高中化学 综合测试题2 苏教版选修3.doc

综合测试题(二)(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)113cnmr(核磁共振)、15nnnr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述中正确的是()a13c与 15n含有相同的中子数 b13c电子排布式为1s22s23p3c15n与 14n互为同位素 d15n的电子排布式为1s22s22p42.如图为元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e 5个原子共有85个电子，e原子核外有4个电子层，则b元素是()ap bmg ccl dsi3下列原子的价轨道表示式正确的是()4a、b、c、d、e是同周期的5种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性cd；5种元素所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是()acdeab becdabcbaedc dbadce5根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()a石墨转化为金刚石 bnaoh溶液与盐酸反应生成nacl和h2ocnacl熔化 dna2o溶于水6三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于ncl3的描述不正确的是()a它是一种极性分子 b它的挥发性比pbr3要大c它还能再以配位键与cl结合 d已知nbr3对光敏感，所以ncl3对光也敏感7下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a b c d8x和y两种元素的核电荷数之和为22，x的原子核外电子数比y的少6个。下列说法中不正确的是()ax的单质固态时为分子晶体by的单质为原子晶体cx与y形成的化合物固态时为分子晶体dx与碳形成的化合物为分子晶体9下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是()选项abcd晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10.cac2和mgc2都是离子化合物，下列叙述正确的是()cac2和mgc2都跟水反应生成乙炔c的电子式为cc2cac2在水中以ca2和c形式存在mgc2的熔点低，可能在100以下a b c d11下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ana2o2 bh3o cnh4cl dnaoh12下列物质电子式书写正确的是()13下列铜原子核外电子排布式正确的是()a1s22s22p63s23p64s2 b1s22s22p63s23p64s1c1s22s22p63s23p63d104s1 d1s22s22p63s23p63d94s214在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()a氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 b氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 d氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道15m、n两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量m大于n，由此可知()m的氧化性弱于nm的氧化性强于nn2的还原性弱于m2n2的还原性强于m2a b c d16有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()a碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6,6个电子分占3个原子轨道b在hcn中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个键和2个键c金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成d含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体二、非选择题(本题共5小题，共52分)17(8分)w、x、y、z四种短周期元素的原子序数wxzy。x原子的最外层没有p电子，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，w与z原子核外s电子与p电子数之比均为11。则：(1)写出各元素的元素符号：w：_、x：_、y：_、z：_。(2)四种元素原子半径大小顺序依次为_。(3)w、x元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。18(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层轨道表示式是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。(1)甲是_，乙是_，丙是_，丁是_，戊是_。(2)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_。(3)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是_。(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是_，用电子式表示该化合物的形成过程_。(5)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_。(6)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是_。(7)丙元素原子最外层电子排布式是_。(8)乙和丁形成的化合物的电子式是_。19(10分)a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：b的最外层电子排布是ns2npn1；c的p能级上未成对的电子比b少一个；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构；e与d同周期且e在该周期中原子半径最小；b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)b原子核外电子排布式为_。(2)a与e化合时原子间以_键相结合，d与c化合时原子间以_键相结合。(3)写出a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式为_。(4)a与b形成化合物时，中心原子采取_杂化方式成键，其立体构型为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。20(8分)a、b两元素的最外层都只有一个电子，a的原子序数等于b的原子序数的11倍，a离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素c与b易形成化合物b2c，该化合物常温下呈液态，则：(1)a的原子结构示意图为_，在固态时属于_晶体。(2)c的单质属于_晶体。b与c形成化合物b2c的化学式为_，电子式为_；它是由_键形成的_分子，在固态时属于_晶体。21(12分)下列转化关系，al均是中学化学中常见的物质。其中d为金属单质，构成d的元素在元素周期表中位于第4周期第族；b在常温常压下为无色液体，g为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；i为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；l为无色气体，遇空气变为红棕色。请回答：(1)构成单质a的元素在周期表中处于_周期，_族。(2)i物质的电子式为_，f物质的化学式为_；它们的晶体类型分别为_，_。(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)：反应：_；反应：_。综合测试题(二)1ca选项中两种原子的中子数为7和8；b选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式应为1s22s22p2；c项符合同位素概念；d项中电子排布式应为1s22s22p3。2a由于e是第4周期元素，且a、b、e处于同一主族。根据这五种元素的排列情况，a、b、e只能处于a到a族。若它们处于a族，设b的原子序数为x，则a、e、c、d的原子序数依次为x8、x8、x1、x1。根据题给条件可知，5x85，则x17，b为氯，a、c、d、e依次为f、s、ar、br。但这五种元素的核外电子之和，也就是原子序数之和大于85，因此与题给条件不符。若a、b、e为a至a族元素，设b的原子序数为x，则a、e、c、d的原子序数依次为x8、x18、x1、x1，则5x1085，则x15，b为磷，则a、c、d、e依次为n、si、s、as元素，符合题意。3d根据洪特规则和泡利不相容原理，n原子2p轨道上的三个电子应分占据三个p轨道，且自旋方向相同；o的价电子轨道表示式为，c的价电子轨道表示式为。4aa和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，推知元素a和b主要表现金属性；由于碱性ba，得之元素b的金属性强于元素a，所以b的原子序数小于a的原子序数。c和d的气态氢化物的水溶液呈酸性，推知元素c和d主要表现非金属性；由于酸性cd，得之元素c的非金属性强于元素d，所以d的原子序数小于c的原子序数。在元素周期表中，a族的元素很难形成离子。而形成的简单离子中：金属元素失去最外层电子，形成阳离子，阳离子比原子电子层数少一层；同周期的非金属元素得电子，形成阴离子，阴离子的电子层数不变，阴离子半径大于原子半径。因此5种元素所形成的简单离子中，e应是位于该周期中间、能形成阳离子的元素，其原子序数应是比表现金属性的元素原子序数大，比表现非金属性的元素原子序数小。5c化学反应同时具备两个条件，即旧键的断裂和新键的生成，在c项中只有旧键的断裂，故不属于化学反应。na2o溶于水即与水反应生成naoh，是化学反应。6cncl3的电子式为，由此可见n原子、cl原子的最外层均无空轨道，所以无法再与cl形成配位键，c选项不正确；因ncl3为三角锥形结构，不对称，分子中各个键的极性的向量和不为零，属于极性分子，a选项正确；ncl3和pbr3都属于分子晶体，结构都为三角锥形，但相对分子质量mr(ncl3)mr(pbr3)，所以ncl3沸点低，易挥发，b选项正确；对于d，据同族元素化学性质的相似性，可知d项也正确。7b分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力大小有关；卤化氢的稳定性与共价键键能大小有关；原子晶体的熔、沸点高低和硬度大小与共价键强弱有关；离子晶体的熔、沸点高低与离子键强弱有关。8c由核电荷数之和为22，推出x为o(8号)元素，y为si(14号)元素，可知答案为c。9c碘化钾属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键，a组合正确；干冰就是二氧化碳的固体状态，属于分子晶体，构成微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力，也叫范德华力，b组合也正确；氖属于分子晶体，构成微粒是单原子分子，原子间或者说单原子分子间不存在共价键，只有分子间作用力，c组合错误；二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，粒子间的作用力是共价键，所以d组合正确。10acac2和mgc2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也相似，如所述，故c不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故mgc2的熔点不可能低于100 。因此，选a。11cna2o2中存在钠离子和过氧原子团之间的离子键，过氧原子团内部存在oo键，为非极性共价键；h3o中含有3个oh键，为2个极性共价键和1个配位键；nh4cl中铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子内部存在4个nh键，为3个极性共价键和1个配位键；naoh中钠离子与氢氧根离子间为离子键，氢氧根内部oh键为极性共价键。所以满足条件的是c选项。12d13c铜是29号元素，核外电子数为29。a、b选项中电子数不是29，d选项不满足能量最低原则。14ch原子的电子排布式为1s1，cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，即它的3p轨道上有一个成键电子。15b非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。m比n的非金属性强，则m的氧化性比n的氧化性强，m2的还原性比n2的还原性弱。16c17(1)mgnaco(2)ocmgna(3)mg(oh)2naoh18(1)cscuko(2)2cuscu2s(3)cu2h2s=cus2h(4)cs2 (5)h2oh2s(6)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(7)3d104s1(8)k2k解析根据题意及核外电子排布规律可推得答案。19(1)1s22s22p3(2)共价离子(3)cl2h2o=hclhclo(4)sp3三角锥形极性解析由b的最外层电子排布是ns2npn1可推知，短周期中符合条件的为n：2s22p3，s：3s23p4，又因a、b、c、d、e五种元素原子序数依次增大，知b为n；c的p能级上未成对电子比b少一个，则c的最外层电子排布应为2s22p4，为氧元素；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，可知d为mg；e与d同周期且e在该周期中原子半径最小，e为第3周期中原子半径最小的cl；而与n2生成具有刺激性气味的气体的单质为h2，即a为h。20(1)金属(2)分子h2ohh极性共价极性分子解析由于a、b两元素的最外层都只有一个电子，所以a、b两元素所形成的离子应该为阳离子，而且应该是同主族的元素，又因为a离子的电子层结构