高中化学 课时训练8 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键（第2课时）共价键 新人教版必修2.doc

课时训练8共价键一、单项选择题1.关于化学键的叙述正确的是()。 a.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的b.共价化合物中可能含离子键c.离子化合物中只含离子键d.共价化合物中不含离子键解析:静电作用不仅仅是吸引,也包含原子核之间、电子之间的排斥力,a项错误;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,因而共价化合物中不可能含离子键、离子化合物中可以含有共价键,b、c项错误。答案:d2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()。a.nh4clnh3+hclb.nh3+co2+h2onh4hco3c.2naoh+cl2nacl+naclo+h2od.2na2o2+2co22na2co3+o2解析:a、b两项中没有非极性键,显然不符合题意,c项中虽然有非极性键clcl键断裂,却没有非极性键形成。答案:d3.下列表达方式正确的是()。a.ccl4的电子式:clclb.mgcl2的电子式:mg2+c.s2-的结构示意图d.中子数为20的氯原子:20cl解析:a项cl原子缺少电子,b项两个cl-要分开写,d项为37cl。答案:c4.下列叙述正确的是()。a.o2分子间存在着非极性共价键b.co2分子内存在着极性共价键c.so3与h2o反应的产物是离子化合物d.盐酸中含有h+和cl-,故hcl为离子化合物解析:a中o2分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;b正确;c中生成的h2so4是只含有共价键的共价化合物;d中盐酸是混合物,其溶质hcl是只存在共价键的共价化合物。答案:b5.下列分子中含有的电子数目与hf相同,且只有两个极性共价键的是()。a.co2b.n2oc.h2od.ch4解析:a中co2有四个极性键且与hf的电子数不同;b中n2o与hf的电子数不同;d中ch4与hf的电子数相同,但有4个ch极性共价键;h2o分子含有的电子数与hf相同,都为10个,有两个ho极性共价键,故选c。答案:c6.短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。a.z2yb.x2y2c.z2y2d.zyx解析:由y2-与z+核外电子层的结构相同,可知y在z的上一周期,所以y为氧元素,z为钠元素,所以x为h;a选项na2o只有离子键;b选项h2o2有非极性共价键,也有极性共价键;c选项na2o2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;d选项naoh有离子键、极性共价键。答案:b二、双项选择题7.下列含有共价键的化合物是()。a.hib.naohc.br2d.nacl解析:a是含有共价键的化合物;b是含有离子键和共价键的化合物;c是含有共价键的单质;d是只含有离子键的化合物。答案:ab8.短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是()。a.若xy2是共价化合物,则x与y的原子序数不可能相差1b.若xy2是离子化合物,则x与y的原子序数不可能相差8c.若x与y的原子序数相差5,则离子化合物xy2不溶于水d.若x与y的原子序数相差6,则共价化合物xy2可溶于强碱溶液解析:如no2是短周期元素形成的xy2型的共价化合物,原子序数相差1,选项a错;短周期元素x、y,若x与y的原子序数相差8,x、y是同一主族的元素,或x、y分别是h和f,二者不可能形成离子化合物,所以选项b正确;离子化合物mgcl2,两种元素的原子序数相差5,但mgcl2能溶于水,选项c错误;若x与y的原子序数相差6,则形成的共价化合物xy2为sio2,能溶于强碱溶液,所以选项d正确。答案:bd三、非选择题9.现有下列物质:cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)10.有a、b、c、d四种元素,a和b两种元素的原子各有两个电子层;c、d两元素的原子各有三个电子层。a和b能化合生成无色无味的气体ab2,c和d能化合生成c2d,b和d是同族元素,b离子和c离子核外电子数相同。则这四种元素分别是:a,b,c,d。解析:由ab2可推知b的化合价为-1或-2,由c2d可推知d化合价为-2或-4,b、d同族,则二者化合价为-2,即b、d为第a族元素,b为氧,d为硫;进而推知a为碳,c为钠。答案:conas11.已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde,a、c同周期,b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:a,b,c,d,e。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程:。(3)写出下列物质的电子式:d元素形成的单质;a、b、e形成的化合物;d与e形成的10电子分子。(4)a和b可形成a2b、a2b2两种化合物,e与b可形成e2b、e2b2两种化合物,则下列说法不正确的是。a.a2b2和e2b2中都含有非极性共价键b.a2b和e2b都含离子键c.a2b和a2b2中阴阳离子个数比均为12d.a2b和a2b2均能溶于e2b,并发生反应解析:因为a、b离子的电子层数相同,在电子总数为30的a2b型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知a是na,b是o。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序