【红对勾】高中化学 123物质的量在化学实验中的应用课堂练习 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-3物质的量在化学实验中的应用课堂练习 新人教版必修1 1. 下列叙述正确的是()a. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b. 配制1 moll1 nacl溶液1 l，其方法是将58.5 g nacl溶于1l水中即可c. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同d. 1 l、0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度都是0.5 moll12. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500 ml容量瓶配制250 ml溶液a和 bc除了 d除了3下列有关0.1 moll1kno3溶液的叙述正确的是()a1 l该溶液中含有kno3101 gb100 ml该溶液中含有no 0.01 molc从1 l该溶液中取出100 ml，所取出的kno3溶液的浓度为0.01 moll1d在1 l水中溶解10.1 g kno3，即可配制得0.1 moll1kno3溶液4. 在100 ml的溶液中溶有5.85 g nacl和9.5 g mgcl2，此溶液中cl的物质的量浓度为()a0.2 moll1 b0.3 moll1c2 moll1 d3 moll15. al2(so4)3溶液的物质的量浓度为c，若已知溶液含硫酸根离子n mol时，体积应是()a. ml b. mlc. ml d. ml6配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()a未冷却即转移、定容b未洗涤烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度线观察液面d容量瓶中原有少量蒸馏水7实验室里需用480 ml、0.1 moll1的cuso4溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是()a称取7.68 g cuso4，加入500 ml水b称取12.0 g cuso45h2o，配成500 ml溶液c称取8.0 g cuso4，加入500 ml水d称取12.5 g cuso45h2o，配成500 ml溶液8. 现有98%硫酸溶液(1.84 gcm3)：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)若将该浓硫酸50 ml，溶于水制得500 ml稀硫酸(稀释过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度为_。 9. 现用98%的浓h2so4(1.84 gcm3)配制成浓度为0.5 moll1的稀硫酸500 ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列操作按正确的序号填在横线上：a用量筒量取浓h2so4b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加水至刻度线d洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓h2so4的体积为_ml。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。将浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。课堂练习1c。a中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；b中1 l是水的体积不是溶液的体积，所以b不正确；c中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒必定相等；d中，cacl2溶液中c(cacl2)c(ca2)c(cl)112，所以c(cl)1.0 moll1，d不正确。2b。3b。4d。5a。由题知so的物质的量浓度为3c，vlml。6b。造成浓度偏小的原因有两种：即溶液的体积大于规定的体积，溶质的物质的量小于规定的物质的量。a选项会因冷却后溶液体积小而使浓度偏大，b选项会使溶质留在烧杯和玻璃棒上而使溶液中的溶质减少，c选项定容时俯视造成溶液的体积偏小浓度偏大，d选项对浓度无影响。7d。首先准确配制一定浓度的溶液必须是定容到容量瓶的刻度线，a、c一定错误。根据ncv计算得出，称取8.0 g cuso4配成500 ml溶液或是称取12.5 g cuso45h2o配成500 ml溶液可得到题中所需要的浓度。8(1)18.4 moll1(2)1.84 moll19解析：(3)所需浓h2so4的体积计算过程如下：v1.84 gcm398%0.5 l0.5 mol/l98 gmo