云南省保山市腾冲八中高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

腾冲第八中学20122013学年下学期期中试卷高二 化学(理)第卷（在答题卡上作答）一. 选择题 （每题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1.下列叙述正确的是（ ）a.伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程b.物质燃烧一定是放热反应c.放热的化学反应不需要加热就能发生d.吸热反应不加热就不会发生2.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰a. b. c. d.3.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）a.反应物的状态 b.生成物的状态c.反应物的多少 d.表示反应热的单位4.下列说法正确的是（ ）a.反应热指的是反应过程中放出的热量b.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数c.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态d. 热化学方程式的化学计量数发生改变，反应热不变5.反应热是（ ）a.燃烧热的集中表现 b.中和热的集中表现c.溶解热的集中表现 d.键能变化的集中表现6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）a.浓硫酸和水 b. 熟石灰和水 c.生石灰和水 d.氯化钠和水7.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）a.碳和一氧化碳 b.1 mol碳和2 mol碳c. 3 mol乙炔和1 mol苯 d.淀粉和纤维素8.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）a.铝片与稀h2so4反应的反应 b.ba(oh)28h2o与nh4clc.灼热的碳与co2反应 d.naoh与hcl反应9.下列热化学方程式书写正确的是（ ）a.2so2+o22so3 h=-196.6 kjmol-1b.h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjd.c(s)+o2(g)=co2(g)h=+393.5 kjmol-110.有如下三个热化学方程式：h2（g)+o2(g)=h2o(g)h=a kjmol-1h2(g)+ o 2(g)=h2o(l) h=b kjmol-12h2o(l)=2h2(g)+o2(g)h =c kjmol-1关于它们的下列表述，正确的是（ ）a.它们都是吸热反应 b.a、b、c均为负值c.反应热的关系a=b d.反应热的关系2b=-c11.1 g正丁烷（c4h10)燃烧生成co2和液态水，放出49.6 kj热量，则其热化学方程式为（ ）a.2c4h10+13o28co2+10h2o h=-5 753.6 kjmol-1b.2c4h10(g)+13o2(g)8co2（g)+10h2o(l) h=-49.6 kjmol-1c.2c4h10(g)+13o2(g)8co2（g)+10h2o(l) h=-2 876.8 kjmol-1d.c4h10(g)+132o2(g)4co2（g)+5h2o(l) h=-2 876.8 kjmol-112 .我们拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量叫做键能，已知clcl键的键能为247 kj/mol。下列有关键能的叙述正确的是（ ）a要拆开1 mol clcl键需要吸收247 kj能量b要形成1 mol clcl键需要吸收247 kj能量c要拆开2 mol clcl键需要放出247 kj能量d要形成2 mol clcl键需要放出247 kj能量13.已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2 mol水时，放出114.6 kj的热量，下列表示强酸和强碱中和反应的热化学方程式正确的是（ ）ah+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h= +57.3 kjmol-1bh+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h= 57.3 kjmol-1 ch+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h= +114.6 kjmol-1dh+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h= 114.6 kjmol-1 14过程的自发性的作用是( )a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 15一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 ( )a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化16在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )17已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深20. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于（ ）a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%21. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-222下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）a hbr 、 hcl、agcl b nh4cl、ch3cooh、naclc naoh、baco3、hf d hclo、naf、koh23在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )a. ch3cooh b. na2 co3 c. h2so4 d. so225.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml26.有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）av3v2v1 bv3=v2=v1 cv3v2=v1 dv1=v2v3第卷（答题卡）(共52分)第卷（非选择题，共48分）二填空题(共48分)27.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： c(s)+o2(g)=co2(g) h=e1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=e2h2(g)+o 2(g)=h2o(g) h=e3 co(g)+o 2(g)=co2(g) h=e4 完成下列问题：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_。（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应h0? _。（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）a.a比b多 b.a比b少 c.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，e1、e2、e3、e4之间的关系为_ 。28将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（c