云南省云天化中学高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）练习 新人教版选修4一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是a不溶于水的物质溶解度为0 b物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止；c绝对不溶解的物质是不存在的； d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零； 2在平衡体系ca(oh)2(s)ca22oh中，能使c(ca2)减小，而使c(oh)增大的是a加少量mgcl2(s) b加入少量na2co3(s) c加入少量kcl(s)d加入少量ba(oh)2(s)3石灰乳中存在下列平衡：ca (oh)2(s) ca2(aq)+2oh(aq)，加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是 ana2co3溶液 balcl3溶液 cnaoh溶液 dcacl2溶液4有关agcl沉淀的溶解平衡说法不正确的是 aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变5下列说法正确的是a难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 b可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀c难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 d一定浓度的nh4cl溶液可以溶解mg(oh)26下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 i cl no3 h k nh4 hco3 oh so42 so32- cl oh fe3+ cu2+ so42 cl al3 k alo2 hso3 ca2 na so42- co32- a b c d7fe2s3的溶度积表达式是 aksp=c(fe3+)c(s2) bksp=c(fe23+)c(s32)cksp=c2 (fe3+)c3 (s2) dksp=2c (fe3+)23c (s2) 38将足量baco3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中ba2的浓度最小的为a40 ml水b10 ml 0.2 mol/l na2co3溶液c50 ml 0.01 mol/l氯化钡溶液d100 ml 0.01 mol/l盐酸9把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca22oh下列说法正确的是a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高； b给溶液加热，溶液的ph升高；c加入na2co3溶液，其中固体质量增加； d加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变10工业废水中常含有cu2、cd2、pb2等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质fes、mns使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知fes、mns具有的相关性质是a在水中的溶解能力大于cus、cds、pbs； b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs：c在水中的溶解能力与cus、cds、pbs相同； d二者均具有较强的吸附性。11向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是aagclagiag2sbagclagiag2s cagclagiag2sdaglagciag2s；12在2ml物质的量浓度相等的nacl和nai溶液中滴入几滴agno3溶液，发生的反应为 a只有agcl沉淀生成 b只有agi沉淀生成c生成等物质的量的agcl和agi沉淀 d两种沉淀都有，但以agi为主13已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，则其ksp为 a2.33104 b1105 c11010 d1101214 要除去mgcl2溶液中少量的fecl3，不宜选用的试剂是 amgo bmgco3 cnaoh dmg(oh)215试验室中，要使alcl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 a ba(oh)2溶液 b naoh溶液 c盐酸 d氨水16在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml 1mol/lagno3溶液，（agcl的ksp1.81010） 下列说法正确的是a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀 c无法确定 d有沉淀，但不是agcl17已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3 主要：cu2co32h2ocu(oh)2co2 次要：cu2co32cuco3(2)cuso4na2s 主要：cu2s2cus 次要：cu2s22h2ocu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是acuscu(oh)2cuco3bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus18向少量mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和nh4cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：mg(oh)2(s) mg22oh nh4h2onh3h2oh hoh=h2o由于反应的发生，使平衡右移，mg(oh)2溶解。乙：mg(oh)2(s) mg22oh nh4ohnh3h2o由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。(1)丙：用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_。anh4no3bch3coonh4c(nh4)2so4d氨水(2)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的浊液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；完成nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊溶解的离子方程式_。19试用化学平衡移动的原理分析（）为何碳酸钙溶于碳酸？（）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）用等量的水和稀硫酸洗涤baso4沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失？20从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2溶度积2.81096.81065.51061.81011(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成分是碳酸钙)，你认为_(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由_ ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式_。(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_(填“可以”或“不可以”)得到mg(oh)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将mg2转化为mg(oh)2沉淀，理由是_ _。(用离子方程式表示)(3)已知海水中镁离子浓度为1.8103mol/l，则要使镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为_。21已知在室温时，cu(o