高中化学 1.3.3物质的量浓度学案 鲁科版必修1.doc

第3课时物质的量浓度1.物质的量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量(或量取)溶解(或稀释)移液洗涤定容摇匀。3容量瓶：标有温度、容积、刻度线；使用前先检漏。4计算公式：ncv，c1v1c2v2(稀释规律)，c对应学生用书p171怎样溶解物质？提示：(1)固体物质的溶解：将溶质加入烧杯或试管中，再加水(溶剂)；(2)液体物质的溶解(或稀释)：用量筒分别量取液态溶质和溶剂，在烧杯中进行；(3)气体物质的溶解：溶解度小的气体可将导管插入水中，溶解度大的气体溶解时，导气管只能靠近液面。2什么是溶质的质量分数？如何配制一定质量分数的溶液？提示：(1)定义：溶质质量占溶液质量的百分数。(2)配制步骤：计算、称量(最取)、溶解。物质的量浓度新知探究(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量表示溶液组成的物理量，符号cb。(2)单位：moll1。(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是n(b)c(b)v。必记结论(1)物质的量浓度定义式中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。(2)溶液浓度的大小与溶液的体积无关。(3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。如cuso45h2o溶于水时；cuso4作为溶质，结晶水作为溶剂。 成功体验1(好题共享选自人教版教材p17t1)在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是()项目名称结果单位参考值1 谷丙转氨酶7u/l402 谷草转氨酶16u/l0403 谷酰转肽酶15u/l0504 碱性磷酸酶77u/l341145 总胆红素12.3umol/l0196 总蛋白70.6g/l60807 白蛋白43.9g/l35558 球蛋白26.7g/l20309 白球比1.61.52.510 乳酸脱氢酶161u/l11424011 磷酸肌酸激酶56u/l2520012 甘油三酯0.52mmol/l01.7113 总胆固醇4.27mmol/l3.65.1814.高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/l1.01.615 低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/l03.3616 葡萄糖4.94mmol/l3.616.11送检日期：20020916报告日期：20020916a.质量分数b溶解度c摩尔质量 d物质的量浓度答案：d2(好题共享选自苏教版教材p23例4)将53.0 g na2co3溶解在水中，配成500 ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解析：n(na2co3)0.500 molc(na2co3)1.00 moll1答案：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 moll1一定物质的量浓度溶液的配制新知探究以配制500 ml 0.4 moll1 nacl溶液为例：探究1实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、500_ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。探究2实验步骤(1)计算：根据ncv可知n(nacl)0.2 mol，则m(nacl)11.7_g。(2)称量：用托盘天平准确称量nacl固体。(3)溶解：将称量好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到500_ml容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。必记结论(1)回答容量瓶名称时，一定注明规格，容量瓶常用规格有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。(2)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。使用时一定在所标温度下操作。(3)使用容量瓶前要检查是否漏水，方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。成功体验3实验室用固体烧碱配制500 ml 0.10 moll1的naoh溶液。(1)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填写代号)。a烧杯b玻璃棒c1 000 ml容量瓶d锥形瓶e胶头滴管f500 ml容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是_。答案：(1)2.0烧杯(2)cd(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水对应学生用书p18考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.配制步骤计算称量(量取)溶解移液洗涤定容摇匀。2误差分析(1)分析依据：c。(2)误差分析(以配制一定浓度的naoh溶液为例)。分析角度可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mv称量过程误差分析称量时间过长减小偏低用滤纸称naoh减小偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时少量液体流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低例1双选题配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b需要95 ml 0.1 moll1nacl溶液，可选用100 ml容量瓶来配制c用100 ml的量筒量取5.20 ml的盐酸d配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥解析a项，定容时俯视刻度线导致溶液浓度偏高；c项，量筒的精确度为0.1 ml，用量筒量取盐酸的体积应为5.2 ml，用所选量筒规格上所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10 ml量筒量取5.2 ml盐酸。答案bd(1)所需溶液体积与容量瓶规格不一致时，应选用规格较大些的容量瓶进行配制，即选用容量瓶遵循“等”和“大而近”的原则。(2)仰视或俯视刻度线图解：下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()a容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥b未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时俯视刻度线d定容后振荡溶液时溅出解析：选ca、d项对所配溶液浓度没有影响，b项使所配溶液浓度偏低，c项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。考查有关物质的量浓度的计算1.定义法c2物质的量浓度与质量分数(w)的换算c(的单位为gmol1)3稀释规律c1v1c2v24电荷守恒规律如na2so4溶液中存在c(na)2c(so)。例2已知某饱和nacl溶液的体积为v ml，密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中nacl的质量为m g。(1)用m、v表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶液中溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下nacl的溶解度：_。解析求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/v，另一个是换算公式，即c1 000 w/m。以这两个公式为基础，可完成以上各小题。如用m、v表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/v相近，其中nm/m，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1 000 w/m即可；用c、表示溶液中溶质的质量分数，用公式c1 000 w/m进行调整可得到。用s表示该温度下nacl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过ws/(100s)来求得。答案(1)c1 000 m/58.5 v(2)c1 000w/58.5(3)w58.5c/1 000 (4)s100 w/(1w)(1)某硫酸溶液的密度为1.84 gcm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少？(2)某盐的混合物中含有0.2 moll1 na、0.4 moll1 mg2、0.4 moll1 cl，则so的物质的量浓度为多少？解析：(1)由c得，c(h2so4) 18.4 moll1。(2)据电荷守恒规律：c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so)，则c(so)(0.2 moll120.4 moll10.4 moll1)20.3 moll1。答案：(1)18.4 moll1(2)0.3 moll1对应学生用书p19课堂双基落实11 moll1硫酸的含义是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc将98 g h2so4溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4解析：选d物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 moll1硫酸的含义是1 l硫酸溶液中溶有1 mol h2so4。2将5 moll1的盐酸10 ml稀释到200 ml，从中取出5 ml，这5 ml盐酸的物质的量浓度为()a0.5 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1 d1 moll1解析：选b5 moll1的盐酸10 ml稀释到200 ml，浓度为0.25 moll1，从中取出5 ml，浓度仍为0.25 moll1。3配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选d碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g na2co3溶于水配制100 ml溶液，不应直接加100 ml蒸馏水；转移na2co3溶液时应用玻璃棒引流，防止液体溅出。4下列溶液中氯离子浓度与50 ml 1 moll1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()a150 ml 1 moll1的nacl溶液b75 ml 2 moll1的nh4cl溶液c150 ml 3 moll1的kcl溶液d75 ml 1 moll1的cucl2溶液解析：选c1 moll1的alcl3溶液中c(cl)3 moll1，与溶液体积无关。5实验室配制500 ml 0.2 moll1na2so4溶液，实验操作步骤如下：a用托盘天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温b把制得的溶液转移至容量瓶中c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各23次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(3)下列情况会使所配溶液