山东省聊城市高一化学下学期3月模块测试试题新人教版.docVIP

聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一3月模块测试化学试题第i卷（选择题）一、选择题1对已达化学平衡的下列反应 2x（g）+ y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d3在一密闭容器中，反应m a(g)n b(g) 3c(g)达到平衡时，测得c(a)0.5 mol/l。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(a)0.25 mol/l。下列判断中正确的是( )aa的质量分数增加 b平衡发生移动c化学计量数：mn3 d物质c的体积分数减小4已知常温下，n2(气)和h2(气)生成2mol nh3(气)放出92.4 kj热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 moln2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1kj。向密闭容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2kj。则下列关系式正确的是( )aq1=2q2=92.4 bql2q2 cq12q2 dq1=2q292.45升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的6在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a正反应为吸热反应 b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大 d降温后各物质的浓度不变7 在一密闭容器中有如下反应：ax（g）by（g）nw（g）；h ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h08浓度均为0.1 moll1的下列溶液，其ph由小到大的排列顺序是na2co3溶液 nahso4溶液 nacl溶液 alcl3溶液a bc d9反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大a b只有 c只有 d10某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是a前8min a的平均反应速率为0.08mol/(ls) b30min时扩大容器的体积，40min时升高温度c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 d30min和54min的反应的平衡常数相等11下图为对15 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，根据图像推出x (mol/l)和y (mol/l)的物质的量浓度是下表内各组中的选项abcdc(x)/moll10.0350.0700.030.06c(y)/moll10.0700.0350.060.0312下列有关0.1 mol/l nahco3溶液中粒子浓度关系式正确的是ac(na+)c(hco3)c(co32)c(h+)c(oh)bc(na+)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h+)cc(na+)= c(hco3)+ 2c(co32)+ c(h2co3)dc(na+)+ c(h+)= c(hco3)+2c(co32) + c(oh)13在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g fe，则下图中的曲线符合反应事实的是14图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂15下列四种化学操作名称从左到右分别是 a过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 b过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 c蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 d萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液16能正确表示下列反应的离子方程式是aba(oh)2与mgso4反应：mg2+ 十2oh mg(oh)2b铜片插入到硝酸银溶液中cu agcu2+ agc硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：ba2 十so42 baso4d碳酸钙溶于稀醋酸中：caco32h+ca2+h2oco217工业生产金刚砂（sic中si为+4价，c为4价）的化学方程式为 sio2 + 3c = sic + 2co在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比a2 ：1 b1 ：2 c5 ：3 d3 ：518下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 a. b. c. d. 19下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）a. b. c. d.20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ） aal、cu、mg、si、mn bal、mg、si、zncal、fe、c、cu dal、si、zn、na第ii卷（非选择题）二、填空题21已知下列热化学方程式：（10分）h2(g)o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol-1h2(g)o2(g)h2o(g)h241.8 kjmol-1c(s)o2(g)co(g)h110.5 kjmol-1c(s)o2(g)co2(g)h393.5 kjmol-1，回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_。（3）燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。（4）写出co燃烧的热化学方程式_。2225时0.1 mol/l的醋酸溶液ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h+)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/l 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的ph（已知25时，ch3coonh4溶液呈中性）a固体ch3cook b固体ch3coonh4 c气体nh3 d固体nahco3(2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的ph应 （填增大、减小或不变）。(3)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5l混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。三、实验题23某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol l-1 盐酸、0.55mol l-1naoh溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液温 度中和热ht1t250ml 0.55mol.l-1naoh50ml 0.5mol.l-1hcl2023.350ml 0.55mol.l-1naoh50ml 0.5mol.l-1hcl2023.5已知：q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18j-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式（h值精确到小数点后2位）： （4）若用koh代替naoh，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。四、计算题24称取纯na2co3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10ml盐酸。取此盐酸20ml(稀释到200ml)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1l，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。25现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml,逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图，请计算出fecl3、alcl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(naoh)n（沉淀）参考答案1c2b3c4b5b6b7a8c9b10b11b12d13c14b15a16c17b18d19a20a21（每空2分，共10分）（1）（2）285.8 kjmol-1 393.5 kjmol-1（3）1429kj（4）co(g)+ o2(g)=co2(g) h283.5 kjmol-122（10分）（1）b （2）乙 增大 （3）7 ch3coo- ch3cooh (两个都写对才得分，共2分)23（13分）（1）量筒 温度计（4分）（2）否 铜丝导热性良好，会