高考化学 考前“保持手感”热身练43.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练43一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()a稀盐酸 b烧碱溶液c硫酸铝溶液 d氯水解析：选b。盐酸、氯水与镁、铝都反应。硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。220 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 l氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()amg和al bal和fecfe和zn dzn和cu解析：选b。生成h2的物质的量是11.2 l/22.4 lmol10.5 mol(即转移电子1 mol)，因此混合金属失去1 mol电子需要的质量平均值是20 g/mol，即的平均值是20，镁、铝、锌、铁、铜的该数值分别为12、9、32.5、28、(因不失电子，分母趋于0)，根据中间值法则可知只有b项的组合符合。3(2009年高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见的无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco3=h2oco32，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是na2nad若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐解析：选a。a项，当a为no2时，3no2h2o=2hno3no，hno3与na2co3反应产生co2，co2na2co3h2o=2nahco3，也符合框图；b项，由b和d的反应可知，b为强碱，则a为na等非常活泼的金属，e为h2，x为co2等酸性气体；c项，此时b为o2，x为c，c为co2，co2可与e(naoh)反应；d项，短周期元素形成白色沉淀有mg(oh)2、al(oh)3，且a与d的摩尔质量相等，则由al(oh)3为78 g/mol，推知a为na2o2，b为naoh，x为铝盐：4ohal3=alo22h2o，al33alo26h2o=4al(oh)3。4(2009年高考重庆卷)下列叙述正确的是()aso2具有还原性，故可作漂白剂bna的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中fe也显3价解析：选c。a项，so2可作漂白剂是因为so2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；b项，在溶液中na与水反应，不与盐反应，金属单质mg的制取应用电解法；d项，fe与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显2价，如fe与s反应生成fes。5在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()anh4、ba2、cl、no3bk、alo2、cl、so42cca2、mg2、no3、hco3dna、cl、co32、so32解析：选b。在原溶液中加入足量na2o2后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大量存在，选项a中的nh4和选项c中的hco3将和oh反应，选项d中的so32将被氧化，只有选项b符合题意。6向含1 mol hcl和1 mol mgso4的混合溶液中加入1 moll1的ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积(v)间的关系图正确的是()解析：选d。起始：ba2+so42-=baso4，由于hcl的存在，只能生成baso4沉淀。随着ba(oh)2的加入，中和了溶液中的h+后，开始出现mg(oh)2沉淀；当ba(oh)2加至1 l时，so42-完全沉淀，但此时mg2+仍有剩余，持续加入ba(oh)2至1.5 l时，mg2+也完全沉淀。7下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选d。fecl3作净水剂是利用fe3水解生成fe(oh)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。8向某二价金属m的m(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l气体，如果计算金属m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据()am(oh)2溶液的物质的量浓度b与mco3反应的盐酸的物质的量浓度cmco3的质量d题给条件充足，不需要再补充数据解析：选c。m(oh)22nahco3=mco3na2co32h2o，mco32hcl=mcl2h2oco2，收集到的v l(标准状况下)气体为co2，据此可以确定mco3的物质的量，如果再知道mco3的质量，则可确定mco3的摩尔质量，进一步可求出金属m的相对原子质量。9从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()a此法的优点之一是原料来源丰富b第步电解时阴极产生氯气c步骤的目的是从海水中提取mgcl2d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应解析：选b。本题考查从海水中提取镁的过程。原料是海水和贝壳，来源丰富，a选项正确；涉及的化学反应有ca(oh)2mgcl2=mg(oh)2cacl2，mg(oh)22hcl=mgcl22h2o，mgcl26h2o=mgcl26h2o，mgcl26h2omgcl26h2o，mgcl2(熔融)mgcl2，在第步电解时，阴极产生的是金属镁，b选项错误；从上面的分析可知c和d选项正确。10硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀hno3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的体积(v)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()a合金与硝酸反应时硝酸过量b合金中铝的物质的量为0.008 molc合金中金属的物质的量共为0.032 mold无法求出c点的值解析：选d。由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为nh4no3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故合金的氧化产物为fe(no3)3、al(no3)3。图中：(1)oc：hoh=h2o；(2)c31：r33oh=r(oh)3(r代表fe或al)；(3)3134：nh4oh=nh3h2o；(4)3436：al(oh)3oh=alo22h2o。由(4)知nal(oh)30.002 l4 mol/l0.008 moln(al)。由(3)知，n(nh4no3)0.003 l4 mol/l0.012 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(r3)0.01280.096 mol，则n(r3)0.032 moln(合金)。o31 ml中，用于沉淀金属离子的oh有0.096 mol，故c点：(0.031 l4 mol/l0.096 mol)/4 moll10.007 l，即7 ml。因此本题应选d。11下列叙述正确的是()a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体解析：选c。选项a中稀硫酸不能氧化木炭。选项b中红热的fe与水蒸气反应的产物是fe3o4和h2，无碱生成。选项c中生成的氧化物分别是li2o、co2和p2o5，正确。选项d中na2co3受热不分解，无气体生成。12下列离子方程式书写正确的是()a铝粉投入到naoh溶液中：2al2oh=2alo2h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al33oh=al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3fe=2fe2dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2cl2=2fe32cl解析：选d。离子反应方程式必须符合反应原理，a应为2al2h2o2oh=2alo23h2；氨水是弱碱不能写成离子形式，b错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和电荷守恒，所以c错。13向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a0.24 mol b0.21 molc0.16 mol d0.14 mol解析：选b。混合物完全溶解且向所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则铁元素完全转化为fe(no3)2，由n元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：(0.12 l4 moll11.344 l22.4 lmol1)0.21 mol。再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol，故选b。14(2009年高考海南卷)在5 ml 0.05 mol/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/l agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a+1 b2c3 d4解析：选c。从图中可以看出，agno3溶液的体积应在78 ml之间。由于5 ml金属氯化物的溶液中所含cl的物质的量与ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为mclx，粗略计算有：5.0 ml0.05 moll1x8.0 ml0.1 moll1，解得x3.2。所以，认定金属元素的化合价为3。15(2009年高考台湾卷)下表所列为五种可溶性盐在30 的溶解度(g/100 g h2o)：盐naclnahco3na2co3(nh4)2co3nh4cl溶解度36.512.130.027.041.1若在30 的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()anacl bnahco3cna2co3 d(nh4)2co3enh4cl解析：选b。食盐水中通入氨气，再通入co2后，溶液中应含na、cl、nh4、co32、hco3。各盐类的溶解度大小为：nh4clnaclna2co3(nh4)2co3nahco3，其中na、hco3会先形成nahco3结晶析出。16证明某溶液含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液解析：选bc。如果先滴加氯水，fe2将被氧化。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3、ba2、al3、na、ag和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1 mol/l a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上事实推断a、b、e的化学式：a_、b_、e_。(2)写出和的离子方程式：_；_。解析：a和e的溶液显碱性，说明是碱溶液或者强碱弱酸盐溶液，形成碱溶液的阳离子有na和ba2，0.1 mol/l a溶液的ph小于13，说明a是盐，而题中弱酸根离子只有co32，则a是na2co3，e是碱，为ba(oh)2。在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，此为银氨溶液的配置过程，说明b溶液中存在ag，而与ag形成可溶性化合物的题中只有no3，则b是agno3。在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明铁粉被c溶液氧化，则c溶液中有fe3，为fe2(so4)3或者fecl3，在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀，d中没有so42，进一步得出c是fe2(so4)3，则d是alcl3。答案：(1)na2co3agno3ba(oh)2(2)2fe3fe=3fe2al34oh=alo22h2o18(12分)将fe和cu的混合粉末加入到100 ml 4 mol/l稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的h，下同)(2)若反应后的溶液中有fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的fe和cu的质量比为78，则使hno3完全反应的金属粉末的最小质量为_。解析：本题中要注意的是稀hno3将铁和铜氧化时的反应顺序：与fe反应生成fe2；与cu反应生成cu2；与fe2反应生成fe3。所以，(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的是fe2，可能有的是cu2；(2)若反应后有fe3时，则此溶液中一定有的是cu2，可能有的是fe2；(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3cu8hno3可解得需cu的质量为9.6 g；(4)因要求hno3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是fe3，而fe和cu的质量比为78，可得到两者的物质的量之比为11，根据fe4hno3,3cu8hno3可解得需要fe和cu的物质的量均为0.06 mol，从而可得金属粉末的质量为7.2 g。答案：(1)fe2cu2(2)cu2fe2(3)9.6 g(4)7.2 g19(12分)(2009年高考福建卷)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为_。(3)验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液e、k中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012。取适量的滤液b，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2)_。解析：流程甲为：流程乙为：则滤液e、k中溶质的主要成分是nahco3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。(5)由mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012c2(oh)c(mg2)可推知：c(mg2)moll15.61010moll1。答案：(1)al2o36h=2al33h2o(2)sio22oh=sio32h2o(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等)(4)nahco3制纯碱或作发酵粉等(5)5.61010 moll120(8分)下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，j是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：a，e，i。(2)反应的化学方程式是；反应的化学方程式是。(3)j与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与d反应的化学方程式是_。解析：b是地壳中含量最高的金属元素，说明b是金属铝，根据f与i之间的相互转化关系，可知f为钠盐，反推知c为naoh，f是naalo2，i是alcl3，g是h2。根据题意j是磁性材料，说明j是fe3o4，反应是在高温下发生反应，产物是fe3o4和h2，反推知单质d为fe，h为h2o，a和b为高温下的铝热反应，a应该是铁的氧化物fe2o3或feo。答案：(1)fe2o3(或是feo)al2o3alcl3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h23fe4h2o(g)fe3o44h2(3)fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o2fecl3fe=3fecl221(14分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为。(2)实