化学人教版九年级下册课题1 盐的化学性质第3课时教案

第三课时盐的化学性质黄陂区双凤中学：刘学兵教学目的：1知道部分盐的化学性质；掌握碳酸根离子的检验方法。能初步根据复分解发生的条件，判断酸，碱，盐之间的反应能否发生。2结合纯碱用途介绍侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育。3结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，展现化学魅力，激发学生的兴趣。教学重点：1知道部分盐的化学性质；掌握碳酸根离子的检验方法。2能初步根据复分解发生的条件，判断酸，碱，盐之间的反应能否发生。教学难点：能初步根据复分解发生的条件，判断酸，碱，盐之间的反应能否发生。教学手段：课件，学案，其他。教学过程：一。复习导入：课件出示(1) 部分盐的化学性质1盐金属新盐新金属，发生的条件是：盐必须_，金属必须 。铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式：_ 。2盐酸新盐新酸，发生条件是：满足 _的条件。盐酸和硝酸银反应的化学方程式：_。3盐碱新碱新盐，发生条件是：满足 _的条件。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：_ 。4盐盐两种新盐，发生条件是：满足 _的条件。碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式 _。 板书：(2)、盐的化学性质1、盐+金属新盐+新金属Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)22、盐+酸新酸+新盐CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 3、盐+碱新碱+新盐Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO44、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl学生齐读：（三）复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 五种类型：1、酸+金属氧化物盐+水均可发生2、酸+碱盐+水3、盐+酸新盐+新酸 CO32-的检验 银盐与HCl 钡盐与H2SO44、盐+碱新盐+新碱要求：反应物均可溶；生成物有沉淀5、盐+盐新盐+新盐三句有用的结论： 1、含有相同离子的物质间不反应 2、难溶的碱或盐只有可能与酸反应3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反应物备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、 Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）五种沉淀不溶于水但溶于酸。学生熟记：酸、碱、盐的溶解情况A、酸均溶B、碱类钾钠铵钡能溶，氢氧化钙微溶C、盐类钾钠铵硝皆可溶，大多碳酸盐难溶盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡 Cl- SO42-钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。钾钠铵钡碱可溶 （四）课堂练习：比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1、硫酸和硝酸钠溶液2、氢氧化钠溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾溶液5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】 1、AgNO3 + HCl -AgCl+HNO3 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- CaCO3+ KOH 3、Na2CO3+ CaCl2 -CaCO3+ NaCl 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2-BaSO4+ HCl 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -NaNO3 + H2O我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 NH3+CO2+H2O+NaCl