【志鸿全优设计】高中化学 课时训练6 电负性 新人教版选修3.doc

课时训练6电负性1.下列有关电负性的说法中正确的是()a.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大b.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大c.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性d.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价答案:d2.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()a.1s22s22p4b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2d.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项a有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。答案:a3.按f、cl、br、i顺序递增的是()a.外围电子b.第一电离能c.电负性d.原子半径解析:f、cl、br、i的外围电子数相同,故a项错误;从fi第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故b、c错误,d正确。答案:d4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()a.li,fb.na,fc.na,cld.mg,o解析:选项化合物电负性电负性差alif1.04.03.0bnaf0.94.03.1cnacl0.93.02.1dmgo1.23.52.3所以共价键成分最少的为b项。答案:b5.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()a.原子半径最小b.原子序数为7c.第一电离能最大d.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是f元素,故可判断只有d正确。原子半径最小的是h;f原子序数是9;第一电离能最大的是he。答案:d6.下列各组元素性质的递变情况错误的是()a.li、be、b原子最外层电子数依次增多b.p、s、cl元素最高正价依次升高c.n、o、f电负性依次增大d.na、k、rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故a、b、c正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故d错误。答案:d7.已知x、y两种元素位于同一周期,且电负性xy,下列说法错误的是()a.第一电离能y可能大于xb.气态氢化物的稳定性:hny大于hmxc.最高价含氧酸的酸性:x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性d.x和y形成化合物时,x显负价,y显正价解析:据电负性xy可推知,原子序数xy,由于x、y为同周期元素,故第一电离能y小于x,非金属性xy,但由于p轨道半满和全空的稳定性,使第a族和第a族,第a族和第a族的元素的第一电离能有反常现象,故电离能y有可能大于x,a正确;氢化物的稳定性hny小于hmx,b错误;x的含氧酸的酸性强于y的含氧酸的酸性,c正确;电负性数值大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性数值小的元素吸引电子能力弱,在化合物中显正价,故d项正确。答案:b8.利用元素的电负性大小,不能判断出()a.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱b.元素在元素周期表中的准确位置c.某元素是金属元素还是非金属元素d.元素在化合物中的化合价的正负解析:电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,还可以根据电负性推断元素的种类。通常,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素的电负性大于1.8。答案:b9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a.第一电离能:b.原子半径:c.电负性:d.最高正化合价:=解析:由电子排布式可知:为s,为p,为n,为f。根据元素周期律可知:第一电离能为,a正确;原子半径应是最大,最小,b不正确;电负性应是,c不正确;最高正化合价:=,d不正确。答案:a10.在下列空格中,填上适当的元素符号:(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。(3)最活泼的金属元素是。(4)最活泼的气态非金属原子是。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是。(6)电负性相差最大的元素是。解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第a族、第a族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为na,最大的为ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)naar(2)fcs(3)cs(4)f(5)n、p、as(6)f、cs11.q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知:z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;r原子核外l层电子数为奇数;q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)z2+的核外电子排布式是。(2)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲乙(3)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。z的原子序数为29,则z为cu元素,综合分析可知q、r、x、y分别为c、n、o、si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)sicn(4)氧(或o)铜(或cu)12.有a、b、c、d四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与n3-核外电子排布相同;b元素原子核外各轨道上均无成单电子;c元素原子的外围电子排布为ns2np1;d-的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号:a,c,d。(2)写出b元素原子的电子排布式:。d元素原子的电子排布图为。(3)a、b、c、d第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。解析:a形成的阳离子a+与n3-核外电