浙江省桐乡市高三化学 化学反应速率复习课件 新人教版.ppt

专题2化学反应速率与化学平衡 第一单元化学反应速率 第一节化学反应速率的表示方法 例 看课本第30页h2o2分解的浓度变化表格 求0 20分钟内过氧化氢分解的平均速率 h2o2浓度变化量 0 80mol l 1 0 40mol l 1 0 40mol l 1时间变化量 20min 练习 请计算20 40分钟内该反应的平均速率 0 01mol l 1 min 1 请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 请同学们根据图像分别计算第10 20 第60 70分钟内的平均速率 通过计算某段时间内的化学反应速率 可见 在不同的时间内 化学反应的速率可能不同 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率 当 t非常小时 就是某时刻的即时速率 在该图像上就是某时刻对应的斜率 即时速率常用于反应 平衡以及图象的分析 没有信息不要求计算 平均速率多出现在高中计算中 必须掌握计算技巧 一 化学反应速率 表示化学反应快慢的物理量 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 化学反应速率的单位通常为 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1或mol l 1 h 1 2 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时 应选择同一物质来表示 才能用数字的大小来比较快慢 1 无论用任何物质来表示 无论浓度的变化是增加还是减少 一般都取正值 反应速率都为正数 特别注意 特别注意 1 气体的浓度用来表示 气体的物质的量容器的体积 2 无论用任何物质来表示 无论浓度的变化是增加还是减少 都取正值 反应速率都为正数 3 在反应中对于固体或纯液体而言 其物质的量浓度无意义 所以不用它们来表示化学反应速率 4 p31第四段 练习 1 在密闭容器中 合成氨反应n2 3h22nh3 开始时n2浓度8mol l h2浓度20mol l 5min后n2浓度变为6mol l 分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率 p31交流与讨论 0 29 0 290 0 50 0 216 0 65 0 332 0 375 0 166 0 188 0 75 0 83 0 430 0 500 0 580 0 150 0 125 0 110 0 095 0 084 0 250 该反应的速率即可以用单位时间内n2o5的浓度减少来计算 还可以用单位时间内no2或o2的浓度增加来表示 请同学们分别用这三种物质来表示第3 4分钟内该反应的平均速率 解析 这三个数字都可用于表示第3 4分钟内该反应的平均速率 也就是说 它们表示的化学反应速率是一样快的 但三者有什么关系 同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示 其数值之比等于方程式中的化学计量数之比 只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值 就可以换算成用其它物质来表示该反应速率 结论 p32活动与探究 p33拓展视野 1 某化合物a的蒸气1mol充入0 5l容器中加热分解 2a g b g nc g 反应到3min时 容器内a的浓度变为0 8mol l 测得这段时间内 平均速率v c 0 6mol l min v b mol l min 则化学反应方程式中n值为 3 0 2 2 对于可逆反应n2 3h22nh3下列各项所表示的反应速率最快的是a v n2 0 01mol l s b v h2 0 2mol l s c v h2 0 6mol l min d v nh3 1 2mol l min 单位要一样 换算成用同种物质来表示 b 结论 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时 应选择同一物质同一单位来表示 才能用数字的大小来比较快慢 3 某化合物a的蒸气1mol充入0 5l容器中加热分解 2a g b g nc g 反应到3min时 容器内a的浓度变为0 8mol l 测得这段时间内 平均速率v c 0 6mol l min 则化学反应方程式中n值为 v b mol l min 3 0 2 4 某温度时 在2l容器中 x y z三种物质随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式是 反应开始至2min z的平均速率是 3x y 2z 0 05mol l min 5 在2l密闭容器中 发生3a b 2c的反应 若最初加入a和b都是4mol 前10sa的平均反应速率是0 12mol l s 则第10s末容器中的b的物质的量是 a 1 6molb 2 8molc 3 2mold 3 6mol c 2 填空 把0 6molx气体和0 4moly气体混合于2l容器中 使它们发生如下反应 3x y nz 2w 5min末已生成0 2molw 若v z 0 01mol l min 则 上述反应中z气体的计量数n的