【步步高 学案导学设计】高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3.docVIP

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()aco2 bp4cnh3 dh2o2能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928ch键为极性共价键4个ch键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体a b c d3能说明ab3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()a共价键键长相同 b共价键键能相同c共价键键角为120 d共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()ch4nh3cf4sih4c2h4co2a b c d5nh3分子空间构型是三角锥形，而ch4是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化bnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强dnh3分子中有3个键，而ch4分子中有4个键知识点2价层电子对互斥理论6下列说法中正确的是()ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体形分子且键角都为10928cnh的电子式为，离子呈平面正方形结构dnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()ah2o bh3ocnh3 dnh知识点3杂化轨道理论8乙炔分子中碳原子的杂化类型为()asp杂化 bsp2杂化csp3杂化 d都不是9甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()asp3杂化 bsp2杂化csp杂化 d都不对10能正确表示ch4中碳原子成键方式的电子排布图为() 知识点4配位键与配合物11下列粒子中，与h3o所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()ana bnh cne dnh312下列不属于配位化合物的是()a六氟合铝酸钠 b氢氧化二氨合银c六氰合铁酸钾 dkcl、cucl213下列现象的变化与配合物的形成无关的是()a向fecl3溶液中滴加kscn，出现红色b向cu与cl2反应的集气瓶中加入少量h2o，呈绿色，再加水，呈蓝色c向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深d向alcl3溶液中逐滴加入nh3h2o溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14现有两种配合物晶体co(nh3)6cl3和co(nh3)5clcl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧15ch4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是()ach3cl不存在同分异构体bch2cl2不存在同分异构体cchcl3不存在同分异构体dch4是含极性键的非极性分子16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于pcl3分子空间构型理由的叙述，正确的是()apcl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等bpcl3分子中的pcl键都是pp 键cpcl3分子中三个pcl键的键长相等，键角为100.1dpcl3分子中三个pcl键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：nh就是由nh3(氮原子提供电子对)和h(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。aco2 bh3occh4 dh2so4(2)硼酸(h3bo3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。配合物结构性质特点的运用技巧18写出ag(nh3)2oh的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：_，配位原子(分子)：_，配位数：_，电离的离子方程式：_。19在fe3、cu2、zn2、ag、h2o、nh3、f、cn、co中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。练综合拓展20有a、b、c、d四种元素，其中a、b、c为短周期元素，a元素的周期数、主族数、原子序数均相同，bo离子含有32个电子，c元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子层结构，c和d可形成化合物d2c，请回答：(1)a、b、c、d四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)a、b两种元素形成化合物的电子式为_，杂化类型为_，空间构型为_形。(3)a、b、c可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。(4)d2c的形成过程用电子式表示为_。第4课时习题课1c2dch4分子的空间结构由两个键之间的的夹角决定，只有为正四面体结构，c位于正四面体中心，才有键角为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了ch4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型：，；c项中因为同为ch键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。3c在ab3分子中三个ab键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为ab3分子是平面正三角形的依据。只有当其键角为120时，ab3中四个原子才能共面，且三个b原子处于正三角形的三个顶点。4bc原子与si原子的价电子层都是ns2np2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的ch4、cf4和sih4的空间构型都是正四面体形。而nh3为三角锥形，c2h4为平面形，co2为直线形。5cnh3和ch4的中心原子均是sp3杂化，但nh3分子中有一对孤对电子，ch4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，nh3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6dncl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，a错误；p4为正四面体分子，但其键角为60，b错误；nh为正四面体结构而非平面正方形结构，c错误；nh3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，d正确。7d8a在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中hc键为键，cc键中有一个为键，另两个为键，由此可见碳原子可以形成两个键，所以碳原子的杂化类型为sp杂化。9a10d碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。11bh3o中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有nh符合要求。12dkcl、cucl2为复盐，不存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配位化合物。13dfe3、cu2、fe2、al3的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，fe3、cu2、fe2具有3d空轨道，而al3不具有空轨道。a项fe3与scn形成配合物离子；b项cu2与h2o形成配合物离子；c项fe2、fe3与h2o形成配合物离子而有颜色；d项al3与nh3h2o反应生成al(oh)3沉淀。14称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是co(nh3)6cl3，少的是co(nh3)5clcl2解析配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的cl是不同的，可以利用这一点鉴别。15b如果ch2cl2有同分异构体则ch4为正方形结构，两个cl(h)原子分别位于同一条边上或在对角线上。16c平面正三角形的键角为120，三角锥形空间结构中键角小于120，分子的空间构型与键能无关，pcl键为sp3p 键。故c项正确。17(1)bd(2)h3bo3h2ohb(oh)4解析(1)由题中信息可导出结论：凡能给出h的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子的原子，h3bo3的电离是b原子和水中oh形成配位键，水产生的h表现出酸性。18agnh32ag(nh3)2oh=ag(nh3)2oh19fe3、cu2、zn2、agh2o、nh3、f、cn、co解析配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中心原