高中化学 2.1.5《溴的提取》练习 苏教版必修1.doc

2.1.5溴的提取1溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2brcl2=2clbr2，下列说法中正确的是()a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应 d氯气氧化性比溴单质强【解析】a项错误，溴离子只具有还原性；b项错误，氯气是氧化剂；c项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，d项正确。【答案】d2将适量的cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()a蒸发皿：蒸发后灼烧b烧杯：冷却、结晶、过滤c分液漏斗：分液d分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液【解析】反应停止后，溶液中存在br2、nacl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、ccl4等)来萃取br2，采用分液操作来完成溴的提取。【答案】d知识点2碘的提取3向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和ccl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()a上层紫色，下层无色b上层近无色，下层紫色c上层近无色，下层棕黄色d上层黄绿色，下层紫色【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2icl2=i22cl。i2易溶于ccl4，ccl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。【答案】b41820年德贝莱纳用mno2催化分解kclo3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过ki淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有()acl2 bbr2chcl dco2【解析】根据mno2和kclo3的化学式，依元素守恒排除b、c、d三项。a项正确，氯气和ki反应生成了i2：cl22ki=2kcli2。【答案】a知识点3溴碘的性质5下列关于i的叙述正确的是()a能发生升华现象 b能使淀粉变蓝c无色无毒 d呈紫黑色【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。i无色、无毒。【答案】c6下列叙述中正确的是()a液氯中有氯分子，氯水中无氯分子b能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的一定是氯气c溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存d碘盐中碘元素是以kio3形式存在【解析】能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的气体很多，例如o3、no2等都可以；agcl、agbr、agi在光照条件下都能分解成ag和x2，都需避光保存。【答案】d7向nai和nabr的混合溶液中通入过量的cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是()anacl、i2、cl2 bnacl、i2cnacl、nabr dnacl【解析】向nai和nabr混合溶液中通入过量的cl2发生反应：2naicl2=2nacli2,2nabrcl2=2naclbr2。因残余物在灼烧过程中，br2易挥发，i2易升华，最后剩余的物质只有nacl。【答案】d8湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是()cl2碘水kbr溴化氢hcl溴蒸气a bc d【解析】cl2、br2蒸气都能置换出碘化钾中的碘，而碘水中本身含有单质碘。【答案】c9(1)欲分离固体nacl中的i2，应采用_的方法，这是利用了碘的_性质；欲提取出碘水中的碘，应采用_的方法，这是利用了碘_的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_，这是利用了_的性质；(2)写出溴水和nai溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。【解析】考查碘的性质：易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝(2) 巩固提升1a、b、c、d四个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()ahbr bhclccl2 dh2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为h2和cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为cl2和hbr(发生反应cl22hbr=2hclbr2)。则c中必盛有hcl，同时推出a中为cl2，b中为hbr，d中为h2。【答案】b2(双选)下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()anaoh溶液 bnacl溶液cki溶液 dzn粉【解析】br2与naoh溶液反应生成无色的nabr和nabro；br2与nacl不反应，溶液为橙黄色；而br2与ki反应生成kbr和i2，碘水呈棕褐色；br2与zn粉反应生成无色的znbr2。故a、d正确。【答案】ad3某溶液中阳离子只含k，其中cl、br、i的个数比为1:2:3，欲使这些离子个数比变为3:2:1，需要通入的氯分子与原溶液中i的个数比应为()a1:2 b2:1c1:3 d3:1【解析】设原溶液中n(cl)1 mol，n(br)2 mol，n(i)3 mol，通入氯气后，由于还原性：ibr，故氯气首先氧化i，又知i有剩余，故br没有被氧化，即br的物质的量不变，由题意可知，i的物质的量变为1 mol，cl的物质的量变为3 mol，则n(cl)3 mol1 mol2 mol，则通入cl2的物质的量为1 mol，故通入的氯分子与原溶液中i的个数比应为：1 mol:3 mol1:3。【答案】c4(双选)鉴别cl、br、i三种离子，宜选用的试剂是()a溴水和淀粉溶液 bagno3溶液和稀硝酸c氯水和ccl4溶液 d氯水和碘化钾淀粉溶液【解析】a项不选，溴水和淀粉只能鉴别出i，不能区分cl、br；b项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出cl、br、i(agcl白色沉淀、agbr浅黄色沉淀、agi黄色沉淀)；氯水能将br、i氧化为br2、i2，经ccl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故c项可选；d项中因淀粉碘化钾中的i也被氧化，干扰了实验，故不适合。其实br、i经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。【答案】bc5从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()a蒸发至干，灼烧固体b滴入新制的氯水，用汽油萃取c通入新制的氯水，用酒精萃取d加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】a不正确，因为nabr同nacl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。b正确，因为2brcl2=br22cl，汽油为有机溶剂，br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。c不正确，因酒精与水互溶。d不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。【答案】b6探究实验，填写下列表格。实验项目实验操作方法实验现象化学方程式或结论实验1氯置换溴将少量氯水滴入盛有kbr溶液的试管中，用力振荡试管再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置实验2氯置换碘将少量氯水滴入盛有ki溶液的试管中，用力振荡试管再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置实验3溴置换碘将少量溴水注入盛有ki溶液的试管中，用力振荡试管再向试管内注入少量四氯化碳溶液，用力振荡试管，然后静置【答案】实验现象化学方程式或结论试管内的溶液由无色变为橙色2kbrcl2=br22kcl试管内液体分为上、下两层，上层为无色，下层为橙红色发生萃取试管内的溶液由无色变为黄褐色2kicl2=i22kcl试管内液体分为上、下两层，上层为无色，下层为紫红色发生萃取试管内的溶液由无色变为黄褐色2kibr2=i22kbr试管内的液体分为上、下两层，上层为无色，下层为紫红色发生萃取7.碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(kio3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5kikio33h2so4=3i23k2so43h2o(1)此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。【解析】分析变化了的元素的价态。所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。【答案】(1)kio3ki(2)1：58海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 ml h2o2溶液，观察现象；取少量