高中化学 2.1.4溴、碘的提取课时训练 苏教版必修1.doc

第四课时溴、碘的提取基础巩固1.你认为加碘盐指在食盐(nacl)中添加适量的()a.碘单质(i2)b.碘化钠(nai)c.碘酸钾(kio3)d.次碘酸钾(kio)解析:加碘盐中添加的是碘酸钾。答案:c2.从碘水中萃取碘,不宜选用的试剂是()a.汽油b.四氯化碳c.苯d.酒精解析:萃取剂与原溶剂不能互溶,而酒精与水互溶,所以不能选用酒精作萃取剂。 答案:d3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()a.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方b.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中c.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中d.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析:碘易升华,应低温密封保存。答案:c4.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(3515) mgkg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐a.高温会导致碘的损失b.碘酸钾可氧化氯化钠c.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。因此选项b、c、d都错;a对,因为高温下碘酸钾分解。答案:a5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作,其正确的操作顺序是()静置后分液充分振荡把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳a.b.c.d.解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。答案:b6.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是()a.naclb.nacl、nabr、naic.nabr、naid.nai解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成nacl、br2、i2三种物质,其中br2易挥发,i2易升华。答案:a7.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水,其作用是()a.防止溴腐蚀玻璃b.防止溴挥发而损失c.防止溴被氧化而变质d.防止溴形成固态解析:溴不能腐蚀玻璃,常温下也难被o2氧化,但溴易挥发,故水封保存。答案:b8.下列物质与其用途相符合的是()cl2作消毒剂agbr制胶卷,感光纸agi人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验i2的存在naclo漂白纺织物a.b.c.d.解析:虽然cl2本身有毒,但溶于水生成的hclo可以杀菌消毒。答案:d9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(部分夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体,该单质分子中所含原子的结构示意图为。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)b中溶液发生反应的化学方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。解析:在a装置中产生cl2,因单质氧化性cl2br2i2,所以cl2能置换出i2,使淀粉碘化钾试纸变蓝,能置换出单质br2(在b、c中出现黄色);br2能置换出i2(在d的ccl4中出现紫红色)。答案:(1)+17(2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl2+2nabrbr2+2nacl(4)打开活塞b,将少量c中溶液滴入d中,关闭活塞b,取下d振荡,静置后ccl4层变为紫红色能力提升1.下列变化属于化学变化的是()a.碘的升华b.用ccl4萃取溴水中的溴c.agbr见光分解d.浓盐酸的挥发解析:agbr见光分解:2agbr2ag+br2。答案:c2.能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是()溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液a.b.c.d.解析:单质碘可使淀粉ki试纸变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与ki反应生成单质碘,均可使湿润的淀粉ki试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在br2、cl2,可与ki反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液,碘以i2形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将i-氧化生成i2。氯化钾不与ki反应,没有碘单质生成。答案:c3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为cl-、br-或i-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()a.br-、cl-、i-b.br-、i-、cl-c.i-、br-、cl-d.cl-、i-、br-解析:熟知有关卤素知识:单质氧化性为cl2br2i2,而对应阴离子的还原性为i-br-cl-。碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无i-。答案:b4.下列有关海带中提取碘实验的说法,错误的是()a.海带提碘的过程,大体可划分为灼烧、氧化、分离、纯化等步骤b.海带提碘各过程均发生氧化还原反应c.检验获得的碘可选用淀粉溶液d.碘的纯化是利用碘的物理性质解析:海带经灼烧后获得可溶于水的无机碘化物,再经氧化剂氧化可获得碘单质,最后经萃取、纯化可制得碘,a项正确;分离萃取过程,以及碘的纯化都是物理变化,其中萃取利用碘易溶于有机溶剂的性质,纯化利用碘易升华的性质,均无氧化还原反应发生,b项错误,d项正确;淀粉遇碘变蓝色,故c项正确。答案:b5.a、b、c、d 4个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中的任一种气体,若a、d 2瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是()a.hbrb.hclc.cl2d.h2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴),必为cl2与hbr。则c中必盛有hcl,同时推出a中为cl2,b中为hbr,d中为h2。答案:b6.只用一种试剂就能区别nacl、nabr、nai 3种溶液,该试剂可用()agno3溶液氯水溴水碘水a.b.c.d.解析:加入agno3溶液能生成三种颜色不同的沉淀,加入氯水后三种溶液的颜色不同。答案:a7.(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为,化学方程式是。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入so2气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为i2+so2+2h2o2hi+h2so4。在此反应中,碘发生了反应。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将cl-、i-、so2按还原性由强到弱顺序排列为。解析:(1)氯气氧化ki生成碘单质,碘使淀粉变蓝。(2)碘被so2还原,发生还原反应。(3)由(1)(2)知三者还原性强弱顺序:so2i-cl-。答案:(1)i-被氧化成i2,淀粉遇i2变成蓝色2ki+cl2i2+2kcl(2)还原(3)so2i-cl-8.已知溴水和稀碘水均呈黄色。(1)若用物理方法鉴别,应选用作试剂,简述其现象及结论。(2)若用化学方法鉴别,可以选用作试剂,简述其现象及结论。解析:(1)可利用br2、i2溶于有机溶剂时显示不同的颜色加以鉴别。(2)可利用淀粉遇碘变蓝色的特点加以区别。答案:(1)四氯化碳分别将两种溶液与ccl4混合,溶液分层,下层呈紫红色的原溶液为稀碘水,下层呈橙红色的原溶液为溴水(2)淀粉溶液分别将两种溶液滴入淀粉溶液中,使溶液变蓝色的为稀碘水9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加fe的目的是。(2)写出步骤的化学方程式。(3)上述生产流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入来进行处理。(4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):。(5)分离i2和丁的方法是。解析:富碘卤水中含有i-,加入agno3溶液后生成agi沉淀,过滤水洗后的甲为agi,加入fe搅拌,可得ag和fei2,向其中通cl2,发生反应2fei2+3cl22i2+2fecl3,由于加入的fe过量,所以先加入稀硫酸除去fe,再加入稀硝酸与ag反应制得agno3溶液。分离i2和fecl3溶液的方法是加入苯、汽油、ccl4等有机溶剂进行萃取。答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(fei2)和单质银(2)2fei2+3cl22i2+2fecl3(3)ag稀硫酸、稀硝酸(4)2agi2ag+i2(5)萃取10.海藻中含有丰富的碘元素(以i-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含i-的溶液含i2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。a.酒精(沸点78 )b.四氯化碳(沸点77 )c.甘油(沸点290 ,易溶于水)d.苯(沸点80 )(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。;。(4)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集