高中化学 1.3.2共价键同步练习 新人教版必修2.doc

第2课时共价键一、单项选择题 1下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。anh4cl bmgocch4 dco22下列电子式中，正确的是()。aclcl bnnch dna 3下列各组指定原子序数的元素，能形成ab3型共价化合物的是()。a6和8 b16和8 c12和9 d11和64下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。abecl2 bh2s cncl3 dsf65下列说法正确的是()。a共价化合物中一定不含离子键 b离子化合物中一定不含共价键c任何化学物质中均存在化学键 d全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6下列说法不正确的是()。a范德华力是分子间作用力b分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响c分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间d氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间7下列物质中，含有极性共价键的是()。a单质碘 b氯化镁c溴化钾 d水8下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()。aco2 bn2o ch2o dch4二、双项选择题9下列说法正确的是()。a同种元素组成的单质中一定存在共价键b非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键c离子化合物中一定含有离子键d在一种化合物中只能存在一种类型的化学键101999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子n的化合物n5asf6，下列叙述错误的是()。an共有24个核外电子 bn中nn原子间以共用电子对结合c化合物n5asf6中as化合价为l价d化合物n5asf6中f化合价为1价三、非选择题11有下列7种物质：a.干冰、b.氧化镁、c.氯化铵、d.固态碘、e.烧碱、f.冰、g.小苏打。(1)受热时需要破坏共价键的是_(填字母，下同)。(2)熔点最低的是_。(3)既有离子键又有共价键的是_。(4)只含有极性键的是_。(5)含非极性键的是_。12下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是()。anaoh bh2o2 c乙酸 d乙酸钠13下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例f2：)。根据图131表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是()。图131aa为nh3 bb为hcncc为c3h4o dd为bf314x、y、z、e、f为五种短周期元素，原子序数依次递增。x只含有一个质子；y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；z的原子核内质子数是y的最外层电子数的2倍；f与z同主族；e与x同主族。试推断：(1)下列元素分别是 y_，z_，f_(用元素符号表示)。(2)x、z、e形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。15根据周期表对角线规则，金属be与al单质及其化合物性质相似，又已知alcl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出be与naoh溶液反应生成na2beo2的离子方程式：_ _。(2)be(oh)2与mg(oh)2可用_鉴别，其离子反应方程式为_ _。(3)becl2是_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)li和mg根据对角线规则，性质也相似，则li在空气中燃烧，主要产物的电子式是_；同时还有少量_(填化学式)生成。16a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素的原子序数依次增大，d、g同主族，a与b、c、d能形成电子数相同的三种常见分子，e、f的原子序数之和是d的原子序数的3倍，d、e、f的简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：b_，d_，f_。(2)a与d、a与g均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为_。(3)a、d、e三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为_；只含离子键的化合物的电子式为_。(4)e离子的半径_(填“大于”、“小于”或“等于”)f离子的半径 ；e和f元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。 (5)写出由上述各种元素形成的粒子中与bc电子数相等的两种分子的化学式：_、_。第2课时共价键1a2.b3b解析：s与o能形成so3，属于ab3型共价化合物。4c解析：be原子最外层有2个电子，becl2中一个be原子与两个cl原子形成两个共价键，因此成键后be最外层为4个电子；h2s分子中一个h原子与一个s原子形成一个共价键，因此成键后的h原子最外层有2个电子；s原子最外层有6个电子，在sf6中一个s原子结合六个f原子形成六个共价键，因此成键后s原子最外层有12个电子。5a解析：对于单原子分子不存在化学键，如he等。6d7.d8.c9.bc10ac解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个n含有34个电子。11(1)cg(2)a(3)ceg(4)af(5)d12d解析：a中naoh含有离子键和极性共价键；b中h2o2含有极性和非极性共价键；c中ch3cooh含有极性和非极性共价键；d中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。13c解析：看懂f2的结构图后，先推导a的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数110的元素中，只有n的最外层为5个电子，另三个原子应是h，故a的化学式为nh3；同理推测，b为hcn，c为co(nh2)2，d为bf3。14(1)cos(2) 离子键、极性键(或共价键)离子 15(1)be2oh=beoh2(2)naoh溶液be(oh)22oh=beo2h2o(3)共价(4)lilili3n解析：alcl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以becl2为共价化