浙江行知补校2012-2013第一学期月考高三化学试题.doc

行知补校2012-2013第一学期月考高三化学试题 班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括26小题,每小题 2分，共52分)1在实验室中，通常将金属钠保存在 （ ）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中2下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al （ ）ABCD全部3下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO25向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）6.盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀通过这个实验可以说明的是 （ ） AI的还原性比Cl的强BCl的半径比I的小CAgI的溶解度比AgCl的大D实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)不断向右移动7.25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 下列说法正确的是 （ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF28.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl9.中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 （ ）A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物10.Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)2.0 1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 （ ）AAgClAgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl11.述正确的是 （ ）A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性12.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.，HCN溶液能导电13.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 （ ）A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠14.常温下，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.； B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘积 ； D.OH-的物质的量15. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与过量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也增加了ag。下列物质中能满足上述结果的是 （ ）AHCOOH BC6H12O6 CCH3COCH3 DC6H6O16.镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 ( ) A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳17.已知pOHlg(OH-)，则下列溶液，一定呈中性的是 （ ）A. c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液18.下列叙述正确的是 A浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： （ ）c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)B某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA-H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)CpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=1119铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA铝箔电容 B牙膏皮 C制造炊具和餐具 D糖果香烟包装20. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-321下列溶液能与镁反应生成氢气的是 （ ）A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水22下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应23化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：325在密闭容器中进行如下反应：T1碘化氢的量时 间T2H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 （ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H026反应mA(g)+nB(g)pC(g);H，生成物C的体积分数与压强P、温度T的关系如下图，反应式中的化学计量数和H均符合图象的是 （ ）A(m+n)0 B. (m+n)p H 0 C. (m+n)p H 0二、非选择题（48分）27.（4分）现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；纯醋酸；汞；BaSO4固体；纯蔗糖；酒精；熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。28.（7分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。31.(12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。32（9分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。答案：一、选择题：（52分）1-5 B D B C D 6-10 D B D A C 11-15 C A A B B 16-20 C B D A C(A)21-26 A C D A D C二、非选择题：（48分）27（4分）(1) (2) (3) ; 28.( 7分) （1）碱性, ；（2）酸性, ； （3）中性, ；（4）29（6分）（1）1.010-14