全程复习构想高考化学大一轮复习 5.3化学键同步检测.DOC

5.3化学键同步检测12013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇难。下列有关液氨的说法正确的是()a液氨是离子化合物b液氨是共价化合物c液氨分子中含离子键d一个液氨分子中含有7个电子解析：液氨是共价化合物，不含离子键，一个液氨分子中含有10个电子。答案：b2下列有关表述错误的是()aibr的电子式：bhclo的结构式为hoclchio各原子都满足8电子结构解析：i、br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，a正确；b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为hocl，b正确；hio的结构与hclo类似，其中i、o两原子的最外层达到8电子稳定结构，h原子最外层只有2个电子，c不正确；d中mgo是离子化合物，正确。答案：c3.某分子的结构模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是()ax原子可能为a族元素by原子一定为a族元素c该分子中只含有共价键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4解析：由球棍模型可知，该分子为共价化合物，x原子可形成3个共价键，则其可能为n、p等元素，y可能为f、cl等元素，但y一定不能为第a族元素。因为y若为h，最外层只能达到2电子结构；y若为na等，则一般组成离子化合物。答案：b4.下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abc d解析：解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键。所以错误；离子化合物nh4cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合。所以正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；alcl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中nacl克服离子键，hcl克服共价键，错误。答案：a5共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：na2o2；固态氨；nacl；sio2；冰；干冰。(1)以上晶体中含有三种作用力的是_。a bc d(2)常温下水是液态而h2s是气态，其原因为_。(3)co2和sio2的物理性质有很大的差异，为什么？_。(4)na2o2中含有的化学键类型为_、_，其电子式为_。答案：(1)c(2)水分子间存在氢键，致使h2o分子间作用力增强，熔沸点升高；h2s分子间不存在氢键(3)co2是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，而