高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4.doc

3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ach3coohbc升高温度 dnaoh【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】c2如果25 时，kw1.01014，某温度下kw1.01012。这说明()a某温度下的电离常数较大b前者的c(h)较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和k电离无直接关系【解析】由kw导出过程可知，kw和k电离是有直接关系的两个量kwk电离c(h2o)。【答案】a3下列说法正确的是()a水的电离方程式：h2o=hohb升高温度，水的电离程度增大c在naoh溶液中没有hd在hcl溶液中没有oh【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故a错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，b正确；在naoh溶液中c(oh)c(h)，在hcl溶液中c(oh)c(h)，在酸碱溶液中都存在h和oh，所以c、d项错误。【答案】b4在25 时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为1.01013 moll1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a该溶液可能呈酸性 b该溶液一定呈碱性 c该溶液的ph一定是1 d该溶液的ph不可能为13 【解析】由水电离产生的c(h)1.01013 moll1，则由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时ph1，显碱性时ph13，故a正确。【答案】a5向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()ac(h)c(oh)不变bph减小了cc(oh)降低了d水电离出的c(h)增加了【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的h、oh浓度均减小，但溶液的酸性增强，ph减小，b、c正确，d错误；因水的离子积常数只受温度影响，故a项正确。【答案】d6液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2nh3nhnh。对该体系的说法中错误的是 ()a一定温度下，液氨中c(nh)与c(nh)的乘积为一常数b液氨的电离达到平衡时，c(nh)c(nh)c只要不加入其他物质，液氨中c(nh)总是与c(nh)相等d液氨中含有nh3、nh、nh、h2o、nh3h2o等微粒【解析】液氨中无h2o、nh3h2o等微粒，d错。【答案】d7有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(oh)相等的氢氧化钠溶液和氨水的ph，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1硫酸溶液和0.01 moll1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：a.紫色石蕊试液b酚酞试液c甲基橙溶液d蒸馏水e氯化钡溶液fph试纸【解析】(1)用ph试纸测量溶液时，ph试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。(3)nh3h2o是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对oh浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的ph减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的ph，ph较小的是浓度较大的硫酸溶液，ph较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】(1)错误该学生测得的ph是稀释后溶液的ph(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液ph发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，nh3h2o继续电离出oh，减弱了因稀释oh浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，ph较大的是0.01 moll1硫酸溶液8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn【解析】a中fe2、no、h会发生氧化还原反应；b项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，hco既与h反应，又与oh反应，b错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，c正确；fe33scn=fe(scn)3，d错误。【答案】c925 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液1 moll1的naoh溶液a1101001b110110121014c14131214 d141321【解析】25 时，kw11014。酸溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中由水电离出的c(oh)，所以c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(oh)相等，等于1014 moll1；c(h)0.1 moll1，则由水电离出的c(h)1013 moll1。碱溶液中由水电离出的c(h)等于该溶液中的c(h)，所以，c(oh)0.01 moll1，由水电离出的c(h)1012 moll1，由水电离出的c(h)1014 moll1。即四种溶液中由水电离出的c(h)之比为10141013101210141101001。【答案】a10已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的ph_。 (2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。【解析】(1)ha电离出的c(h)(0.10.1%)moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；(3)因haha，电离过程是吸热的，所以升高