高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响课件3 鲁科版选修4.pptVIP

第2课时反应条件对化学平衡的影响 第2节化学反应的限度 q k 化学平衡的移动 平衡遭破坏 学习目标 1 通过实验探究温度 浓度对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 2 能够运用相关理论解释生活生产中的现象 体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用 1 温度对化学平衡的影响 减小 正向 增大 逆向 放热 吸热 2no2 g 红棕色 n2o4 g h 57 2kj mol 1 温度对平衡影响的分析 旧平衡qc kc qc kc 平衡移动 新平衡qc kc t改变 kc改变 qc不变 知识点收获 1 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 2 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 1 在一定条件下 反应co no2co2 no达到平衡后 升高温度 混合气体的颜色变深 下列判断正确的是 a 正反应为吸热反应b 正反应为放热反应c co的平衡转化率提高d 各物质的浓度不变 b 迁移应用 2 下列各反应达到化学平衡后 降温能使化学平衡向逆反应方向移动的是 a 2no2 g n2o4 g h 0b c s co2 g 2co g h 0c n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0d h2s g h2 g s s h 03 上述选项c中升高温度 平衡常数 增大或减小 bd 减小 平衡正向移动 平衡逆向移动 q k q k 2 浓度对化学平衡的影响 在一定的温度下 对于反应 探讨预测 将0 01mol l 1fecl3溶液与0 03mol l 1kscn溶液适量混合 然后均分为三等份于试管内 并标记为 向 中加入少量1mol l 1fecl3溶液 观察 向 中加入少量1mol l 1kscn溶液 观察 溶液颜色变深 溶液颜色变深 增大反应物浓度 平衡正向移动 2 固体和纯液体的浓度为常数 用量的改变对平衡移动不产生影响 aa s bb g cc g dd g 1 必须是实际参加反应的物质的浓度才可能导致平衡移动 特别提醒 2so2 g o2 g 2so3 g h 197 8kj mol 1是硫酸制造工业的基本反应 在生产中通常采用通入过量的空气的方法 为什么 提高o2在原料气中的比例 使so2的平衡转化率提高 从而降低生产成本 学以致用 q k平衡右移 q k反应处于平衡状态 q k平衡左移 某温度下 可逆反应ma g nb g pc g qd g 平衡常数为k 若某时刻时 反应物和生成物的浓度关系如下 增大反应物浓度 减小生成物的浓度 增大生成物浓度 减小反应物的浓度 q k建立新的平衡 1 在恒温恒容条件下 n2 g 3h2 g 2nh3 g 反应中 充入n2 平衡移动 n2的转化率 h2的转化率 平衡常数 变大 变小 不变 若充入氦气 平衡移动 n2的转化率 迁移应用 正向 变小 变大 不变 不 不变 2 一定温度下 在密闭容器中发生的反应2so2 g o2 g 2so3 g h 0 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 降低 提高 提高 降低 不移动 不变 自主探究 重铬酸钾 k2cr2o7 与铬酸钾 k2cro4 有如下转化 cr2o72 h2o2cro42 2h 橙红色黄色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色 请自选试剂 探究浓度