高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 无机化学推断.doc

无机化学综合推断题板块一：元素周期表推断1. 2008 全国二27.（15分）q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y的原子序数小于z。（1）q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）r的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。答案：27.（15分）（1）分子干冰（2分）（2）正四面体非极性si3n4 （3分）（3）三角锥 （4分） （4）cs2 和ccl4（2分） 非极性 （4分）2. 2008 北京26.(13分)常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；y和z均由元素r组成，反应y+2i-+2h+ i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。(1)y与z的关系是（选填字母）_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_ _。(3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 _。(4)气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸）。 hcn分子中含有4个共价键，其结构式是_。kcn溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。(5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3（c为碳原素）完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为1g，mmrn质量为2g，m的相对原子质量为a，则mmrn中m:n_(用含和a的代数式表示)。答案：26.(13分) (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2；若溶液不变红，则原通入气体是o3 (3)2fe+3cl22fecl3 fe+sfes（其他合理答案均给分） (4)h-c=ncn-+h2ohcn+oh- (5)3. 2008 四川27（15分）d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（v形）、直线形。回答下列问题： （1）y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为_； （4）d 和x形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较d和x的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_答案：27（15分） （1）so3 （2）cl，hclo hclo2 hclo3 hclo4（任写 3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）mg3n2 mg3n2十8h2o = 3mg(oh)22nh3h2o （或mg3n2十6h2o = 3mg(oh)22nh3）（6）d的最高价氧化物是co2，x的最高价氧化物是sio2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。族周期ia01aaaaaa234. 2009 天津7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2b.fecl3c.na2so3d.kmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。 【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态h2o2可以在mno2、fecl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为al，可推断z为al(oh)3，受热分解可产物al2o3，再电解即可得单质铝。m仅含非金属的盐，显然铵盐，所以x与y应为alcl3与nh3h2o的反应，生成nh4cl。由于nh4 水解，故要使其浓度与cl相等，则要补充nh3h2o。由电荷守恒知：c(nh4 )+ c(h)c(cl)+c(oh),若c(nh4 ) c(cl)，则c(h)= c(oh)，即ph=7。5. 2009 福建23.（15分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，期中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3) w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比r多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氯气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298k下，q、t的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molq的单质，则该反应在298k下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)答案（1） （2）弱于(3)s + 2h2so4(浓) 3so2+ 2h2o(4)2h2o2 mno22h2o + o2（或其他合理答案）（5）nano2 (6)(3a 4b)kj/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合t在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出t为al，q为c，r为n，w为s。（1）t为al，13号元素。（2）s、c最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性s强于c。（3）s与h2so4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是so2。（4）比r质子数多1的元素为o，存在h2o2转化为h2o的反应。（5）n中相对分子质量最小的氧化物为no，2no + o2 = 2no2，显然no过量1l，同时生成1l的no2，再用naoh吸收，从氧化还原角度看，+2价n的no与+4价n的no2，应归中生成+3n的化合物nano2。（6）c + o2 co2 dh= a kj/mol，4al +3 o2 =2al2o3 dh= 4bkj/mol。al与co2的置换反应，写出反应方程式为：4al + 3co23c + 2al2o3，此反应的dh为可由3得，dh=4b(-3a)=(3a-4b)kj/mol.6. 2009 全国卷一29.（15分）已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是 ；（2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。答案（1）原子晶体。（2）no2和n2o4（3）as2s5。（4）nh3 ash3 ph3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有sih4、ph3和h2s结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）sicl4 + 4nh3 = si(nh2)4 + 4hcl，3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4【解析】本题可结合问题作答。w的氯化物为正四体型，则应为sicl4或ccl4，又w与q形成高温陶瓷，故可推断w为si。（1）sio2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到si3n4,q为n，则有no2与n2o4之间的相互转化关系。（3）y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与si、n等相邻，则只能是s。r为as，所以r的最高价化合物应为as2s5。（4）显然x为p元素。氢化物沸点顺序为nh3 ash3 ph3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。sih4、ph3和h2s的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。7. 2010 天津7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。7（共14分） o 第3周期 第a族 al c n o h 34 h2seo4 b al + 3hco 3e al(oh)3 + co2 （或al3e al3+ al3+ + 3hco al(oh)3 + co22al(oh)3 al2o3 + 2h2o 8. 2010 福建卷23（15分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。【答案】（1）（2）（3）（或其它合理答案）（4）或 a和c；a或c（5） 【解析】（1）j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断j元素为碳元素；m是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据j、r周期表中的相对位置可以判断r为硫元素，则t为氯元素，处于第三周期第七主族。（2）j和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为。（3）m和t形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体成雾状。（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（），表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。（5）为，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。9. 2011 海南卷13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）xw2的电子式为_；（4）y的最高价氧化物的化学式为_；（5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。13（1）三 va （2）nh3 （3）（4）n2o5 （5）n4s410. 2011 安徽25（14分）w、x、y、z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，x和ne的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第_周期第_族；（2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。（4）在25c、101kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_。答案：25（14分） （1）三 1a 2 （2）si hcl （3）sicl4+3h2o=h2sio3+4hcl（其他合理答案匀可） （4）sih4(g)+2o2(g)=sio2(s)+2h2o(l) h=1520.0kjmol111. 2012 福建23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。 请回答下列问题： m固体的晶体类型是 。 y基态原子的核外电