广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题04.docx

上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23Al27Cl35.5一、选择题：（225=50，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4B、氢化物稳定性：HClH2SH2OC、碱性：NaOHMg(OH)2Al (OH)3D、离子半径：Na+Mg2+Cl-04、有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（）A、27B、55C、82D、13709、工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（）升高温度加入催化剂增大反应物浓度增大压强A、只有B、只有C、只有D、10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零12、下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败13、下列有机物鉴别方法不正确的是（）A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生16、下列过程属于物理变化的是（）A、石油分馏B、煤的干馏C、石油裂化D、乙烯聚合17、下列各组物质中，互为同系物的是（）A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷18、下列说法正确的是（）A、淀粉水解的最终产物都是氨基酸B、油脂的水解反应，都是皂化反应C、淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应19、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊试液D、Na2CO3溶液20、不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I221、下列物质中，不属于合成材料的是（）A、蛋白质B、塑料C、合成纤维D、合成橡胶22、下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是（）A.铁B.铜C. 钠D.铅 23、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 25、下面实验操作可以实现实验目的的是（）A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖其中：（1）表示核素的符号共有种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是；（5）互为同素异形体的是；（6）互为同分异构体的是。(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。 (2)元素和非金属性较弱的是(填元素符号)。(3)和气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。(4)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。(5)元素和按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式。(6)写出元素和最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。28、(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。写出曾青得铁则化为铜的离子方程式。若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：正极上发生的电极反应为：。（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：。教材中引发铝热反应的试剂是镁条和便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化28、(1)(2)Fe+Cu2+=Cu