【状元之路】（新课标）高考化学二轮复习钻石卷 专题训练 无机综合应用（含解析）.doc

无机综合应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题6分，共36分)1(2013江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()a若甲为焦碳，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2解析a项正确，所发生的反应为：2co2(不足)2co,2coo22co2，cco22co。b项正确，所发生的反应为：so2(过量)nh3h2o=nh4hso3，nh4hso3nh3h2o=(nh4)2so3h2o，(nh4)2so3h2oso2=nh4hso3。c项中，若甲为fe，丁为盐酸，则乙为fecl2，fecl2与盐酸不反应，故c错误。d项正确，所发生的反应为：2naohco2=na2co3h2o，na2co3h2oco2=2nahco3，naohnahco3=na2co3h2o。答案c2(2013海淀期末)已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态解析a项，若a为fe，d为氢气，b可以为酸，也可以为水蒸气，错误；b项和c项，均可利用反例3no2h2o=2hno3no予以否定；d项，c为氨气，该反应为nhohnh3h2o，d为h2o，常温下为液态，正确。答案d3元素x的单质及x与y元素形成的化合物能按下图所示的关系发生变化。则()a当n1时，x可能是cb当n1时，x可能是alc当n2时，x可能是sd当n2时，x可能是na解析当n1时，x可能是c，co可与o2化合成co2，co2可与c化合成co，c可与o2化合成co2。答案a4a是一种常见的单质，b、c为常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。则下列说法中正确的是()ax元素可能为铝b反应和互为可逆反应cx元素可能是金属，也可能是非金属d反应和一定为氧化还原反应解析由图可知单质a可以发生歧化反应，也可以通过归中反应生成，故a有负价，它一定是非金属单质(因金属元素无负价)，因此a、c项错误而d项正确；因反应在碱性条件下进行而在酸性条件下进行，故反应和不是可逆反应，故b项错误。答案d5下图为a、b两种物质间的转化关系(其中c、d是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是()a若a是alcl3，则c既可以是强碱，也可以是弱碱b若a是碱性气体，则a和c可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应c若ab是氧化还原反应，则c、d在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂d上述变化过程中，a可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物解析c项中c或d可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：na2o2与o2的转化，故错误。答案c6(2013宁波一模)已知a、b、c、d为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且d为强电解质(其他相关物质可能省略)。abcd下列说法不正确的是()a若a为非金属单质，则它与mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2:3b若a为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第a族c不论a为单质还是化合物，d都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化d若a是共价化合物，0.1 mol a分子中含有的电子数可能为na(na为阿伏加德罗常数的值)解析a项，当转化关系为n2nono2hno3时，a为n2，与mg反应生成的mg3n2中阴阳离子个数比为2:3，正确；b项，若a为碳，则对应的d为h2co3，属于弱电解质，错误；当转化关系为h2s(或s)so2so3h2so4时，c项正确；当转化关系为nh3nono2hno3时，d项正确。答案b二、填空题(共64分)7(16分)(2013天津卷)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_ _；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析首先根据题意可推出五种元素依次是h、c、o、na、al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)h、c形成的化合物是烃，其中必含ch极性键。题目要求含有非极性键，则必有碳碳键，又相对分子质量最小，则只能含有2个碳原子，即c2h2。(3)五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则c只能是co2，淡黄色固体d只能是na2o2。根据信息可知b是al(oh)3，在水溶液中na2o2与水反应生成naoh，再与al(oh)3反应生成naalo2，故a是naalo2。将co2通入naalo2溶液中，若co2过量生成nahco3，若co2不足则生成na2co3。易推出a是na2co3，b是nahco3。等物质的量浓度的na2co3与nahco3的混合溶液中，c(na)最大；由于co的水解程度大于hco且前者水解生成后者，所以c(hco)c(co)；溶液呈碱性则必有c(oh)c(h)；又由于oh和h均来自弱电解质的电离或水解，其浓度很小，则有c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。向该溶液中滴加盐酸，发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以当溶液呈中性时，应有少量nahco3剩余，因此溶质的主要成分是nahco3、nacl和co2(或h2co3)。答案(1)naalcoh(2)c2h2(3)o=c=ona2nanaalo2alo2h2oco2=al(oh)3hco(或2alo3h2oco2=2al(oh)3co)coh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)nacl、nahco3、co2(或h2co3)8(12分)(2013山西诊断)多种物质的转化关系如图所示(部分反应物或产物已略去，反应条件未列出)：已知：a、b、c、d、g含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：物质a单质b溶液c固体d固体g溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色e是通常情况下密度最小的气体，b与agno3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物m通入b溶液中可被氧化为f，f是含有三种元素的共价化合物，f与a反应生成e和g。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：d_ _，e_。(2)写出下列反应的离子方程式。bmf：_ _；afeg：_ _。(3)下列氧化物中能与g溶液反应直接生成c固体的是_(填序号)。ana2o2 bso2cco2 dbao2解析(1)由知，c是fe(oh)3，d是fe2o3，g中含fe2，a是铁，b中含fe3。再结合知，e是h2，b是fecl3，m是so2，f是h2so4，g是feso4。(3)由feso4生成fe(oh)3，需要加碱和氧化剂(氧气)，na2o2和bao2符合要求。答案(1)fe2o3h2(2)2fe3so22h2o=2fe2so4hfe2h=fe2h2(3)ad9(12分)(2013荆州检测)下图是无机物am在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。提示：4fes211o22fe2o38so2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式是_ _。(5)将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4(高铁酸钾)，同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是_ _。解析该题推断的突破口是反应，根据“提示”可知d、a分别是fe2o3、so2；根据题中叙述信息，可知i为al，k为no2，再根据框图信息可以推断出b为so3，c为硫酸，e为fe(oh)3，f的溶液中含fe3，g为fe，h为氧化铝，j为稀硝酸，l为no，m的溶液中含fe2。(1)g为铁，fe位于元素周期表第四周期族。(2)反应为铝热反应，化学反应方程式为fe2o32alal2o32fe，氧化剂为fe2o3，还原剂为al，且物质的量之比为1:2。(3)反应为so2与o2反应生成so3，是化合反应，也是氧化还原反应；反应为so3溶解于水生成硫酸的反应，是化合反应，也是非氧化还原反应；反应为fe(oh)3的分解反应；反应为no2与h2o反应生成hno3和no，属于氧化还原反应。(4)反应是fe2在酸性条件下被no氧化的反应。答案(1)四(2)1:2(3)(4)3fe2no4h=3fe3no2h2o(5)fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o10(14分)(2013广东卷)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450 和80 )(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_ _。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量。若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼银时，阴极反应式为age=ag；气体变色是因为发生反应：2noo2=2no2。(2)结合工艺流程及al(oh)3和cu(oh)2的分解温度知固体混合物b含有cuo、al(oh)3。若naoh过量，则al(oh)3会转化为naalo2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成cualo2的物质的量为50(mol)，至少需要al2(so4)3的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液25 l。(5)由cuso4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案(1)age=ag2noo2=2no2(2)cuo、al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(3)424o2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶11(10分)(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_ _。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_ _(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体是_(填化学式)。b中盛放的溶液可以是_(填字母)。anaoh溶液 bna2co3溶液c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体能与热的naoh溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析(1)mgco3与稀硫酸发生复分解反应。(2)加入h2o2将feso4氧化为fe2(so4)3。(3)加