山东省潍坊市第一中学高三理综（化学部分）4月过程性检测试题.doc

山东省潍坊市第一中学2015届高三理综（化学部分）4月过程性检测试题7下列说法正确的是 a大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸bna2o2、nh4c1、mgcl2均属于含有共价键的离子化合物c乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料d玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐8短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 a原子半径：丁丙乙b甲的气态氢化物的水溶液呈酸性c乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应d同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9将5.4g al投入200.0ml 2.0moll-1的某溶液中有h2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为ahno3溶液 bnaoh溶液 c.h2so4溶液 d盐酸10对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物m反应合成。下列关于化合物m和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是a对乙烯基苯甲酸的分子式为c9h10o2b对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种c对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃d二者均可发生取代反应和聚合反应11下列关于实验的描述错误的是a将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体b测定等浓度naclo溶液和na2so4溶液的ph，比较cl、s元素的非金属性强弱c萃取法除去nabr溶液中的少量nai，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗d检验na2so3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加bacl2溶液，观察是否产生白色沉淀12下列叙述或解释事实的方程式错误的是 aph=1的nahso4溶液中：c(h+)=c(so42-)+c(oh)b0.1 moll-1 ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+c用nahco3溶液做导电实验，灯泡发光：nahco3 =na+h+co32-。d盛满no2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：no2 (g，红棕色)n2o4(g，无色)h013饱和氯水中存在平衡：c12+h2oh+cl+hclo，hcloh+clo取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是a逐滴加入氨水中，所得溶液中c(h+)逐渐增大b继续通入过量c12，、均向右移动，溶液ph减小c加入caco3悬浊液中，caco3的溶解平衡向右移动d加入一定量naoh溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(cl-)+ c(clo-)= c(na+)29(17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。(1)已知一定量的c单质能在o2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：写出co2(g)与c(s)反应生成co(g)的热化学方程式_。(2)汽车尾气净化过程中发生反应2no(g)+2co(g)n2+2co2(g) h0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8l，(标准状况)no和co混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。下列关于上述反应过程的叙述正确的是 _(填写字母代号)。a其它条件不变，加入催化剂，h的值不变b及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快cno、co、n2、co2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动d混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态前10min内co的平均反应速率为_，达平衡时no的转化率为_，能使上述平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(3)已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表(单位省略)：室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_(填写“增大”、“减小”或“不变”)了常温下，0.1 mo1l-1(nh4)2so4溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性。常温下，测得某碳酸饮料的ph=6，则该饮料_。30(16分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。(1)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为mno2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理_。(2)工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的cn(c为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为c12+cno+oh+cl+co32-+h2o(未配平)。 铁电极应连接直流电源的_(填写电极名称)。上述反应方程式配平后“”内应填写_。阴极产物有_，阳极上发生的电极反应为2cl-2e-=cl2和_。(3)用 cuso4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是_(填写字母代号)。a电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为_(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1 moll-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(al3+)较大的是_(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。31.(20分)某兴趣小组设计如图装置制取so2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的成分。(1)仪器g的名称是_。(2)b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性。则c中反应的离子方程式为_，证明so2有氧化性的实验现象是_(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置f来代替装置a。与装置a相比，装置f的优点是_(写出2点)。(4)若选用装置f制取o2，可选用试剂_。(5)该小组同学设计如下装置来检验so2与o2反应后混合气体的成分。已知：so3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；983的h2so4可以吸收so3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 moll-1bacl2溶液、983的h2so4、2.0 moll-1 naoh溶液、kmno4溶液。c中应选用的试剂是_，e中试剂的作用是_，f中收集的气体是_。某同学提出用饱和nahso3溶液代替983的h2so4，请你评价该方案是否可行， 若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由_。【选做部分】32(12分)【化学一物质结构与性质】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】n和b元素在化学中占有很重要的地位。(1)写出n元素基态原子的价电子排布式_。b、n和o元素的电负性由大到小的顺序为_(2)n和b两元素氟化物的化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中bf3的分子构型为_。 (3)bn的晶体结构与金刚石相似其中b原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(4)根据电子云的重叠方式判断，n2分子中存在的键和键数目之比为_。34(12分)【化学-有机化学基础】 化合物e常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。c(1)检验a中官能团的试剂为_，b中含氧官能团的名称是_。(2)