全程复习构想高考化学大一轮复习 5.3化学键课时训练.DOC

课时训练16化学键一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1氰酸铵(nh4ocn)与尿素co(nh2)2()a都是共价化合物 b都是离子化合物c互为同分异构体 d互为同素异构体解析：氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体，因此选c。答案：c2.下列观点正确的是()a构成单质分子的微粒一定含有共价键b在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用c某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键dna2o和na2o2所含化学键类型完全相同解析：a.不正确，稀有气体是单原子分子，微粒没有共价键；b.不正确，在氧化钠中，除存在氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还有相互之间的斥力；c.正确，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，化合物中一定存在离子键；d.不正确，na2o2中o的两个氧原子间存在非极性共价键；选c。答案：c3固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层结构，则下列有关说法不正确的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为d它与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2解析：nh5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol nh5中含有4na个nh键，故a错。答案：a4已知正四面体形分子e和直线形分子g反应，生成四面体形分子l和直线形分子m(组成e分子的元素的原子序数小于10，组成g分子的元素为第三周期的元素)。如图所示，则下列判断中正确的是()a上述反应中存在着离子键、共价键的断裂与形成be是正四面体形，l也是正四面体形c干燥的g可使鲜花褪色d该反应是置换反应解析：由题意可知e为ch4，g为cl2，l为ch3cl，m为hcl，四种物质中均只存在共价键，因此没有离子键的断裂与形成，a错；e中四个ch键完全相同，形成正四面体结构，而l中有三个ch键，一个ccl键，不会在空间形成对称结构，b错；鲜花中有水分，因此干燥的cl2也可使其褪色，c对；该反应不符合置换反应的定义，无新单质生成，属于取代反应，d错。答案：c5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析：a、d项中的h2so4、hcl中只存在共价键，不符合题意；b项中的mgo中只含离子键，不符合题意；只有c中各物质中既有离子键，又有共价键。答案：c6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中 b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水解析：so2、hcl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，a和c不符合题意；烧碱溶于水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，b错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案：d7下列各组物质中，化学键的类型相同的是()acacl2和na2s bna2o和na2o2cn2和ne dhcl和naoh解析：a项中cacl2和na2s中都只有离子键；b项中na2o只有离子键，而na2o2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；c项中ne分子中无化学键；d项中hcl只有共价键，而naoh中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：a8氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()a具有较高的熔点 b熔融状态下能导电c水溶液能导电 d常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，b正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如sio2；c项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；d项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案：b9下列叙述中，错误的是()a只含非极性键的纯净物一定是单质b只含极性键的纯净物一定是化合物c只含离子键的纯净物一定存在金属元素d纯净物中一定存在化学键解析：采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，a选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，b选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属元素，c选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，d选项错误。答案：d10已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a是组成有机物的必要元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素d与a为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是厨房常用调味品。下列说法正确的是()a原子半径：cdabbc和e的单质可通过电解饱和的ce水溶液获得cc与b形成的两种化合物中化学键类型完全相同da、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：a是碳，b是氧，c是钠，d是硅，e是氯。钠和氯气可通过电解熔融的氯化钠获得，b项错误；na2o中只含离子键，na2o2中既含离子键，又含共价键，c项错误；硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，d项错误。答案：a11下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，所以nahso4固体能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出na、h和so，破坏的是离子键和共价键。答案：d12.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()a范德华力、范德华力、范德华力b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键d共价键、共价键、共价键解析：本题考查化学键、分子间作用力等，考查学生的理解、分析问题能力。由石蜡液体石蜡石蜡蒸气的变化，只是存在状态的变化，而石蜡分子没有改变，因此破坏的作用力是分子间作用力(即范德华力)，使分子间距增大；由石蜡蒸气裂化气发生化学变化，断裂石蜡分子中共价键，裂化为小分子，故正确答案为b。答案：b二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：bwz2的结构式：zwzcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为解析：(1)由x原子的结构示意图推知为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且z、w能形成一种wz2型分子，则z、w是s或c。z与y相邻则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a错，b对；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c错；ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca元素的核电荷数大，半径小，d错。(4)xy2为cacl2，其电子式为，h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls，a、c错。答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd14(11分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数malcoh。(2)c2h2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。(3)c是溶于水显酸性的气体，则c为co2，其结构式为o=c=o，d为淡黄色固体，则d是na2o2，其电子式为。由题意知a为naalo2，b为al(oh)3，则a转化为b的离子方程式为alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3co。由题意知a为na2co3、b为nahco3，a显碱性的原因是coh2ohcooh；na2co3与nahco3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若na2co3与nahco3完全反应，