna2o2与足量的水反应生成1 molo2，转移电子数目为2 nac某密闭容器中有2mo1so2和1mol o2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 nad18g重水(d2o)所含的电子数为1 na4短周期元素x、y、z、w在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等5x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是a原子最外层电子数：zyx b单质密度：yxzc离子半径：x2- z- y+ d原子序数：xzy6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、cl2等气体c装置可用于有关nh3实验的尾气处理d装置可用于洗涤baso4淀表面吸附的少量氯化钠8某溶液含有k+、fe3+、so42-,co32-、i-中的几种。取样，滴加kscn溶液后显血红色。不正确的是a一定存在的离子为fe3+、so42-b一定不存在的离子为co32-、i-c不能确定的离子为k+、so42-d确定是否含有k+离子需要经过焰色反应9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是alcl3+naoh na2sio3+co2+h2o na+o2fe+cl2 ca(hco3)2+ca(oh)2 a b c d10往恒容密闭容器中通入一定量n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量y随某条件x(其他条件不变)变化的 规律。x、y分别是a温度t，逆反应速率vb温度t，气体的密度c压强p，平衡常数kd压强p，n2o4转化率第卷(非选择题，共70分)11(18分)某铜矿石的主要成分是cu2o，还含有少量的a12o3、fe2o3和sio2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o)。(1)滤液a中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。dkclo3 bkcl cmg dmno2(3)为使固体混合物d在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液g与固体混合物b反应的离子反应方程式为_。(5)将na2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。nh3与no2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(2)no2产生的环境问题有_(填一种)。(3)热电厂通常用nh3消除燃煤烟气中no2，写出该反应化学方程式_。(4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(5)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物a，a中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出a的电子式_，a在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_。iii向so2的饱和溶液中加入bacl2溶液无明显现象，得混合溶液m。(6)若将下列各组物质分别加入溶液m中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨水、naoh溶液 b氯水、fecl3溶液ch2s溶液、氯水 d硫酸、溴水(7)若向溶液m中加入caco3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_13(14分)某同学探究kmno4溶液和h2o2的反应。(1)配平反应的离子方程式： _mno4-+_ h2o2_mno2+_o2+_h2o+_oh(2)对上述反应分析可得出的结论是_ah2o2作为氧化剂被还原为o2b氧化性：mno4o2c每生成lmolo2转移4mol电子dh2o2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将h2o2放入_中(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0a min内，v(o2)=_molmin，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成o2的速率_。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_14(11分)已知硫酸铜加热分解生成cuo、o2、so2和so3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：有关操作和结果如下(已知：h+hso3=so2+h2o)：准确称取一定质量的无水cuso4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置f总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和so2的溶解)。干燥管c在实验后质量增加3.84g。由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m l。 试回答下列问题：(1)装置c的作用是_，装置f的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：_(填序号)。(3)装置f中发生的化学反应方程式为：_(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：_。15(11分)工业合成氨反应为：n2(g)+3h2(g) nh3(g)，对其研究如下： (1)已知h-h键能为436kjmol-1，n-h键能为391 kjmol-1，nn键的键能是9456 kjmol-1，则上述反应的h=_。(2)上述反应的平衡常数k的表达式为：_。若反应方程式改写为：，在该温度下的平衡常数局：k1=_(用k表示)。(3)在773k时，分别将2moln2和6molh2充入一个固定容积为1l的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(h2)、n（nh3)与反应时间t的关系如下表：该温度下，若向同容积的另一容