云南省昆明市高一化学上学期期末考试试题2新人教版.doc

昆明滇池中学20122013学年上学期期末考试高一化学试卷 本试卷分第i卷（选择题，请答在机读卡上）和第ii卷（非选择题，请答在答题卷上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cl-35.5 zn-65第i卷 选择题（共48分）一、选择题（下列每题只有一个选项正确，共16小题，每题3分，共48分）1、实验室中保存少量金属钠的方法是 （ ） a放在水中 b放在四氯化碳中 c放在煤油中 d放在细沙中2、下列四种化学操作名称从左到右分别是 （ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.ma过滤、蒸发、蒸馏、分液 b过滤、蒸馏、蒸发、分液c蒸发、蒸馏、过滤、分液 d萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（as）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）a青菜中含有维生素c b生成砒霜的过程中砒霜是氧化产物 c维生素c具有还原性 d生成砒霜的过程中砷元素发生还原反应4、有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ）a盐酸 b烧碱溶液 c氨水 dkscn溶液5、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-6、用6.021023表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为6.021023b常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.026.021023c通常状况下，6.021023 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为6.021023 7、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）a盐酸与na2sio3溶液混合制取硅酸胶体：sio2h=h2sio3（胶体）bcl2和澄清石灰水反应：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2oc三氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3fe=3fe2dnahco3与盐酸反应：hcoh=co2h2o8、下列说法正确的是 （ ）碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；常温下所有金属都能与盐酸反应；在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应将一小块钠投入到fecl3溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；纯碱和熟石灰都是碱；nacl和kcl可用焰色反应鉴别。a b c d 9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和 c和d和10、下列离子组中满足“无色，且在酸性溶液中能大量共存”的是 （ ）anh4+ 、so42- 、al3 、no3- bna+ 、k+ 、hco3- 、no3- cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32- dk+、cu2+ 、nh4+ 、no3-11、下列说法错误的是 （ ）a硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的基本原料c常温下sio2化学性质稳定，不可与任何物质反应d水玻璃是木材防火剂的原料12、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）a烧碱、液态氧、漂粉精 b熟石灰、白磷、胆矾c干冰、碘酒、氯化氢 d空气、生石灰、赤铁矿13、已知m2o7x- + 3 s2- + 14 h = 2 m 3 + 3s + 7h2o，则m2o7x-中m的化合价为 （ ）a2 b3 c4 d614、已知： b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2； 2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）a有铜无铁b有铁无铜 c有铁有铜 d无铁无铜15、若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 l(标准状况)氢气，则该金属是 （ ）aal bmg cfe dzn16、一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224 ml（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200 ml，则反应后所得溶液中溶质的物 质的量浓度为 （ ） a0.5moll-1 b0.4 moll-1 c0.3 moll-1 d0.2 moll-1第卷 非选择题（共52分）二、填空题17、（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制取al(oh)3（离子方程式） ；（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式） ； （3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式） ；（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式） 。（5）na2o2用于呼吸面具的主要原因（化学方程式） ；18、（4分）在反应2kmno4 + 16hcl(浓) 2kcl + 2mncl 2 + 5cl 2 + 8h2o中，（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目 ；（2）当有amol hcl被氧化时，可产生的cl 2在标准状况下的体积为 。（用含a的代数式表示）三、推断题badefbca19、（10分）下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g都是中学化学教材中常见的物质。e为铝；b、d为单质，其余为化合物；反应均在高温下进行且均为置换反应；a在常温下为液态，c有磁性，e、f既能溶于naoh又能溶于hcl。（1）写出反应的化学方程式 ； （2）写出e与naoh溶液反应的离子方程式 ；（3）用离子方程式表示f既能溶于naoh又能溶于hcl的原因 、 ；（4）已知：c、e的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应的化学方程式： 。四、实验题20、（16分）下图是实验室制取氯气并验证其性质的装置。c中装有饱和nacl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，e是中间装有铁丝网的硬质玻璃管。f是一张滴有kscn和fecl2混合溶液的滤纸。试回答：（1）仪器b的名称为 ；（2）若用mno2与浓盐酸共热制取cl2，请写出相应的离子方程式 ；（3）d的作用是 。（4）e中化学反应方程式为 ；（5）请根据g的作用，写出g中的离子反应方程式 ；（6）若f中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因 、 ；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是cl2将kscn氧化了，乙认为是cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质。请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设_。五、计算题（12分）21、（6分）将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500ml溶液和5.6l标准状况下的h2。计算： （1）合金中镁和铝的质量之比； （2）所得溶液中mg2+的物质的量浓度。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3hcl的质量分数：36.5%22、（6分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）计算该盐酸中hcl的物质的量浓度；（2）实验室需要1.19mol/l盐酸20ml，计算所需上述盐酸的体积。昆明滇池中学20122013学年上学期期末考试高一化学答案一、选择题1、c 2、a 3、b 4、b 5、a 6、b 7、b 8、d9、c 10、a 11、c 12、a 13、d 14、b 15、a 16、d二、填空题17、(10分) （其他合理答案均得分）（1）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ （2）sio2+2oh-=sio32-+h2o（3）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（4）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （5）2na2o2+2co2=2na2co3+o218、（4分） （1）（2）11.2a l （或：22.4a/2 l）三、推断题高温 19、（10分）（1） 3fe+4h2o=fe3o4+4h2（2）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2高温 （3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；al2o3+6h+=2al3+3h2o（4）3fe3o4+8al=4al2o3+9fe四、实验题20、（16分） （1）分液漏斗（2）mno2+4h+2cl-=mn2+cl 2+2h2o点燃 （3）干燥cl 2（4）2fe+3cl2 = 2fecl3（5）cl2+2oh-=cl-+clo-